«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ШЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ» 9 класс

 1 ЗАДАНИЕ:  Составьте уравнения всех возможных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Химические свойства щелочных металлов

Уравнения реакции

Уравнения электронного баланса

1.С кислородом воздуха легко реагируют образуя пероксиды (Na₂O_2, K₂O₂) и оксиды (Li₂O)

… Li + … O₂ =

Li⁰ – … е = Li⁺

O₂⁰ + … е = 2O^2-

… Na + … O₂ =

Na⁰ – … е = Na⁺

O₂⁰ + … е = 2O^1-

… K + … O₂ =

2.Легко реагируют с водой, выделяя H₂ и образуя щелочной раствор

… Li + … H₂O =

Li⁰ – … е = Li⁺

2H⁺ + … е = H₂⁰

… Na + … H₂O =

… K + … H₂O =

3.Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами

… Li + … H₂ =

Li⁰ – … е = Li⁺

H₂⁰ + … е = 2H^-

… Na + … Cl₂ =

… K + … S =

2 ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:

Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → NaCl

… Na + … → … Na₂O₂

… Na₂O₂ + … → … Na₂O

… Na₂O + … → … NaOH

… NaOH + … → … NaCl + ……

3 ЗАДАНИЕ: Укажите применение соединений щелочных металлов:

Название вещества

Формула

Применение

Едкий натр

Едкое кали

Кристаллическая сода

Пищевая сода

Поташ

Глауберова соль

Поваренная соль