Урок №65.

Тема урока: Ионные уравнения реакций.

Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».

Цели и задачи урока:

• Дать представление о полных ионных, сокращенных ионных уравнениях;

• Выяснить три условия реакций, идущих до конца.

Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, лабораторное оборудование для лабораторной работы.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний:

• Основные положения ТЭД.

• Определения кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.

• Упр. 4, 5 стр. 203.

3. Основная часть:

   1. Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».

а) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ выпадает осадок ↓

гидроксид меди (II)

СО₂↑

б) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + Н₂СО₃

Н₂О

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + СО₂↑ + Н₂О

CO₃^2- + 2H⁺ = СО₂↑ + Н₂О выделяется газ ↑

оксид углерода (IV)

СО₂↑

Н₂СО₃

Н₂О

SО₂↑

Н₂SО₃

Н₂О

NH₃↑

NН₄ОH

Н₂О

Н₂S↑

НCl↑

в) в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O образуется вода

Реакция взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации.

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями (полные ионные, сокращенные ионные).

2. Составить ионные уравнения:

5. Д/з: § 37; упр. 1-3,5 стр. 209