Конспект урока по Химии "Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации" 9 класс
9 класс
Химия
Тема: химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
Цель: формировать представления об растворах солей используя теорию электролитической диссоциации
Задачи:
- рассмотреть и изучить особенности строения и свойств солей, их химическую активность.
- стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать.
- воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно; воспитывать у учащихся трудолюбие, аккуратность и ответственность, любовь и интерес к предмету.
Методы и приемы: Словесный - объяснительно-иллюстративный, или информационно-рецептивный: рассказ.
Тип урока:
урок изучения и первичного закрепления новых знании.
Ход урока.
Организация деятельности учащихся
Актуализация ЗУН
Самостоятельная работа по теме «химические свойства растворов оснований с точки зрения ТЭД»
Изучение нового материала
Что такое соли в свете электролитической диссоциации?
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образую катионы металлов и катионы аммония и анионы кислотных остатков.
Na2SO4 → 2 Na++SO42-
Классификация солей по составу
Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
Таблица: «Химические свойства оснований в свете электролитической диссоциации».
№ п/п
Химические свойства солей
Наблюдения и признаки реакций
Уравнения химических реакций
1
Взаимодействие солей с металлами.
I FeCl3 и Сu
II CuSO4 и Fe
III CuSO4 и Zn
I не реагирует
II образуется медь
III образуется медь
FeCl3 + Сu ≠
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
CuSO4 + Zn → ZnSO4+Cu
2
Взаимодействие солей с растворами щелочей
I NaOH и FeCl3
II КOH и СuSO4
III NaOH и
1 – не идет реакция до конца
2, 3 – выпадают осадки
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ +3 NaCl
3Na++3OH- + Fe3++3Cl - → Fe(OH)3↓ + 3 Na++3Cl-
3OH- + Fe3→ Fe(OH)3↓
2КOH + СuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
2К+<+2OH- + Сu2++SO4 2- → Cu(OH)2 ↓ + +2K+ +SO4 2-
2OH- + Сu2+→ Cu(OH)2 ↓
2NaOH + Zn(NO3)2 → Zn(OH)2↓+2NaNO3
2Na++2OH- + Zn2++2NO3- → Zn(OH)2↓ + +2Na++2NO3 –
2OH- + Zn2+→ Zn(OH)2↓
3
Взаимодействие солей с кислотами.
Na2CO3 и HCl
Выделение газообразного вещества.
Na2CO3 +2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑
2 Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- →
→ 2 Na+ + 2Сl- + H2O
CO32- +2H+→ H2O
4
Взаимодействие солей с солями
I AgNO3 и NaCl
II Na3PO4 и AgNO3
III BaCl2 и Na2SO4
Выпадение различных осадков солей
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Ag++ NO3 - + Na+ + Cl- → AgCl ↓+
+Na+ +NO3 -
Ag++ Cl- → AgCl ↓
3AgNO3 + Na3PO4→ Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
3Ag++3NO3 - + 3Na++ PO43 -→ Ag3PO4 ↓ + + 3Na++ NO3 -
3Ag++ PO43 -→ Ag3PO4 ↓
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
Ba2++2Cl - + 2Na ++SO42- → BaSO4↓ +
+2 Na+ + 2Cl-
Ba2++SO42- → BaSO4 ↓
5
Изменяют ли соли окраску индикаторов?
АlCl3, NaCl, Na2CO3
Изменяют, но не все
Закрепление
особенности строения солей
характеристика химических свойств солей – примеры.
Д/з
Нравится материал? Поддержи автора!
Ещё документы из категории химия:
Чтобы скачать документ, порекомендуйте, пожалуйста, его своим друзьям в любой соц. сети.
После чего кнопка «СКАЧАТЬ» станет доступной!
Кнопочки находятся чуть ниже. Спасибо!
Кнопки:
Скачать документ