Методическая разработка к уроку химии

по теме «Химические свойства солей»

Цель урока: На основании знаний учащихся о свойствах оксидов, кислот и оснований

подвести к выводу о химических свойствах солей, познакомить учащихся с областями применения некоторых солей.

Задачи:

1. Образовательные: Продолжить формирование у учащихся знаний об основных классах

неорганических веществ.

2. Развивающие: Развитие навыков аргументации в ходе научной дискуссии.

Развитие познавательной активности учащихся

3. Воспитательные: Воспитание интереса к многообразию веществ.

Оборудование:

1. На каждом столе набор веществ: CuCL₂, Fe (гвоздь), BaCL₂, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH, ZnCl_2, Na₂CO_3.

2. На каждом столе инструкция для учащихся по технике безопасности при выполнении лабораторных работ.

3. Карточки для самостоятельной работы учащихся.

4. Аптечка на демонстрационном столе.

5. Мультимедийный комплекс (для демонстрации презентации «Соли»)

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Повторение классов неорганических веществ: самостоятельная работа по карточкам (5 минут).

Из 40 предложенных формул неорганических веществ учащиеся выписывают цифры, соответствующие: 1 вариант – оксидам, 2 вариант – кислотам, 3 вариант – основаниям,

4 вариант – солям.

Затем учащиеся делают самопроверку и выставляют себе оценку.

III. Изучение нового материала.

Слайд 1. Тема: «Химические свойства солей»

Слайд 2. Постановка проблемы: на основании знаний о химических свойствах оксидов, кислот и оснований, сделайте вывод о том, с какими веществами взаимодействуют соли и что при этом образуется.

Обсуждение в парах в течение 1 мин.

Затем учащиеся предлагают свои примеры взаимодействий солей с другими веществами.

На основании ответов учащихся составляем таблицу:

Реагент

Соль

1. Металл

2. Кислота

3. Основание (раств.)

4. Соль

5. нагревание

Соль + металл

Соль + кислота

Соль + основание

Соль + соль

Оксид металла и неметалла

(другие продукты)

Учащиеся проверяют свои предположения с помощью л/о (предварительно повторяют правила по ТБ при выполнении л/р - слайд 3).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, указывают их тип, называют продукты х.р.

Л/О №1

CuCl₂ + металл

Учитель предлагает учащимся привести примеры металлов, способных вытеснить медь израствора.

CuCl₂ + Fe = Cu + FeCl₂ реакция замещения

Л/О №2

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ +2HCl реакция обмена

белый

Л/О №3

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ реакция обмена ↑

синий

Л/О №4

ZnCl₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaCl реакция обмена

белый

Демонстрационный эксперимент

Разложение при нагревании:

2KMnO₄ = O₂↑ + MnO₂ + K₂MnO₄

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

На основании проведенных опытов учащиеся делают вывод о химических свойствах солей, затем выполняют самостоятельную работу по вариантам.

Задание: закончить уравнения х.р., указать их тип (5 минут).

1 вариант

2 вариант

CuSO₄ + Zn =

AgNO₃ + HCl =

FeCl₂ + KOH =

MgCO₃ =

BaCl₂ + H₂SO₄ =

NiSO₄ + Fe =

Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ =

MgCl₂ + NaOH =

BaCO₃ =

AgNO₃ + KCl =

Выступления учащихся с подготовленными сообщениями по теме «Значения солей» - 3 мин. с демонстрацией презентации и образцов солей.

Слайд 4.

NaCl – поваренная соль (в пище, в медицине для приготовления физиологического раствора, для получения натрия и хлора и т.д.)

Слайд 5.

CaCO₃ – мел, мрамор, известняк (в строительстве, архитектуре)

Слайд 6.

CaSO₄ ∙ 2H₂O – природный гипс

Слайд 7.

CuSO₄ ∙ 5H₂O – медный купорос (раствором опрыскивают растения, протравливают зерно перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков)

Слайд 8.

Домашнее задание.

1 вариант. Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция, чтобы получить:

а) сульфат кальция, б) ортофосфат кальция, в) гидроксид кальция.

2 вариант выполняет аналогичное задание, только вместо соединений кальция используют соединения магния.