Конспект урока на тему "Закон Авагадро"

Джоробекова Нургуль Дуйшенбековна – учитель химии I категории СШ № 35

им. Рзы Қонақовой с. Ноғайбай Кордайского района, Жамбылской области

Использование в учебном процессе новейших педагогических технологий на сегодня являются актуальной проблемой. Системное использование технологии обучения в учебном процессе позволяет учителю осмыслить цели образования, переориентировать свою профессиональную деятельность на достижение конечного результата каждого этапа урока с каждым отдельно взятым учащимся.

Урок химии в 8 классе составлен с применением педагогической технологии трехмерной методической системы обучения Ж.А. Караева и Ж. У. Кобдиковой.

Основу технологии ПТТМСО составляют:

1) психолого-педагогическая диагностика учащегося;

2) планирование

3) разноуровневый дидактический материал.

На каждый урок составляется рабочая тетрадь для ученика.

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач.

Цель:

1.Образовательная: изучить закон Авогадро, научить определять молярный объем,

относительную плотность газов, объемные отношения газов,

научить решать задачи, применяя закон Авогадро.

2. Развивающая: развитие познавательной активности, мышление, речи, формирование

умений выделять главное, устанавливать единые, общие признаки и

свойства целого.

3.Воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям,

умения работать в группах, здоровый образ жизни.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: усвоение новых знаний

Прогнозируемый результат: знают закон Авогадро, умеют самостоятельно решать

задачи, используя формулы и составляя химические

уравнения.

Оборудование: интерактивная доска, рабочие тетради, таблицы, схемы.

План урока:

Организационный момент.

1-этап. Актуализация знаний. Устный опрос (5-7 минут)

III. 2-этап. Формирование знаний. (20-25 минут)

Выполнение заданий в рабочих тетрадях и у доски.

Релаксация (прослушивание музыки)

IV. Закрепление темы.

3 -этап обратной связи (оценивание) (12-15 минут)

Выставление оценок в «прозрачный журнал», учебных достижений учащихся где

фиксируются успехи учеников по уровням.

V. Подведение итогов, выставление оценок суммируя баллы в прозрачном журнале.

VI. Домашнее задание.

ХОД УРОКА:

Организационный момент.

II. 1-этап. Актуализация знаний. Устный опрос

Работа над развитием памяти, мышления, речи.

Групповая работа.

1) Вопросно-ответная беседа.

2) Работа в рабочих тетрадях

III. 2-этап. Формирование знаний.

1) Выполнение заданий в рабочих тетрадях и у доски. Вывод.

2). Работа с терминами.

IV. Закрепление темы.

Формирование 2-уровня компетентности

V. Подведение итогов выставленных баллов в открытом журнале

и выставление итоговых оценок.

VI. Домашнее задание повторить & 28-29 , стр79 упр. 6-10

закончить работу в рабочих тетрадях.

Прозрачный журнал

Ф.И. учеников

1- уровень

5 баллов

2-уровень

4 балла

3-уровень

3 балла

Балл

на уроке

Баллы за д/з

Общий балл

Оценка

Урок № _____ Класс: 8 Дата: _____________

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение задач.

«Каждая задача которую , я решал становилась правилом,

служившим в последствии для решения других задач» Декард

Ф.И. ученика ________________________________________________________

1-этап. Актуализация

1. Все химические реакции протекают с _________________ или _____________________энергии.

2. Тепловые эффекты различных химических реакций выражаются

количеством теплоты, выделяемой или поглощаемой при образовании ______продукта. Величина теплового эффекта зависит от ________________

состояния исходных веществ и продуктов.

3. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют _________________________, от греческого _________ «наружу».

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют

_________________________, от греческого ________ «внутрь».

4. От каких факторов зависит величина теплового эффекта?

5.Состав воздуха: ______% кислорода, ______% азота, _____% углекислого

газ, ____% других газов.

ІІ-этап.

Теория

Для формирования знаний:

«Узнавание» Найди в тексте новые слова, термины, понятия, отвечающие на вопросы: кто? что? где? когда? какой

1. _________- это количество вещества, содержащая столько же частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в углероде массой 0.012кг (12г). В _________ моле любого вещества содержится -6.02*10²³1/моль частиц. Это число ____________

2. М - молярная масса, масса одного моля вещества. ___________

Молекулы простых веществ входящих в состав газов, состоят из ______________. Азот _____ кислород _____, водород _______, фтор -_________

Учителя, составьте задания с участием перечисленных вопросов

по каждому абзацу

для его подетального разбора

Для данного этапа составьте наводящие вопросы(задания) для самостоятельного изучения темы, в процессе выполнения которых ученик смог бы сам назвать тему и сделать выводы, дать определение, вывести формулу и т.д. Для этого рекомендуем использовать в условиях заданий (один или несколько раз) вопросы, соответствующие перечисленным в первой графе микроцелям в «Теории полного усвоения» Б.Блума

2. «Понимание» (описать, объяснить, определить признаки, сформулировать по-другому). Это задания с применением вопросов: почему? зачем? объясни,

1. Закон Авогадро был открыт в __________________________

В равных объемах различных газов содержится одинаковое

число молекул. Это число Авогадро N_A_.

2. 1 моль любого газа занимает объем _____________

3. Запишите формулу молярного объема ____________________

4. Относительная плотность газов –D = Mr газ1/Mr газ2

3. «Анализ» (определение частей и структуры в заданиях: проанализировать, проверить, провести эксперимент, организовать,

M = D(H₂) * M(H₂) – ___________________________

D_возд(H₂)=29/2 = 14,5 М(возд) = 29

Задача: Найти относительную плотность аммиака (NH₃):

а) по воздуху_________________________________________

б) по водороду__________________________________________

в) по диоксиду углерода__________________________________

4. «Синтез»

а) (соединение частей по-новому: создать, придумать дизайн, разработать, составить план). Приведи в систему…, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему, заполни кроссворд, реши, составь ребус и т.д.) б) Сделай вывод, обобщение по всему содержанию текста.

Запишите формулу определения плотности вещества:

ρ =М/V м

Задача №1 рассчитайте плотность следующих газов: СО₂, NH₃

Практика: (для формирования умений и приобретения навыков через самостоятельное выполнение практических заданий у доски или на местах за партой):

5. «Применение» Выполни следующие задания ( № ....№.... №...., или упражнения) из учебника, сборника, других источников

Вычислите объем (н.у) кислорода необходимый для окисления фосфора.

Задача №2

Дано: Решение:

_____________

Ʋ -?

Ответ:

6. «Оценка»

(рефлексия) Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте:

а) Как ты думаешь?

б) Как бы ты поступил?

в) Для чего это нужно в жизни?

г) Какое применение может найти?

В равных объемах при одинаковых условиях , содержится одинаковое число молекул.

1 моль любого газа всегда занимает один и тот же объем равный 22,4л

Найдите число молекул в 5 моль, 2 моль., и объем

А) СО₂_________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) NH₃ _______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ІІІ-этап обратной связи (оценивание)

1 - уровень (5 баллов)

Теория:

1. «Узнавание»

Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы: кто? что? где? когда? какой? и другие

1. Составьте уравнения реакций:

А) P + ………..= P₂O₅

B) С + O₂ = …………

C) H₂S + …………..= H₂O + SO₂

2. Закон Авогадро ______________________________________________

_________________________________________________________________

Практика

5. «Применение»

(по образцу) Применение в сходной ситуации: выполни задания, проиллюстрируй, реши по образцу следующие задания: №….№….или упражнения из учебника, сборника (назв. автора, страница…)

Задача №3. Исходя из уравнения реакции горения углерода,

С + О₂ = СО₂

вычислите, сколько объема газа выделится при сгорании 5 кг угля.

Дано: Решение:

_____________

Найти объем-?

Ответ:

Результат: Формирование 1-уровня компетентности (удовлетв.)

2 - уровень (+ 4 балла)

Теория:

2. «Понимание»

Понимание (описать, объяснить, определить признаки, сформулировать по-другому). Это задания с применением вопросов: почему? зачем? объясни, докажи, придумай и т.д.

1. Определите объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии

2 литров водорода с хлором?

2л х л

Решение: Н₂ + СI₂ = 2HCI

1 моль 2 моль

Ответ:

Практика:

5. «Применение»

(в измененной ситуации) №……№….задач или упражнений (указать учебники, сборники, авторы, стр…) или учитель, сами придумайте задания на применение в измененной

Задача №4. Рассчитайте объем при н.у. воздуха необходимый для сжигания 2 м³ метана.

Дано: Решение:

V= 2 м³ СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О