ГУ «Пятигорская средняя школа»

Учитель: Сидоренко О.М.

Внимание! Внимание!

С 10 октября по 15 октября

проводится смотр

знаний, умений и навыков,

учащихся по химии.

План работы.

Дата проведения

Мероприятие

Класс

Время

10.10

Олимпиадные работы по химии

8-11

в течение дня

11.10

«Своя игра» по химии

9-10-11

14.30

12.10

Открытый урок на тему: «Атомно-молекулярное учение»

8

2 урок

13.10

«Звёздный час по химии»

9-10

14.30

14.10

«Счастливый случай»

10-11

14.30

15.10

Конкурс стенгазет и рефератов «Занимательная химия»

8-11

----

ГУ «Пятигорская средняя школа»

Учитель: Сидоренко О.М.

Олимпиада по химии. 10 класс. Решения

1. К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ba(OH)₂). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

2. Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

3. При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического
соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой
5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергнутого окислению.

4. Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:
As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ? H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Решения.

1. В настоящей задаче указана общая масса смеси, но не указан её состав. В данном случае это не имеет значения, так как молярные массы CaCO₃ и KHCO₃ одинаковы.
M (CaCO₃) = M (KHCO₃) = 100 г ? моль (1 балл)
Поэтому, зная массу смеси, можно найти суммарное число молей CaCO₃ и KHCO₃.
? (CaCO₃ + KHCO₃) = m (смеси)/M = 20 ? 100 = 0,2 (моль) (1 балл)
И CaCO₃ и KHCO₃ взаимодействуют с соляной кислотой с образованием углекислого газа:
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂ ? (1) (1 балл)
KHCO₃+ HCl = KCl + H₂O +CO₂ ? (2) (1 балл)
Как следует из этих уравнений, соотношение между CaCO₃ и CO₂, и между KHCO₃и CO₂
одинаковы.
? (CaCO₃): ?1 (CO₂)= ? (KHCO₃) : ?2 (CO₂)= 1: 1
Таким образом, общее количество выделяющегося в результате реакций (1) и (2) СО₂, равно ? (CO₂)= ? (CaCO₃ + KHCO₃) = 0,2 моль (1 балл)
Оксид углерода (IV) при взаимодействии с баритовой водой образует нерастворимый карбонат бария: CO₂+ Ba(OH)₂ = BaCO₃ ? + H₂O (3) (1 балл)
Согласно этому уравнению, ? (BaCO₃) = ? (CO₂)= 0, 2 моль
m (BaCO₃) = ? (BaCO₃) • M (BaCO₃) = 0,2 • 197= 39, 4 г (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов

2. В основе производства целого ряда химических соединений лежит реакция получения ацетилена из карбида кальция и воды:
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ ? (1 балл)
Исходя из ацетилена, можно получить все указанные в задании соединения:
А) НgSО₄ [H]
НС? СН + Н₂О ? [СН₂=СН-ОН] ? СН_зСНО ? СН₃СН₂ОН
этанол (2 балла)
Б) [О]
НС? СН + Н₂О? [СН₂=СН-ОН] ? СН_зСНО ? СН_зСООН  
уксусная кислота (2 балла)
В) НС? СН + Н₂ ? Н₂С=СН₂ этилен
t,p
n Н₂С=СН₂ ? [— СН₂— СН₂— ]n (2 балла)
Г)кат. полиэтилен 
НС? СН + НСl ? СН₂=СН винилхлорид ?  
t,p С1
n СН₂=СН ? [— СН₂— СН— ] n
| кат. | поливинилхлорид (2 балла)
Cl Cl
Д)C акт  
НС? СН ? С₆Н₆
600 °С бензол (2 балла)
Всего за задание: 11 баллов

3. Дано:
m (C_xH_yO_z) = 1,8 г
m (Ag) = 5,4 г
Найти:
C_xH_yO_z
Решение:
С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебра
взаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомое
кислородсодержащее соединение имеет общую формулу R – COH. Запишем уравнение
реакции:
R – COH + 2[Ag(NH₃)₂](OH) = R – COONH₄ + 2Ag? + 3NH₃ + H₂O. (2 балла)
Вычислим количество вещества образовавшегося серебра:
? (Ag) = m ? M= 5,4 ? 108 = 0,05 (моль) (1 балл)
? (RCOH) = 1? 2 n (Ag) = 0,025 (моль) (1 балл)
М (RCOH)= 1,8 ? 0,025 = 72 г ? моль (1 балл)
Общая формула предельных альдегидов: C_nH_2n+1COH. Молярная масса
определяется следующим образом:
M (C_nH_2n+1COH) = 12 n + 2n +1 + 12 +16 +1 = 14n + 30 = 72 (г/моль).
n = 3, искомый альдегид – C3H7COH – бутаналь.
Ответ: C3H7COH. (2 балла)
Всего за задание: 7 баллов

4. Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно, масса ртути в амальгаме 8,810 г. (1 балл)
Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (1) (1 балл)
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2) (1 балл)
m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г (0,5 балла)
?(Н₂) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль 1 балл
Пусть ? (Zn) = х моль; ? (Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,19 2 балла
По уравнению реакций:
? (Н₂) = ? (Zn) + 1,5 ? (Al) = (x + 1,5y) моль, тогда 2 балла
65х +27у = 1,19
х +1,5у = 0,04
х = 0,01 моль; у = 0,02 моль (2,5 балла)
m(Zn) = 65 ? 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 ? 0,02 = 0,54 г (1 балл)
w(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); w(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%) (1 балл)

Всего за задание: 13 баллов

5. As₂ ⁺³S₃ ^-2 + H N ⁺⁵O₃ ? H₃As ⁺⁵O₄ + H₂S ⁺⁶O₄ + N ⁺²O (1 балл)

(1 балл)

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4 Н₂О ? 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO (2 балла)
Всего за задание: 4 балла
Всего за работу: 42 балла

Олимпиада по химии. 11 класс. Решения

1. Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н.у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого вещества? Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре.

2. При сжигании 26,7 г аминокислоты С_хН_уО_zN_k в избытке кислорода образуется 39,6 г оксида углерода (IV); 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите формулу.

3. Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;
H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H₂O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),
который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

4. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).  
Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

5. На дне Чёрного моря образуется сероводород. Это результат жизнедеятельности 
сульфатвосстанавливающих бактерий. Происходящий процесс можно выразить схемой:
CH₄ + CaSO₄ = CaCO₃ + H₂S ? + H₂O.
Составьте для данного уравнения электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
Рассчитайте, какой объём сероводорода, измеренный при н.у., образуется в 1 м3 морской
воды, если содержание сульфата кальция в ней равно 27,2 мг ? л.

Решения.

1. Найдем количество вещества кислорода:
n =V/Vm = 14,56/22,4 = 0,65 моль
Следовательно количества вещества алкана и кислорода относятся как 0,1:0,65 = 2:13; (1 балл)
Составим уравнение реакции
2С_nН_2n+2 + 13О₂ = 2nСО₂ + (2n+2)Н₂О (1 балл)
Число атомов кислорода до реакции равно числу ато­мов кислорода после реакции. 2•13 = 2n•2 + (2n + 2)•1; n = 4

(1 балл)
Формула – С₄Н₁₀. Для этого состава существует два изомера: н-бутан и 2-метилпропан: СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ и СН₃-СН(СН₃)-СН₃ (2 балла)
Итого за задание 5 баллов

2. Дано

m (CO₂) = 39,6 г

m (H₂O) = 18,9 г

m (N₂) = 4,2 г

m в-ва = 26,7 г

С_xH_yO_zN_k - ?

Решение.

C_xH_yO_zN_k + O₂ ? CO₂ + H₂O + N₂ ?
1) ? (СО₂) = 39,6 ? 44 = 0,9 (моль)
? (С) = 0,9 моль; m(C) = 0,9 • 12 = 10,8 (г) (2 балла)
2) ? (Н₂О) = 18,9 / 18 = 1,05 (моль); ? (Н) = 1,05 • 2 = 2,1 (моль)
m (Н) = 2,1 г (2 балла)
3) ? (N₂) = 4,2 / 28 = 0,15 (моль); ? (N) = 0,3 моль
m (N) = 0,3 • 14 = 4,2 (г) (2 балла)
4) m (O) = 26,7 – (10,8 + 2,1 + 4,2) = 9,6 (г)
? (О) = 9,6 ? 16 = 0,6 (моль) (2 балла)
5) ? (С) : ? (Н) : ? (О) :? (N) = 0,9 : 2,1 : 0,6 : 0,3
3 : 7 : 2 : 1 (1 балл)
Ответ. C₃H₇O₂N
Итого за задание 9 баллов

3. В 1 кг угля содержится: 
m (C) = 0,822 • 1000 = 822 (г)
m (H) = 0,046 • 1000 = 46 (г)
m (S) = 0,01 • 1000 = 10 (г)
Остальные компоненты не горят (1 балл)
• Горение углерода:
С + О₂= СО₂ (0,5 баллов)
• Горение водорода
2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О (1 балл)
• Горение серы:
S + O₂ = SO₂ (0,5 баллов)
• По уравнению реакции горения углерода находим ? затраченного кислорода
1) ? (С) = 822 / 12 = 68,5 (моль); ?1 (О₂) = ? (С) = 68,5 (моль) (1 балл)
• Аналогично находим ? кислорода, затраченного на горение водорода
2) ? (Н₂) = 46 ? 2 = 23 (моль); ?2 (О₂) = Ѕ ? (Н₂) = 11,5 (моль) (1 балл)
• ? кислорода, затраченного на горение серы
? (S) = 10 / 32 = 0,3125 (моль); ?3 (О₂) = ? (S) = 0,3125 моль (1 балл)
• Общее количество кислорода
? (О₂) = 68,5 + 11,5 + 0,3125 = 80,3125 (моль)
V (O₂) = 80,3125 • 22,4 = 1799 (л)
V (воздуха) = 1799 / 0,21 = 8566,7 (л) (1 балл)
Итого за задание 7 баллов

4. СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О (1 балл)
2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О (1 балл)
•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH₄) = x, тогда масса этана в смеси
m (C₂H₆) = (28-x) г.
• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V1 (CO₂) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л (1 балл)
• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V2 (CO₂) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л (1 балл)
• Общий объём оксида углерода:
V (CO₂) = V1(CO₂) + V2 (CO₂) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) (1 балл)
1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,
m (CH₄) в исходной смеси 4 г. (1 балл)
• ? (СН₄) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % (1 балл)
? (С₂Н₆) = 100% - 14,3 % = 85,7 % (1 балл)
Итого за задание 8 баллов

5. С^-4Н₄ + CaS⁺⁶O₄ = CaC⁺⁴O₃ + Н₂S ^-2? + H₂O
( За определение степеней окисления атомов, изменяющихся в ходе окислительно-восстановительной реакции – 1 балл)
• Окисление: С^-4 – 8 е = С⁺⁴ 1 восстановитель 8
Восстановление: S⁺⁶ + 8e = S^-2 1 Окислитель (1 балл)

• Масса сульфата кальция в 1 м3 морской воды:
m(CaSO₄) = c • V = 0,0272 (г / л) • 1000 (л) = 27,2 (г) (1 балл)
Количество вещества сульфата кальция:
? (CaSO₄) = 27,2 / 136 = 0,2 моль (1 балл)
• По уравнению реакции количество вещества сероводорода:
? (H₂S) = ? (CaSO₄)= 0,2 моль (1 балл)
• объём сероводорода, измеренный при н.у.:
V (H₂S) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л. (1 балл)
Итого за задание 6 баллов
Всего за работу 35 баллов

Олимпиада по химии. 9 класс. Решения

1.Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле серной кислоты, содержащей изотоп ³⁴S.

2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na⁺ и Cl^-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В – соединения меди):

+KOH

t⁰

+H₂₊t⁰

CuSO

?₄A

?

Б

?

В

?

CuSO₄

?

Cu(NO₃)₂

4. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н.у.) Установите состав исходной смеси в процентах по массе.

5. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.
Определите состав и массу сухого остатка.

Решения.

1.Молекула серной кислоты содержит 2 атома водорода, один атом серы и 4 атома кислорода.
В атоме водорода 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.
В атоме серы (изотоп сера -34) 16 протонов, 16 электронов, 18 нейтронов.
В атоме кислорода 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
• Общее число протонов: 2•1 + 16 + 4• 8 = 50 (1 балл)
• Общее число электронов: 2•1 + 16 + 4•8 = 50 (1 балл)
• Общее число нейтронов: 2• 0 + 18 + 4• 8 = 50 (1балл)
всего за задание: 3 балла

2. 1. NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2 балла)
2. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2NaCl (2 балла)
3. CuCl₂ + Na₂S = CuS? + 2NaCl (2 балла)
4. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃? + 2NaCl (2 балла)
5. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO_2­ + H₂O (2 балла)
всего за задание: 10 баллов

3. 1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂? + K₂SO₄ (1 балл)
2. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (нагревание) (1 балл)
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O (1 балл)
4. Cu + HgSO₄ = CuSO₄ + Hg (или другой правильный ответ) (2 балла)
5. CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄? + Cu(NO₃)₂ (или другой правильный ответ) (2 балла)
всего за задание: 7 баллов

4. Дано:

m (Mg + Cu) = 4 г

V (H₂) = 1,12 л

? (Mg)-?;? ( Cu) - ?

Решение.

Cu + HCL ? реакция не идёт

Mg + 2HCL = MgCL₂ + H2?

По объёму выделившегося водорода найдём массу Mg в смеси:  

1) ? (H₂) = 1,12 / 22,4 = 0,05 (моль) (1балл)
2) ? (Мg) = ? (H2) = 0,05 моль (1 балл)
3) m (Mg) = 0,05 • 24 = 1,2 (г) (1 балл)
4) m (Cu) = 4 – 1,2 = 2,8 (г) (1 балл)
5) ? (Cu) = 2,8 / 4 • 100% = 70% (1 балл)
6) ? (Mg) = 100% - 70% = 30% (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов

5. 2Са + О₂ = 2СаО (1) (1 балл)
СаО + 2HCl = CaCl₂ + H₂O (2) (1 балл)
m(HCl в растворе) = 164,25 ? 0,2 = 32,85 г (1 балл)
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль (1 балл)
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль (1 балл)
По уравнению реакции (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль (1 балл)
По уравнению реакции (2)
n(СаО) = 0,5?n(HCl) = 0,45 моль (1 балл)
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль (1балл)
В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl₂. (1 балл)
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl₂. (1 балл)
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl₂) =
= 0,15 ? 56 + 0,45 ? 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. (2 балла)
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl₂, масса сухого остатка 58,35 г
всего за задание 12 баллов
Всего за работу 39 баллов

 

Олимпиадные задания по химии с решениями. 8 класс.

Задание 1.

Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl₆(OH)₈(PO₄)₄ · 5H₂O – издавна считалась камнем победы и счастья. Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы. Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в

0,01 моль бирюзы. Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1)     n(Cu) = 1 · 0,01моль = 0,01моль;

n(Al) = 6 · 0,01 моль = 0,06 моль;

n(P) = 4 · 0,01 моль = 0,04 моль;

n(O) = 29 · 0,01 моль = 0,29 моль;

n(H) = 18 · 0,01 моль =0,18 моль.

 

1

1

1

1

1

2)  Число атомов считаем по формуле:

N = N_A · n,  где N_A = 6,02 · 10²³(моль^-1).

N(Cu) = 6,02 · 10²³моль^-1 · 0,01 моль = 6,02 · 10²¹;

N(Al) =  6,02 · 10²³моль^-1 · 0,06 моль = 3,61 · 10²²;

N(P) =  6,02 · 10²³(моль^-1) · 0,04 моль = 2,41 · 10²²;

N(O) =  6,02 · 10²³(моль^-1) · 0,29 моль = 1,75 · 10²³;

N(H) =  6,02 · 10²³(моль^-1) · 0,18 моль = 1,08 · 10²³.

 

3

1

1

1

1

1

М(CuAl₆(OH)₈(PO₄)₄ · 5H₂O) = 832 г/моль.

3) ?(Cu) = 64 : 832 = 0,0769 или 7,69%;

?(Al) = 162 : 832 = 0,1947 или 19,47%;

?(Р) = 124 : 832 = 0,1490 или 14,90%;

?(О) =  464 : 832 = 0,5577 или 55,77%;

?(Н) = 18 : 832 = 0,0216 или  2,16%.

2

1

1

1

1

1

Максимальный балл

20

 

Задание 2.

Формула углеводов может быть представлена как С_Х(Н₂О)_У.

1.    Запишите формулы глюкозы С₆Н₁₂О₆ и сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в виде выше указанной формулы. 2. Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода в пересчете на воду:

а) в глюкозе; б) в сахарозе.

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

 1)     Для глюкозы искомая формула – С₆(Н₂О)₆;

для сахарозы – С₁₂(Н₂О)₁₁

 

2

2

2)     Составим соотношения:

?(С) = [х · А_r(C)] : М_r(углевода);

?(Н₂О) = [у · М_r(Н₂О)] : М_r(углевода)

а) для глюкозы – соединение 1:

?₁(С) =[ х · А_r(C)] : М_r(глюкозы) = (6 · 12) :180 = 0,40 или 40%;

?₁(Н₂О) = [у · М_r(Н₂О)] : М_r(глюкозы) =  (6 · 18) : 180 = 0,60 или 60% или

?₁(Н₂О) =  100 – 40 = 60%.

б) для сахарозы – соединение 2:

?₂(С) =[ х · А_r(C)] : М_r(сахарозы) = (12 · 12) : 342 = 0,421 или 42,1%;

?₂(Н₂О) = [у · М_r(Н₂О)] : М_r(сахарозы) = (11 · 18) : 342 = 579 или 57,9%.

 

 

4

4

 

2

2

 

 

2

2

Максимальный балл

20

 

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ? Ca(OH)₂ ? CaCO₃ ? Ca(HCO₃)₂ ? CaCl₂ ? Ca(NO₃)₂

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

 

1)  Cа + 2Н₂O = Cа(OН)₂ + H₂?

 

4

 

2)   Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

4

 

 

3) СаСО₃ +  СО₂ + Н₂О =  Са(НСO₃)₂

 

4

4) Ca(HCO₃)₂ + 2HСl  = СаСl₂ + 2H₂О + 2СО₂

 

4

5) СаСl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl? + Ca(NO₃)₂

4

Максимальный балл

20

 

Задание 4.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.

1. Предложите план разделения этих веществ,  используя воду и соляную кислоту.

2. Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

3. Напишите уравнения реакций, которые будут использованы при разделении.

4. Рассчитайте массу мела в смеси по объему выделившегося газа в 5,6 л.

 

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1)     Железо отделяем магнитом.

Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится,

сажа будет на поверхности. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.

Фильтрат выпарим, это будет NaCl.

Медь и мел обработаем соляной кислотой.

Мел (СаСО₃) раствориться,

а медь останется.

 

1

1

1

1

1

1

1

2)     Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)),

фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка,

химический стакан для растворения.

 

1

 

1

1

1

3)  СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + H₂O + CO₂?

Cu + HCl ?

2

2

4)     Найдем количество вещества газа СО₂:

n(CO₂) = 5,6 л : 22,4 моль/л = 0,25 моль;

n(CаСO₃) = n(CO₂) = 0,25 моль;

m(СаСО₃) = 0,25 моль · 100 г/моль = 25 г.

1

2

2

Максимальный балл

20

 

Задание 5.

Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

1.  Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия    31,8%, хлора – 29,0%.

2.  Напишите уравнение реакции получения этой соли.

3.  Какой объем хлора можно получить при взаимодействии 1 моль этой соли с соляной кислотой?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1)     K_xCl_yO_z

?(О) = 100 – (31,8 + 29,0) = 39,2%.

Х : У : Z = ?(К)/А_r(К) : ?(Сl)/ A_r(Cl) : ?(O)/A_r(O)

Х : У : Z = 0,318/39 : 0,29/ 35,5 : 0,392/16 =

= 0,00815 : 0,00816 : 0,0245 = 1 : 1 : 3.

Формула соли KClO₃

2

1

3

1

1

1

2)    6КОН + 3Сl₂ = KClO₃ + 5КCl  + 3H₂O

4 

 

2)     KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂? + KCl + 3H₂O

1 моль                3 моль

V(Cl₂) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л.

4

1

2

Максимальный балл

20

Пятигорская СШ

Результаты проведения внутришкольной олимпиады по химии

2011-2012 учебный год

класс

всего

уч-ся

участвовали

максимальное кол-во баллов

результаты

ФИ уч-ся

8

12

9

65

65

Исахова Улжан

63

Волкова Настя

52

Котова Алина

34

Сёмкин Данил

30

Кузнецов Дмитрий

29

Зелинская Настя

28

Парусимов Илья

26

Мерзляков Роман

10

Жумагулов Алмаз

9

10

8

108

108

Кусаинова Айгуль

108

Угатьева Мария

72

Старажук Вячеслав

71

Литвинова Марина

71

Заболотный Вадим

49

Кабанюк Елена

47

Сидоренко Евгений

10

5

5

105

95

Мухамедкалиев Сабижан

85

Хамитов Куаныш

69

Кабанюк Александр

65

Серикбаев Сабит

10

Фаизова Линда

11

9

8

67

67

Симаков Сергей

67

Байрамова Амина

60

Наумович Александр

60

Абикен Омархаям

50

Ефимов Андрей

50

Кавказов Петр

48

Старажук Елена

29

Абрамов Антон

Учитель:____________Сидоренко О.М.

ГУ «Пятигорская средняя школа»

Учитель: Сидоренко О.М.

Внеклассное мероприятие

по теме:

"Своя игра"

Правила игры сходны с правилами одноименной передачи.

Вступление

У М. Алигер есть такие строки:

О, физика, наука из наук!
Все впереди! Как мало за плечами!
Пусть химия нам будет вместо рук,
Пусть будет математика очами.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания всего в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знанья человеческие шире.

В стихотворении говориться только о трех науках, но в действительности связь изучаемых в школе предметов значительно глубже. Трудно представить, что медицина, химия, биология могут обойтись без физики и математики. Но ведь истинный ученый должен знать и историю открытия и изучения элементов, веществ, законов. А человек эрудированный найдет связь между такими далекими друг от друга науками, как литература и химия.

Наша игра этому подтверждение. В игре участвуют по одному представителю 9-11 классов. Время размышления 1 минута. Возможен ответ других игроков, если они успели поднять карточку до того, как ответил игрок, выбравший вопрос. В каждом туре предложены варианты оценок вопросов по балльной системе.

Своя игра

I тур

1-й вопрос – 5 баллов
2-й – 10 баллов
3-й – 15 баллов
4-й – 20 баллов
5-й – 25 баллов

Растения

1. Картофель, лук, морковь. Что объединяет их, и почему морковь в этой "компании" можно считать лишней? (Морковь - корнеплод; картофель, лук – побеги; во всех запас питательных веществ).

2. Картофель, виноград, арбуз, земляника. Все они относятся к классу двудольные. Что еще объединяет эти растения? (Плод - ягода).

3. В середине века этому растению приписывали чудесное свойство: якобы он способен предохранять воина от смерти и ударов мечей. Философы древности использовали его при изучении астрономии. Ему приписывали лечебные свойства и считали, что даже его запах предохраняет от заболевания (луковица).

4. Это растение посвящено Богу науки и искусства Аполлону. Им награждали художников, артистов и ученых в знак признания их творческих успехов. Именно отсюда произошло слово "лауреат" (лавр).

5. Кто и приблизительно когда открыл двойное оплодотворение у покрытосеменных растений? (С.Г. Навашин, 1898 г.)

Превращение без превращений

1. Какой химический элемент III группы носит название соснового леса? (Бор)

2. Какой химический элемент, исследованием которого рекомендовал "особо тщательно" заниматься Д.И. Менделеев, носит название планеты солнечной системы? (Уран)

3. В название химического элемента III периода добавьте букву "ф" и получите название Земной оболочки (сера-сфера).

4. В названии благородного металла замените первую букву на "д" и вы получите название столярного инструмента (золото-долото).

5. В названии галогена измените порядок букв и получите название твердого топлива, которое часто используется, как органическое удобрение (фтор-торф).

Химические элементы и биология

1. В название каких химических элементов входит название животного? (Мышьяк, менделевий, вольфрам)

2. В название каких структурных элементов ядра клетки, содержащих ДНК, входит название химического элемента? (Хромосома)

3. В название какого химического элемента входит название дерева? (Никель)

4. Названия каких живых существ произошло от названия химических элементов? (Медяница, серебрянка)

5. Название какого химического элемента не соответствует его роли в живой природе? (Азот - безжизненный)

Химия и медицина

1. Каким химическим элементом богата морская капуста-ламинария? (Йод)

2. Какой металл может болеть "чумой"? (Олово)

3. Какой металл обладает бактерицидными свойствами? (Серебро)

4. Что такое "золотой корень", "золототысячник"? (Радиола)

5. Чем полезны радоновые ванны? (Действуют на нервные окончания внутренних органов)

II тур

1 – 20 б.
2 – 30 б.
3 – 40 б.
4 – 50 б.
5 – 60 б.
Правила те же.

Примечание: "Химия и история" 3 вопроса, каждый вопрос имеет наивысший балл, который уменьшается на 10 очков при каждой подсказке.

Химия и литература

Перевёртыши

1. Гладь металл, пока холодно. (Куй железо, пока горячо)

2. Не та грязь, что тусклая. (Не все то золото, что блестит)

3. Звери живут за неметалл. (Люди гибнут за золото)

4. Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. (Прошел огонь, воду и медные трубы)

5. В пустыне саксаул коричневый, на нем из меди обручальное кольцо. (У лукоморья дуб зеленый, златая цепь на дубе том)

 

Химия и история

Угадай вещество от 40

1 а) Древнегреческий географ и историк Страбон писал, что в глубине Африки живут племена, которые за слиток этого металла дают 10 слитков золота.

б) В "Одиссее" Гомера рассказывают, что победителям в спортивных соревнованиях вручали кусок этого металла и кусок золота.

в) Среди сокровищ египетских пирамид, где золота очень много, ученые нашли несколько украшений из этого металла. Они назвали его "вааепере" - "родившийся на небе".

г) По имени этого металла назван век. (Железо)

от 50

2 а) Это сложное вещество в старину называли властителем жизни и смерти.

б) Оно служило мерилом богатств. По поверьям, оно обладает способностью помогать человеку во всех его делах: начиная день - проглоти кристалл…

в) Оно в воде рождается и в воде умирает. "Из воды родится, а воды боится"

г) На пирах у киевского князя его ставили в золотой посуде на стол, где сидел князь и его приближенные. А гости попроще уходили "не солоно хлебавши". (Поваренная соль)

от 60

3 а) Зерна кристалла этого вещества хрупкие, их не удается расплющить даже молотком на наковальне. Растворить их не удается ни в кислотах, ни в щелочах. "Ни огнем, ни искусством" – алхимики.

б) Его привезли в Европу из Колумбии и дель Пинто.

Он был под запретом в Испании 43 года. Покупали его для подделок.

в) Он следовал за золотом как тень. Его примесь в золоте проявлялась в том, что мерк червонный блеск присущий высокопробному золоту: монеты приобретали сероватый тусклый оттенок. Такое золото называли гнилым или "испанским". Дукаты самого могущественного государства – Испании - упали в цене. Злые языки утверждали, что монеты померкли, как сама испанская корона.

г) В 1752г. в актах Стокгольмской академии наук появилось сообщение о белом золоте, или седьмом металле, "называемом серебром из Пинто".

Предложили назвать этот элемент белое золото. (Aurum Album). Предложенное название не прижилось. Серебришко осталось серебришком. Теперь это металл роскоши, "ювелирный король", из него сделаны первые эталоны длины и массы. (Платина)

Биология и математика

1. Сколько костей входит в состав скелета? (218)

2. Сколько клеток в организме человека? (100 триллионов)

3. Какое усилие развивают челюстные мышцы на коренных зубах человека? (до 72 кг)

4. Каков пульс у человека в возрасте 1 год? в 20 лет? (120-150; 50-60)

5. Назовите самые маленькие кости скелета человека. (слуховые косточки, 0,05 г)

Биология и физика

1. Из отверстий бесчисленных потовых желез выделяются мельчайшие капли пота. В холодную погоду с кожи испаряется 250-1700 г воды. Южане за 70 лет выделяют 100-150 т пота, три большие железнодорожные цистерны. При выполнении тяжелой физической работы в жаркую сухую погоду выделение пота может возрасти до 10-15 л в сутки, но кожа в этом случае может остаться сухой. Какую функцию выполняет пот? И зачем организму выделять его в больших количествах. (При потении человек борется с перегреванием организма. На испарение пота расходуется большое количество тепла, 500 кал. на литр пота. Благодаря испарению воды с поверхности легких и кожи температура тела человека остается нормальной, около 37 °С, даже если температура воздуха повышается до 40-50°С).

2. Азот не принимает участие в дыхании человека, и при обычном атмосферном давлении обмена азотом между средой и телом не происходит. Это связано с тем, что в тканях его растворено столько же, сколько в крови, а кровь в свою очередь насыщена азотом до предела. Что произойдет, если значительно увеличить нарушения давления? Почему, если резко вернуть давление к норме, может наступить смерть? (Если значительно увеличить наружное давление, то по отношению к атмосферным газам кровь окажется недонасыщенной, она их будет постепенно поглощать и передавать тканям. Если давление вернуть к норме или резко понизить, то газы, растворенные в тканях, будут возвращаться в кровь. Кислород не окажет вредного воздействия, но азота в кровеносных сосудах скопиться столько, что он не сможет раствориться в крови, не будет успевать через легкие выводиться из организма. Пузырьки азота могут закупорить мелкие сосуды, что может привести к смерти).

3. На каком расстоянии от глаза при совершенно прозрачной атмосфере было бы достаточно силы света свечи для возбуждения палочек сетчатки глаза? (На расстоянии 30 км).

4. С какой частотой колебаний в секунду может воспринимать звуки ухо человека? (От 10 до 20 тыс. колебаний)

5. Почему повреждение крупных вен (подключичной, яремной, верхней полой) представляет большую опасность для человека, чем повреждение крупных артерий? (В венах давление меньше атмосферного, воздух всасывается, возникает газовая эмболия)

Супер конкурс

Химия и экология

Назовите не менее 3 источников загрязнения гидросферы.

1. Сброс неочищенных сточных вод.

2. Бытовые стоки.

3. Остатки удобрений и ядохимикатов.

4. Вода используется, как охладитель на машиностроительных и металлообрабатывающих предприятиях.

Химия и медицина

Уже давно врачи заметили, что иногда у человека некоторые пищеварительные железы вследствие заболевания почти прекращают свою работу, а больные этого не замечают, на их пищеварении это почти не отражается. Как же тогда переваривается пища? Какое открытие позволило разгадать эту тайну? (Разгадать эту тайну позволило открытие пристеночного пищеварения. Крохотные количества ферментов, выделяемые больной железой, адсорбируются кишечной стенкой, накапливаются и сохраняются. При их участии происходит переваривание пищи).

Химия и география

Название какого химического элемента произошло от названия полуострова? (Скандинавий)

ГУ «Пятигорская средняя школа»

Учитель: Сидоренко О.М.

Внеклассное мероприятие

по химии "Счастливый случай"

Цель: формирование и развитие познавательного интереса учащихся к предмету химии.

Оборудование для проведения игры:

• песочные часы;

• колба коническая;

• пинцет;

• «мешок»;

• шесть склянок с веществами (этиловый спирт, уксусная кислота, рассол огуречный, одеколон, ацетон, раствор аммиака);

• ромашка из картона (лепестки и сердцевина по отдельности).

ХОД ИГРЫ

Класс делится на две команды, каждая придумывает своё название.

Гейм 1. «Дальше, дальше»

За 1 минуту (по песочным часам) команда должна дать как можно больше верных ответов, если ответ не знает, то говорит дальше. За каждый верный ответ присуждается 1 балл.

Вопросы для 1 команды:

1. Самый распространенный спирт (этиловый);

2. Маслянистая жидкость, от светло бурого до чёрного цвета с характерным запахом, не растворимая в воде (нефть);

3. Песок, с которым пьют чай (сахар);

4. Газообразное вещество, которое дезинфицирует воду, не оставляя привкуса (озон);

5. Недостаток этого элемента вызывает заболевание щитовидной железы (иод);

6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (оксиды);

7. Соль высшей карбоновой кислоты (мыло);

8. Предельный углеводород, в котором 8 атомов углерода (октан);

9.  Какая кислота всегда присутствует в желудке? (соляная);

10.  Кто создал теорию химического строения органических веществ? (А.М.Бутлеров);

11.  Это вещество содержится в природном газе в максимальном количестве (метан);

12.  Класс органических веществ, содержащий две двойные связи (алкадиены);

13.  Установка, в которой происходит перегонка нефти (ректификационная колонна);

14.  Вода в твёрдом состоянии (лёд, снег);

15.  Химическая реакция, в результате которой из сложного вещества образуется несколько более простых веществ (разложение).

Вопросы для 2 команды:

1. Качественная реакция на альдегиды (серебряное зеркало);

2. Какой суффикс добавляют к названию спиртов? (ол);

3. Процесс разрушения металлов под действием окружающей среды (коррозия);

4. Металл, вызывающий «лихорадку» (золото);

5. Ароматическое  соединение с одни бензольным кольцом (бензол);

6. Какой металл используют служители церкви для получения святой воды? (серебро);

7. Вещества, ускоряющие скорость химической реакции, но сами в ней не участвующие (катализаторы);

8. Предельный углеводород, в котором девять атомов углерода (нонан);

9. Нехватка этого элемента в организме вызывает анемию (железо);

10.  Какой единственный металл является жидким? (ртуть);

11.  Второе название предельных углеводородов (алканы);

12.  Ацетилен относится к классу (алкины);

13.  Химически неделимая частица (атом);

14.  Биологический катализатор (фермент);

15.  Специально оборудованное помещение  для проведения экспериментов или анализа веществ (лаборатория).

Гейм 2. «Заморочки из бочки»

В колбу помещены свёрнутые листки бумаги с надписями «перевёртышей». От каждой команды поочерёдно подходит один человек и пинцетом достаёт свёрток. Он же разгадывает «перевёртыш», получает 1 балл. Если не отгадал, ему помогает его же команда. Если они не справляются, то разгадать может вторая команда и получить за это балл. Например, «Холодный лёд» – это горячая вода.

1) Звери живут за неметалл.  (Люди гибнут за металл);
2) Разговор – ртуть, крик – платина.  (Слово – серебро, молчание – золото);
3) Разглаживай металл, пока холодно.  (Куй железо, пока горячо);
4) Пролежал холод, сушь и оловянные трубы. (Прошёл огонь, воду и медные трубы);
5) Не всё то грязь, что тусклое.  (Не всё то золото, что блестит);
6) В пустыне саксаул коричневый, на нём из меди обручальное кольцо.  (У Лукоморья дуб зелёный, златая цепь на дубе том)

Гейм 3. «Кот в мешке»

Каждой команде дать карточку с вопросом из «мешка». Команда совместно думает над ответом.

Вопрос 1.

Это сложное вещество в старину называли властителем жизни и смерти. Его приносили в жертву богам, а иногда поклонялись как божеству. На пирах у киевского князя его ставили в золотой посуде лишь на стол, где сидели князь и его сподвижники. Оно служило мерилом богатства, могущества, стойкости, власти, считалось хранителем молодости и красоты. По поверьям, оно обладает способностью помогать человеку во всех его делах, спасать от бед и напастей. Начиная день, проглоти его кристаллик – жди удачи. Вошел в дом незнакомый человек – незаметно брось его щепотку в огонь: “спасет от дурного глаза”. Собираясь в дорогу, заверни его в тряпицу и повесь на грудь – принесет удачу. Оно и стадо хранило, и урожай берегло, и рыбу в реке приманивало – нигде без него не обойтись. Оно в воде рождается и в воде умирает. О каком веществе шла речь?   (Соль)

Вопрос 2.

Это сложное вещество обладает уникальными физическими
свойствами. При очень небольшой молекулярной массе оно имеет аномально высокую температуру кипения. При электролизе этого соединения образуются два газа в объемном соотношении 1 : 2. Один из газов образован атомами самого распространенного элемента во Вселенной, а другой – атомами самого распространенного элемен­та на Земле. Это вещество – обязательный участник химических реакций, протекающих в живых организмах. Французский писатель Антуан де Сент-Экзюпери отзывался о нем: «...Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты – сама жизнь». (Вода.)

Гейм 4. «Ты мне я тебе»

Каждый участник по очереди достаёт вопрос из «мешка» и говорит, какому участнику противоположной команды он его задаёт. Если участник другой команды не может ответить, то отвечает тот, кто вопрос доставал и получает 1 балл. Если оба не отвечают, то балл получит та команда, чей участник ответит. И так поочерёдно, по пять  участников.

1. Какой химический элемент назван в честь России? (рутений, 44);

2. Как снять скорлупу с яйца, не разбивая его? (поместить в уксусную или соляную кислоту);

3. Что опаснее в пожарном отношении: бочка, доверху заполненная бензином или же заполненная им не полностью? (В бочке, не полностью заполненной бензином, образуется смесь паров его с воздухом, взрывающаяся даже от искры. Поэтому в пожарном отношении она опаснее бочки, наполненной доверху).

4. Назовите 8 наименований воды, принятых в метеороологии  (пар, лёд, снег, туман, иней, град, дождь, облака);

5. Говорят, что человек вдыхает кислород, а выдыхает углекислый газ. Правильно ли это? (Человек вдыхает воздух, обогащенный кислородом, а выдыхает воздух, насыщенный углекислым газом).

6. Какой химический элемент состоит из названий двух животных? (мышьяк);

7. Что такое антифриз? (водный раствор этиленгликоля, «незамерзайка»);

8. Назовите молекулярную формулу бензола (С6Н6);

9. Каким способом можно отличить натуральный шелк от искусственного? (При сжигании нити натурального шелка ощущается запах жженых волос, а сжигание нити искусственного шелка сопровождается появлением запаха бумаги или хлопчатобумажной ткани).

10.  Почему «царская водка» получила такое название? (она растворяет «Царей» металлов: золото, платину, серебро.

Гейм 5. «Тёмная лошадка»

Каждой команде выдаётся по три склянки с жидкостями (жидкость только на дне). На склянке указаны только номера. По запаху, соблюдая технику безопасности, они должны узнать, что за это вещества: №1 – этиловый спирт;
№2 – уксусная кислота;
№3 – рассол;
№4 – одеколон;
№5 – ацетон;
№6 – раствор аммиака.

Гейм 6. «Гонка за лидером»

Участник какой команды быстрее и правильно ответит, получает балл.

1). В какой капусте много йода? (морская);
2). Какой драгоценный минерал по шкале твёрдости занимает самое высокое место? (алмаз);
3). От соединения какого металла зависит красный цвет крови? (Fe3+);
4). Вещества, сходные по строению, но отличающиеся на одну или несколько групп СН2? (гомологи);
5). Предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи в прямой или разветвлённой цепи? (алканы);
6). Название радикала –СН3? (метил);
7). Газ, поддерживающий горение? (кислород);
8). Наука, изучающая вещества и их превращения (химия);
9). Вещество, которое в Бразилии называют «слёзы дерева» (каучук);
10). Другое название ароматических углеводородов (арены);
11). Год открытия ПЗ Д.И. Менделеевым? (1869);
12). Оксид водорода (вода);
13). Император Наполеон III на банкете велел подать для почтенных гостей приборы из очень дорогого серебристо-белого металла. А всем прочим было обидно до слёз: им пришлось пользоваться обычной золотой и серебряной посудой.  Из чего были изготовлены вилки?   (из алюминия);
14). Формула поваренной соли  (NaCl);
15). Предельный углеводород,  в молекуле которого 5 атомов углерода  (пентан);
16). Газ, образующий защитную оболочку Земли?  (озон);
17). Газ, который выделяется при взаимодействии уксусной кислоты с содой?  (углекислый);
18). Растворимые в воде основания  (щёлочи);
19). При неправильном использовании удобрений какие вредные вещества накапливаются в овощах? (нитраты).
20). Какое вещество нужно добавить к каучуку, чтобы получить резину? (серу).

* * *

Если осталось время, можно предложить каждой команде изобразить пантомимой суть реакции, а другая команда, отгадав, получит балл.

• реакция соединения;

• реакция разложения;

• реакция с участием катализатора;

• реакция с выпадением осадка;

Заключительный этап вечера

После подведения итогов на столе раскладывается ромашка, на лепестках которой с обратной стороны написаны пожелания учащимся.
Участники команд выбирают  понравившийся лепесток, переворачивают его и читают вслух пожелание: – Пусть сбудется твоя мечта стать великим химиком!
– Из каких бы элементов ни состояла жизнь, всегда важно уметь правильно реагировать на неё.
– Пусть в сердце будет место химии, мечты всегда влекут вперёд!
– Обмена реакция есть между нами …
– Химия грусть мою излечит, украсит время нашей встречи
– Да я в невежестве бы прозябал, если бы не химия!
– Пусть даже ночами валентности снятся, уроки химии мне пригодятся!
– Не выпасть в осадок и не раствориться и с золотом по благородству сравниться!
– Тому, кто одолел химию, просто ничего не страшно!
– Я бы в химики пошёл, пусть меня научат!
– Химия открывает нам двери в новый мир.
– У химии большие перспективы, она во всём на помощь к нам идёт.
– Среди всех наук для меня особую прелесть всегда представляла химия.

ГУ «Пятигорская средняя школа»

Учитель: Сидоренко О.М.

Тема: Атомно-молекулярное учение

Тип урока: урок-закрепление

Цель: обобщить и закрепить об атомно-молекулярном строении вещества на основе самостоятельной работы, воспитывать самостоятельность, любознательность, познавательный интерес к изучению атомно-молекулярного учения через привлечение элементов игровых технологий.

Оборудование: карточки, рисунки, схемы.

Ход урока

I. Орг. момент

Здравствуйте! Садитесь. Урок у нас сегодня необычный, мы совершим путешествие наше недолгое, всего 45 минут, немножко трудное, но интересное и увлекательное, а я буду вашим помощником и гидом.

II. Активизация познавательной деятельности через мотивации по:

1. Психологический настрой.

Все вы пришли с разным настроением, некоторые из вас ждут встречи, с чем то новым, интересным, другие испытывают неуверенность, третьи радость от возможности показать свои знания.

Ребята, покажите, пожалуйста, с каким настроением вы пришли на урок, для этого выберите на столе один из 3-х кружков, соответствующих вашему настроению:

• если у вас прекрасное настроение, то поднимите красный кружок;

• если у вас есть небольшое сомнение, неуверенность в себе, то поднимите жёлтый кружок;

• если у вас плохое настроение и нет настроение на рабочий лад, то поднимите синий кружок.

Прекрасно! У большинства из вас хорошее настроение, поэтому у нас с вами всё будет хорошо, и всё получится.

Ну, а теперь мы начнём свой маршрут в страну «Атомов и молекул» - это и будет наша тема сегодняшнего урока «Атомно-молекулярное учение». (запись в тетрадь) и первая наша станция «Информационная»

Здесь нужно потрудится, и подумать, дать ответ.

1. Что такое атом? ( атом в переводе с греческого языка означает «неделимый». Это мельчайшая, химически неделимая частица.)

2. Что такое молекула? (молекула-это мельчайшие частицы, сохраняющие свойства и состав данного вещества.

3. Какие вещества бывают? (простые и сложные)

Молодцы! Ну а теперь отправляемся на следующую станцию «Химический элемент»

На ваших рабочих столах расположены карточки в виде таблице, на которой указан первый столбик порядковый номер, название химического элемента, химический знак и атомная масса.

На доске расположены элементы, вы должны заполнить таблицу. А в этом вам поможет Периодическая система Д.И. Менделеева.

Но и на моей доске имеется таблица, а заполнить мне её поможете вы.

Молодцы! Осторожно, двери закрываются! Следующая остановка «Химическая формула»

Перед вами находятся карточки, в которых нужно определить относительную молекулярную массу химической формулы.

Ну и конечно же, мне нужны помощники решить молекулярную массу у доски.

Так, закончили, продолжаем наше путешествие и следующая станция «Омега».

На этой станции нужно потрудится, у вас на рабочих партах находятся карточки под № 3. Работа у доски.

И вновь в путь! Перед нами последняя станция «Валентность»

1. Что нам нужно знать у элементов, правильно «смастерить» формулу? Конечно же валентность.

2. Что такое валентность? Это способность атомов химического элемента присоединять определённое число атомов другого элемента!

3. А какая валентность бывает? Постоянная и переменная.

А сейчас мы с вами построим химическую формулу с помощью валентности. Карточка № 4.

Молодцы! Справились с заданиями!

А сейчас я вам расскажу маленькую историю о том как появились атом и молекула!

Известный ученый Михаил Васильевич Ломоносов изучая свойства тел, считал, что все тела состоят из мельчайших частиц, как он их называл «корпускул». И доказал, что они химически делимы. Изучал ещё более мелкие частицы – «элементы». Таким образом, корпускулы – это то, что теперь мы называем молекулами, а элементы – атомы. Его поддерживали многие ученые.

Ребята, на этом наше путешествие закончено. Надеюсь, что вы в полной мере овладели изученным материалом и сможете в дальнейшем применять его на практике. Благодарю вас за активное участие в нашем путешествии. Надеюсь, что оно понравилось, и вы извлекли из него пользу.

За наше путешествие в страну «Атомов и молекул» вы получили такие оценки__________ Домашнее выполнить до конца карточку № 3.

Я получила огромное удовольствие, работая с вами сегодня. Спасибо!

Отчёт

о мероприятиях, проведённых в рамках предметной недели

по химии

10-15 октября 2011 года.

С 10 по 15 октября проводилась предметная неделя, посвященная Международному году химии. Основными задачами проведения недели стали популяризация учебного предмета, развитие интеллекта учащихся. Мероприятия возглавила внутришкольная олимпиада по предмету, в которой приняли участие ученики 8-11 классов. По результатам проведения, набрав максимальное количество баллов, 1 места заняли учащиеся Исахова У. (8 класс), Кусаинова А., Угатьева М. (9 класс), Мухамедкалиев С. (10 класс), Симаков С., Байрамова А. (11 класс). Так была проведена «Своя игра»-между учащимися 9-11 классов. Игра состояла из нескольких геймов «Химия и география», «Химия и история», «Химия и литература» и т.п. В результате захватывающей интеллектуальной борьбы первое место заняла команда нынешних выпускников. «Счастливый случай» прошел с участием учащихся 10-11 классов. Для победы в этой игре нужно было проявить как можно больше познаний об элементах Периодической системы Д.И. Менделеева, что и удалось с блеском совершить учащимся 10 класса. «Звёздный час» состоялся для учащихся 8-11 классов. Победа в данном конкурсе опять-таки досталась 10 классу. Открытый урок по теме «Атомно-молекулярное учение» прошел в 8 классе. Преподавателем химии Сидоренко О.М. был продемонстрирован начальный курс изучения предмета. Состоялись конкурсы стенгазет, рефератов "Занимательная химия»-победителем в данном конкурсе учащиеся 7-8 классов. Победители конкурсов и активные участники Кабанюк Александр, Кусаинова Айгуль, Симаков Сергей награждены почетными грамотами и сертификатами. Все мероприятия были подготовлены и проведены на высоком методическом уровне, несли большую смысловую нагрузку. Дети показали хорошее качество знаний по предмету, в чем, несомненно, главная заслуга учителя химии Сидоренко О.М.

О периодической системе Менделеева.

(Посвящается Международному году химии)

Во времена Менделеева было известно всего 63 химических элемента. Несмотря на столь небольшое, казалось бы, число их, они не были систематизированы, распределены.

Не было единой точки зрения на природу элементов, на причины их сходства и различия. Все попытки классификации химических элементов неизменно кончались неудачей. Объяснялось это тем, что их авторы не смогли найти такого признака, общего для всех элементов, который можно было бы положить в основу классификация.

142 года назад, 1 марта 1869 г. Русский ученый Д.И. Менделеев напечатал составленную им таблицу химических элементов и разослал ее многим ученым. Это был первый опыт составления периодической системы элементов. В дальнейшем Дмитрий Иванович видоизменил ее, сделал периоды горизонтальными, а ряды, в которых стоят сходные элементы, вертикальными. В этом виде система существует и в наши дни. Из 63 элементов Менделееву удалось с полной уверенностью разместить в таблице только 36. Остальные элементы бы и им размещены лишь после того, как он уточнил их атомные веса. Надо было обладать гением Менделеева, для того чтобы в то время, когда атомные веса ряда элементов были вычислены неправильно, а о существовании многих элементов вообще не было известно, напасть на след периодического закона. Все это, однако, не могло поколебать глубочайшего убеждения Менделеева в том, что нм открыт один из важнейших законов природы. Его уверенность была настолько велика, что он решается на смелое предсказание 3 новых элементов, которые и были обнаружены в скором времени: галлий- был открыт французским ученым Лекок-де-Буабодраном, германий- немецким ученым Винклером, скандий- шведским химиком Нильсоном.

В 1894 г. весь ученый мир был поражен сенсационным открытием английского ученого Рамзая. Он нашел в воздухе новый, абсолютно недеятельный газ н назвал его аргоном (что значит «ленивый»). Далее, один за другим были открыты еще четыре недеятельных газа: криптон, ксенон, гелий н неон. Вновь открытые элементы образовали новую группу в таблице..

Говоря о влиянии на науку периодической системы элементов, нужно отметить, что благодаря ей стало возможным предсказывать свойства и само существование новых элементов.

В настоящее время ученым удалось расширить число известных элементов с 92 до 118, считается возможным открытие новых 150 элементов.

Периодическая система Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения, благодаря которой сложилось современное понятие о химическом элементе.

Считается, что появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук - взамен разрозненных сведений об элементах, соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

Учитель химии Пятигорской СШ Сидоренко О.М.