План учебного занятия № 12

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Алюминий. Железо.

Тип занятия: лабораторный

Цель: дать характеристику химическим элементам - алюминию и железо

Задачи:

А) Образовательные: Изучить строения атома алюминия и железо, их химических свойств, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения

Ә) Воспитательные : Воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого учащегося

Б) Развивающие: Развить умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: о строении и свойствах железо и алюминия

Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакция характеризующие химические свойства этих элементов

б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.

IV. Средства:интерактивная доска

Ход урока

І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.

ІІ. Повторение и обобщение знании 2. Подготовка к восприятию нового материала:

1. упр №7 109 страница. 1- балл

2. Фронтальный опрос:

Привести на химические свойства примеры – 1 балл

А) Какие элементы относятся ко 2А группе? Как они называются?почему?

Б) химические свойства этих элементов. Привести примеры.

3. Объяснения нового материала и закрепление нового материала

характеристика

Алюминий

Железо

1. Положение в периодической системе

В III группе, главной подгруппы, 3 малый период.

В VIII Б группе, 4 большой период

2. Строение атома

Al (13p⁺, 14 n⁰)13e^-

1s²2s²2p⁶ 3s² 3p¹

Fe (26p⁺, 30n⁰)26 e^-

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

3. Окислительно-восстановительные свойства

Степень окисления + 3

Al⁰-3e^- Al⁺³

Степень окисления +6, +2, +3

Fe⁰-2e^- Fe⁺²

Fe⁰-3e^- Fe⁺³

4. Нахождение в природе

В виде соединении, самый распрастраненный металл- 9%

На 2 место, 5,1%

5. Получение

При электролизе

AlCl₃ 2Al+1,5O₂

А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании

Fe₂ O₃+3H₂= 2Fe+ 3H₂O

Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом

Fe₂O₃+2Al= Al₂O₃+ 2Fe

В) электролизом водных растворов солей железа (II)

FeCl₂= Fe+ Cl₂

6. Физические свойства

Серебристо- белый металл, легкий, пластичен

Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством.

7. Химические свойства

4Al+3O₂ =2Al₂ O₃

2Al+ 3Cl₂ = 2AlCl₃

2Al+3S= Al₂S₃

2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂

2 Al+ 3CuSO₄ = Al₂ (SO₄)₃+ 3Cu

2Al+2 NaOH+H₂O= 2NaAlO₂+3H₂

3Fe+2O₂ =2Fe₂ O₃*FeO

2Fe+ 3Cl₂ = 2FeCl₃

Fe+S= FeS

Fe+2HCl = FeCl₂+H₂

Fe+ CuSO₄ = FeSO₄+Cu

С парами воды:

3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂

IV. Закрепление знаний:

Выполнение лабораторной работы по учебнику стр 200

1 задача: разпознать применяя индикатор сульфат магния, карбонат нария, хлорид натрия

2 задача: получить из кальция гидроксид кальция

3 задача: получить из железо гидроксид железо (ІІІ)

4 задача: как можно распознать карбонат натрия

5 задача: как можно распознать сульфат натрия

6 задача: как можно распознать карбонат кальция? Допишите соответствующие уравнения реакции, расставьте нужные коэффициенты.

Подведение итогов диаграмма венна Железо- алюминий

V. Домашнее задани: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7