Рогова Е.В.

Учитель химии и биологии

МКОУ Васильевская ООШ Воронежской области

Тема урока - лекции: Окислительно - восстановительные реакции.

Цель:

1) Привести в систему накопленные знания о типах химических реакций. Дать учащимся понятие об окислении и восстановлении, рассмотреть сущность окислительно - восстановительных реакций, их взаимосвязь;

2) выработать умение по составлению простых окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса;

3) закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.

Ход урока:

1. Организационный момент. Проверить наличие принадлежностей. Конспект лежит на каждой парте, отложить в сторону. В тетрадях записывают тему « Окислительно -восстановительные реакции».

2. Девиз урока: В природе постоянно идут превращения веществ, которые выражают с помощью химических уравнений.

Задание 1. Посмотрите, подумайте и ответьте, к какому типу реакций относятся данные опыты, которые демонстрирует учитель:

A)Fe + CuCL₂ -----

Б) СаСОз + НСl -----

В) Си +0₂ —

Г) NaOH + HC1 —

Задание 2. Рассмотрите данные уравнения реакций с точки зрения изменения степени окисления элементов (Делаем вывод о том, что собой представляют окислительно -восстановительные реакции).

Демонстрация слайда №1,2,3.

1.Формирование понятия «окисление». Процесс отдачи электронов – окисление

Na°-e^---Na⁺ S°-4e^---S⁺⁴

Mg°-2e^---Mg⁺² P°-5e^- --P⁺⁵

2. Формирование понятия «восстановление». Процесс принятия электронов -восстановление.

С1° + е ^- С1 N⁰ + Зе-N-³ 0°+ 2е^- О-²

3. Взаимосвязь процессов окисления и восстановления.

В природе все процессы взаимосвязаны и взаимообусловлены. Без окисления нет восстановления и без восстановления не может быть окисления:

Zn° + Н⁺Сl^- - Zn⁺²C1^-₂ + Н₂°

Проставляем степени окисления элементов до и после реакции, выписываем те элементы,которые изменили степень окисления:
Zn° - 2е^- ~Zn⁺² окисление

восстановитель
2Н⁺ + 2е- – Н2° восстановление

окислитель

На основании закона сохранения массы веществ и следствия из него вытекающего, число принятых электронов равно числу отданных. Для составления окислительно-восстановительных реакций пользуются методом электронного баланса.

Демонстрация слайдов 4-10

4. Объяснение повторяю еще раз.

5. Самостоятельная работа класса по конспекту (10 мин.)

Конспект.

1) Запомните! Процесс окисления - отдача электронов, а частица, отдающая электрон -восстановитель (окисляется)

Mg° - 2е^- --Mg⁺²
К⁰ –е^- - К⁺окисление

восстановитель

2) Процесс восстановления - принятие электронов, а частица, принимающая электрон -окислитель (восстанавливается).

О⁰ + 2е^-- -О^-2

С°+4е^- --С^-4 восстановление

окислитель

3)Окислительно- восстановительные реакции (уравнения) составляются методом электронного баланса. Запомните порядок!

1. Запишите схему реакции: СиО + Н₂—Си + Н₂О

2. Проставьте степени окисления элементов до и после реакции (Си⁺², О^-2 Н°₂ Си⁰ ,Н⁺₂ O^-2

3. Подчеркните в уравнении элементы, изменяющие свою степень окисления.

4) Составьте отдельно схему процесса окисления - восстановления:
Си⁺² + 2е^-— Си⁰ восстановление

ок-ль

Н2⁰ – 2е^-— 2Н⁺ окисление

восст-ль

5)Найдите общее кратное для принятых и отданных электронов .(2)
Запомните! Дополнительные множители - это коэффициенты в уравнении реакции.

Самостоятельное составление уравнения реакции, руководствуясь конспектом:

Mg + N₂ —Mg₃N₂

6 Задание на дом: п. 1-3, конспект.

Используемая литература

1 Химия 9 класс И.И. Новошинская, Н.С. Новошинский.

2. Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г.П, Севастьянова К.И изд Просвещение 1985 г