Предмет: химия

Учитель: Пестова Татьяна Михайловна

Класс: 8

Материалы для индивидуальной работы по химии

Индивидуальные задания разнообразны по форме и способам работы. Каждый комплект имеет 20 – 26 вариантов заданий. Данные задания позволяют проводить индивидуальную работу с каждым учеником и осуществлять объективную и справедливую оценочную деятельность в интересах развития конкретного ученика. Система заданий способна оказать помощь в восполнении пробелов в знаниях учащегося, подготовить его к изучению нового материала, расширить и углубить его знания по изученной теме (Химия. Материалы для индивидуальной работы.8-9 классы/Ю.Р. Казанцев. – М.: Айрис-пресс, 2007. – 224с. – (Методика)).

Темы индивидуальных домашних заданий

1. Химические элементы.

2. Атомы химических элементов.

3. Количество вещества. Молярный объем.

4. Степень окисления. Бинарные соединения.

5. Соединения химических элементов.

6. Классы неорганических веществ. Кислоты.

7. Классы неорганических веществ. Основания.

8. Химические реакции.

9. Растворение. Растворы. Свойства электролитов.

10. Электролитическая диссоциация.

11. Соли.

12. Окислительно – восстановительные реакции.

13. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

14. Творческий отчет.

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические элементы».

План – задание

1. «Адрес» элемента:

а) номер периода;

б) номер группы.

2. Заряд ядра атома.

3. Число протонов.

4. Количество нейтронов в изотопе с наибольшим относительным содержанием в природе (воспользуйтесь энциклопедией, Интернетом, произведите расчет).

5. Количество электронов в атоме элемента:

а) общее; б) на внешнем электронном уровне.

6*. Количество электронных слоев в электронной оболочке атома химического элемента.

7*. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (схема).

8. Относительная атомная масса (Аг) атома элемента.

9. Количество атомов в молекуле простого вещества.

10. История открытия химического элемента.

Вариант 1

Натрий

Вариант 2

Литий

Вариант 3

Бериллий

Вариант 4

Магний

Вариант 5

Бор

Вариант 6

Неон

Вариант 7

Кислород

Вариант 8

Азот

Вариант 9

Углерод

Вариант 10

Алюминий

Вариант 11

Кремний

Вариант 12

Водород

Вариант 13

Галлий

Вариант 14

Фосфор

Вариант 15

Сера

Вариант 16

Хлор

Вариант 17

Гелий

Вариант 18

Аргон

Вариант 19

Фтор

Вариант 20

Калий

Вариант 21

Кальций

Вариант 22

Мышьяк

Вариант 23

Кремний

Вариант 24

Селен

Вариант 25

Бром

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Атомы химических элементов».

План – задание

1. Название химического вещества, которое отражает данная химическая формула.

2. Тип вещества (простое или сложное).

3. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение).

4. Количественный состав (какое количество атомов элементов входит в состав вещества).

5. Относительная молекулярная масса химического соединения (Мr).

6. Массовые доли элементов (w, в %).

7* Тип химической связи.

8*. Электронная схема образования химической связи.

Вариант 1

SO₂

Вариант 2

NaCl

Вариант 3

Al₂O₃

Вариант 4

HCl

Вариант 5

MgI₂

Вариант 6

FeF₃

Вариант 7

Br₂

Вариант 8

Li₂O

Вариант 9

CH₄

Вариант 10

CO₂

Вариант 11

PCl₃

Вариант 12

K₃N

Вариант 13

O₂

Вариант 14

P₂O₃

Вариант 15

NO₂

Вариант 16

NH₃

Вариант 17

CaO

Вариант 18

PH₃

Вариант 19

CaCl₂

Вариант 20

SF₆

Вариант 21

KF

Вариант 22

N₂O₃

Вариант 23

KI

Вариант 24

H₂S

Вариант 25

SiO₂

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень А

Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант

Формула вещества

Mr

М, г/моль

m, г

n, моль

1

Al₂O₃

25,5

2

Al₂S₃

2,5

3

NaOH

7,75

4

Na₂O

0,5

5

Mg(OH)₂

4

6

Mg(NO₃)₂

1,5

7

Fe₂O₃

80

8

Fe(OH)₂

1,1

9

P₂O₅

35,5

10

H₃PO₄

2,5

11

PbO₂

2,23

12

Na₂PbO₂

1

13

AlCl₃

26,7

14

AlPO₄

0,25

15

CaF₂

39

16

CaSO₄

0,1

17

Ag₂O

58

18

AgNO₃

2,16

19

Al₂S₃

15

20

AlH₃

0,3

21

Na₂SO₄

4,2

22

NaNO₂

10

23

BeCl₂

8

24

BaSO₄

2

25

H₂SO₃

31

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень В

Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант

Формула вещества

Mr

М

m, г

n, моль

N_A

N

V, л

(н. у.)

1

CO₂

22

2

1,5

3

5,6

4

3 ^. 10²³

5

H₃N

17

6

2

7

6 ^. 10²³

8

44,8

9

SO₃

40

10

0,3

11

2,8

12

1,5 ^. 10²³

13

H₄C

8

14

0,25

15

12 ^. 10²³

16

11,2

17

Cl₂O

8,7

18

0,5

19

6 ^. 10²³

20

67,2

21

H₃P

17

22

0,2

23

24 ^. 10²³

24

22,4

25

H₂S

68

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень С

Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант

Формула вещества

Молярная

масса

Масса

Объем

(н. у.)

Количество вещества

Число молекул

1

C₂H₂

22 мг

2

N₂O₃

1,5 кмоль

3

C₂H₆

5,6 м³

4

N₂H₄

3 ^. 10²⁰

5

C₃H₈

17 кг

6

Cl₂O₇

2 ммоль

7

C₂H₄

6 ^. 10²⁶

8

H₃N

44,8 мл

9

H₄Si

40 мг

10

N₂O₅

0,3 кмоль

11

C₄H₁₀

2,8 м³

12

NO₂

1,5 ^. 10²⁰

13

H₂S

8 кг

14

H₃N

0,25 кмоль

15

H₃P

12 ^. 10²⁶

16

N₂O₃

11,2 мл

17

SO₂

6,4 кг

18

H₄N₂

15 ммоль

19

N₂O₃

6 ^. 10²⁰

20

H₂S

67,2 м³

21

SO₃

25 ммоль

22

H₄N₂

80 кг

23

C₂H₄

24 ^. 10²⁶

24

N₂O₃

224 мл

25

Cl₂

68 мг

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».

Уровень А

Проведите необходимые расчеты, заполните ячейки горизонтальной строки.

№ варианта

Составляющие элементы

Наименьшее общее кратное С.О.(степени окисления)

Сумма индексов

Результат (химическая формула)

Масса

0,3 моль

Название соединения

1

Натрий, фтор

2

Алюминий, кислород

3

Магний, сера

4

Алюминий, фосфор

5

Калий, азот

6

Магний, углерод

7

Натрий, углерод

8

Кальций, фосфор

9

Кобальт (+2), фтор

10

Литий, кислород

11

Кремний (+4), фтор

12

Алюминий, бром

13

Сера (+6), фтор

14

Сера (+4), кислород

15

Марганец (+7), кислород

16

Марганец (+4), кислород

17

Кальций, кремний

18

Алюминий, сера

19

Медь (+2), йод

20

Кобальт (+2), йод

21

Натрий, кремний

22

Хром (+6), хлор

23

Калий, фосфор

24

Хром (+3), кислород

25

Железо (+3), сера

26

Натрий, фосфор

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».

Уровень В

Заполните пустые ячейки таблицы по предложенному образцу:

а) Степени окисления атомов элементов, составляющих бинарное соединение;

б) Формула бинарного соединения;

в) Сумма индексов;

г) Название бинарного соединения.

Вариант 0 (калий)

Азот

а) K⁺¹N^-3

б) K₃N

в) 4

г) нитрид калия

Бром

а) K⁺¹Br^-1

б) KBr

в) 2

г) бромид калия

Фосфор

а) K⁺¹P^-3

б) K₃P

в) 2

г) фосфид калия

Кремний

а) K⁺¹Si^-4

б) K₄Si

в) 5

г) силицид калия

Кислород

а) K⁺¹O^-2

б) K₂O

в) 3

г) оксид калия

Сера

а) K⁺¹S^-2

б) K₂S

в) 3

г) сульфид калия

Углерод

а) K⁺¹C^-4

б) K₄C

в) 5

г) карбид калия

Фтор

а) K⁺¹F^-1

б) KF

в) 2

г) фторид калия

Хлор

а) K⁺¹Cl^-1

б) KCl

в) 2

г) хлорид калия

№ варианта

Постоянный компонент

Набор составляющих

азот

бром

фосфор

кремний

кислород

сера

углерод

фтор

хлор

1

Железо (+2)

2

Кобальт (+3)

3

Сурьма (+3)

4

Магний

5

Алюминий

6

Кальций

7

Железо (+3)

8

Рубидий

9

Натрий

10

Ртуть (+2)

11

Серебро (+1)

12

Медь (+1)

13

Ванадий (+3)

14

Литий

15

Медь (+2)

16

Олово (+2)

17

Барий

18

Никель (+3)

19

Кобальт (+2)

20

Свинец (+2)

21

Бериллий

22

Хром (+2)

23

Хром (+3)

24

Свинец (+2)

25

Цинк

26

Стронций

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соединения химических элементов».

План – задание

1. Определите тип кристаллической решетки.

2. Установите частицы, составляющие узел кристаллической решетки.

3. Определите тип химической связи.

4. Спрогнозируйте физические свойства данного вещества.

5. Вычислите массу 1,5 моль данного вещества.

6. Вычислите число атомов (N) элементов, входящих в состав вещества (при заданном количестве вещества).

Вариант 1

HF

Вариант 2

O₂

Вариант 3

NaCl

Вариант 4

CH₄

Вариант 5

CaC₂

Вариант 6

KCl

Вариант 7

CaO

Вариант 8

Li₂O

Вариант 9

MgI₂

Вариант 10

Mg₂Si

Вариант 11

Ca

Вариант 12

Si

Вариант 13

SiH₄

Вариант 14

N₂

Вариант 15

Na

Вариант 16

NH₃

Вариант 17

SiO₂

Вариант 18

CO₂

Вариант 19

CaF₂

Вариант 20

Al₃C₄

Вариант 21

I₂

Вариант 22

MgO

Вариант 23

HCl

Вариант 24

Al₂O₃

Вариант 25

SO₃

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Кислоты».

Проведите анализ кислоты по схеме:

1. Дайте название кислоте.

2. Установите качественный состав кислоты, общее количество атомов.

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в кислоту.

5. Классифицируйте данное соединение:

а) по наличию атомов кислорода;

б) по количеству атомов водорода;

в) по растворимости в воде.

6. Вычислите степень окисления элементов, входящих в кислоту.

7. Определите заряд кислотного остатка.

8. Подберите соответствующий кислоте оксид.

9. Вычислите массу 0,5 моль.

Вариант 1

HClO

Вариант 2

H₃PO₄

Вариант 3

H₃BO₃

Вариант 4

HBr

Вариант 5

HI

Вариант 6

HCl

Вариант 7

HClO₄

Вариант 8

H₂SiO₃

Вариант 9

H₂SO₄

Вариант 10

H₂SO₃

Вариант 11

H₂S

Вариант 12

H₃PO₃

Вариант 13

HNO₃

Вариант 14

HNO₂

Вариант 15

H₂SeO₄

Вариант 16

H₃AsO₄

Вариант 17

HF

Вариант 18

H₂CO₃

Вариант 19

HPO₃

Вариант 20

H₂S₂O₃

Вариант 21

HClO₂

Вариант 22

HClO₃

Вариант 23

HIO₄

Вариант 24

H₂MnO₄

Вариант 25

H₂CrO₄

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Основания».

Проведите анализ основания по схеме:

1. Название основания.

2. Качественный состав основания, общее количество атомов.

3. Вычислите относительную молекулярную массу.

4. Рассчитайте массовую долю элементов, входящих в данное основание.

5. Определите тип химической связи в данном соединении.

6. Проведите классификацию соединения:

а) по количеству гидроксильных групп;

б) по растворимости в воде.

7. Рассчитайте степень окисления элементов.

8. Подберите соответствующий основанию оксид.

9. Вычислите массу 1,5 моль.

Вариант 1

Cr(OH)₃

Вариант 2

Cr(OH)₂

Вариант 3

Pb(OH)₂

Вариант 4

KOH

Вариант 5

Ca(OH)₂

Вариант 6

Mg(OH)₂

Вариант 7

Zn(OH)₂

Вариант 8

Hg(OH)₂

Вариант 9

AgOH

Вариант 10

Ba(OH)₂

Вариант 11

Fe(OH)₃

Вариант 12

Co(OH)₂

Вариант 13

Ni(OH)₂

Вариант 14

RbOH

Вариант 15

Al(OH)₃

Вариант 16

Cd(OH)₂

Вариант 17

Sn(OH)₂

Вариант 18

Co(OH)₂

Вариант 19

CuOH

Вариант 20

Cu(OH)₂

Вариант 21

Ca(OH)₂

Вариант 22

Fe(OH)₂

Вариант 23

CsOH

Вариант 24

LiOH

Вариант 25

NaOH

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень А

Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

Вариант

Исходные

вещества

Формула

продукта

реакции

Соотношение коэффициентов веществ, вступивших

в реакцию

Общая сумма коэффициентов

1

Кислород, водород

2

Кислород, калий

3

Натрий, водород

4

Сера, магний

5

Фосфор, натрий

6

Азот, литий

7

Алюминий, сера

8

Магний, хлор

9

Литий, фтор

10

Рубидий, хлор

11

Рубидий, бром

12

Рубидий, сера

13

Цинк, кислород

14

Бор, хлор

15

Бериллий, фтор

16

Бор, бром

17

Бериллий, кислород

18

Бор, фтор

19

Бериллий, йод,

20

Барий, сера

21

Барий, кислород

22

Натрий, сера

23

Магний, йод

24

Калий, йод

25

Барий, бром

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень В

Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта

Исходные вещества

Продукт реакции

Сумма коэффициентов

Заданные параметры

V, л

исходное вещество при н.у. (для газа)

m, г

исходное вещество

m, г

продукта реакции

1

Na, O₂

11,5

2

K, Cl₂

5,6

3

Mg, Br₂

23

4

Na, N₂

11,2

5

Al, O₂

9

6

K, H₂

20

7

Si, O₂

66,5

8

Li, Cl₂

2,24

9

K, N₂

1,31

10

Ca, O₂

20

11

Ba, Cl₂

2,8

12

Cu, F₂

12,75

13

Al, Br₂

2,7

14

Ag, F₂

5,6

15

Mg, Cl₂

119

16

Mg, O₂

1,2

17

K, O₂

0,224

18

Li, O₂

3

19

Li, F₂

4

20

Li, Br₂

2,24

21

Be, O₂

5

22

Al, F₂

54

23

B, O₂

11,2

24

Sr, F₂

4,4

25

Sr, O₂

26

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень С

Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта

Исходные вещества

Продукт реакции

Количество электронов, отданных атомами восстановителя

Заданные параметры

V, л

исходное вещество (н.у.)

m, г

исходное вещество

m, г

продукта реакции

1

Оксид углерода (IV)

11,2

2

Калий, фосфор

-

19,5

3

Хлорид магния

11,9

4

Сера, кислород

4

5,6

5

Нитрид лития

-

10

6

Медь, хлор

2

25,5

7

Бериллий, фтор

22,4

8

Бор, кислород

1,08

9

Оксид алюминия

2,24

10

Натрий, йод

-

7,5

11

Нитрид лития

7

12

Цинк, хлор

4,48

13

Бромид калия

29,75

14

Сера, хлор

4

8

15

Калий, кислород

44,8

16

Бромид алюминия

0,3

17

Магний, кислород

10

18

Оксид бария

15,3

19

Литий, хлор

2,24

20

Бромоводород

8,1

21

Сульфид бария

-

84,5

22

Натрий, водород

5,6

23

Сероводород

22,4

24

Рубидий, кремний

-

92

25

Калий, сера

-

11

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Уровень А

1. Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.

2. Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта

Формула растворенного вещества

Масса растворенного вещества

m (в), г

Масса раствора

m (р), г

Масса

воды

m (H₂O), г

Массовая доля растворенного вещества, %

1

KCl

10

115

2

NaNO₃

440

90

3

H₂SO₄

90

40

4

HNO₃

90

10

5

HCl

10

20

6

HBr

100

460

7

H₂SO₄

120

45

8

Na₂O

20

180

9

MgF₂

95

201,5

10

Ca(NO₃)₂

8,5

200

11

Ba(NO₃)₂

180

60

12

BaCl₂

200

55

13

BaF₂

8

35

14

Ba(OH)₂

110

900

15

KOH

25

7

16

NaOH

7,5

12,5

17

Na₂SO₄

90

20

18

H₂SO₃

2,5

15

19

H NO₃

35

15

20

MgI₂

200

35

21

AlCl₃

35

85

22

Ca(OH)₂

8

12

23

H₃BO₃

500

2

24

Na₂S

60

30

25

NaI

10

60

26

BaBr₂

200

800

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Уровень В

1. Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.

2. Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта

Формула растворенного вещества

Масса растворенного вещества

m (в), г

V раствора, мл

Масса

воды

m (H₂O), г

Массовая доля растворенного вещества, %

Плотность раствора

q, г/мл

1

Серная кислота

30

60

1,1

2

Хлорид калия

5

25

1,01

3

Азотная кислота

200

10

1,01

4

Соляная кислота

60

120

1,15

5

Фторид калия

240

5,5

1,001

6

Серная кислота

600

60

1,2

7

Бромоводородная кислота

15

165

1,01

8

Азотная кислота

20

60

1,25

9

Нитрат калия

150

550

1,1

10

Хлорид натрия

490

45

1,01

11

Хлорид бария

140

60

1,01

12

Гидроксид натрия

90

110

12

13

Гидроксид лития

900

70

1,3

14

Азотная кислота

230

70

1,28

15

Соляная кислота

45

55

1,15

16

Серная кислота

460

90

1,54

17

Сульфат натрия

12

100

1,01

18

Хлорид железа (III)

10

250

1

19

Сульфат железа (II)

130

2

1

20

Ортофосфорная кислота

200

60

1,17

21

Соляная кислота

600

4

1,01

22

Хлорид калия

10

15

1,01

23

Уксусная кислота

500

75

1,22

24

Фторид калия

720

700

1,01

25

Нитрат бария

400

380

1,1

26

Уксусная кислота

500

12

1,01

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Электролитическая диссоциация».

Используя данные растворы веществ и их параметры, проведите следующие операции:

1. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде.

2. Напишите полное ионное уравнение.

3. Определите ионы, которые «уйдут» из раствора в результате реакции.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение.

5. Вычислите число ионов (N), которые останутся в растворе.

№ варианта

Раствор - 1

Раствор - 2

Название

вещества

Количество

Вещества

(моль)

Название

вещества

Количество

Вещества

(моль)

1

Хлорид алюминия

0,1

Гидроксид натрия

0,3

2

Нитрат серебра

0,4

Хлорид кальция

0,2

3

Соляная кислота

0,03

Силикат натрия

0,015

4

Хлорид натрия

0,5

Нитрат серебра

0,4

5

Гидроксид натрия

0,23

Соляная кислота

0,23

6

Сульфат меди (II)

0,1

Нитрат бария

0,15

7

Хлорид цинка

0,02

Гидроксид калия

0,045

8

Азотная кислота

0,15

Гидроксид кальция

0,3

9

Сульфат алюминия

0,3

Гидроксид лития

1,8

10

Сульфат меди (II)

0,11

Хлорид бария

0,11

11

Сульфид натрия

0,1

Соляная кислота

0,2

12

Хлорид калия

1,5

Нитрат серебра

1,2

13

Соляная кислота

0,05

Гидроксид бария

0,025

14

Карбонат натрия

0,6

Серная кислота

0,6

15

Хлорид калия

1,1

Нитрат серебра

1

16

Карбонат калия

0,36

Соляная кислота

0,70

17

Хлорид меди (II)

0,21

Гидроксид кальция

0,105

18

Сульфат цинка

0,7

Гидроксид калия

1,4

19

Сульфид калия

0,02

Соляная кислота

0,04

20

Хлорид свинца (II)

0,125

Гидроксид калия

0,0625

21

Ортофосфат натрия

0,5

Гидроксид кальция

0,7

22

Серная кислота

0,03

Хлорид бария

0,03

23

Силикат калия

0,02

Бромоводородная кислота

0,02

24

Иодид калия

0,1

Нитрат свинца (II)

0,05

25

Серная кислота

0,6

Гидроксид натрия

1,2

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень А

Проведите анализ соединения по схеме:

1. Дайте название соли, обозначенной под формулой.

2. Проведите анализ соединения (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5. Вычислите степень окисления элементов.

6. Определите заряды ионов.

7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8. Установите обратную генетическую связь.

9. Вычислите массу 0,1 моль.

Вариант 1

K₃PO₄

Вариант 2

FeBr₃

Вариант 3

SnCl₂

Вариант 4

Ca(NO₃)₂

Вариант 5

K₃BO₃

Вариант 6

K₂SO₃

Вариант 7

NiSO₄

Вариант 8

Mg(NO₂)₂

Вариант 9

FeCO₃

Вариант 10

FeSO₄

Вариант 11

ZnCl₂

Вариант 12

Li₂SO₄

Вариант 13

CrF₃

Вариант 14

Al₂S₃

Вариант 15

FeSiO₃

Вариант 16

MgSO₄

Вариант 17

CrS

Вариант 18

Sr(NO₂)₂

Вариант 19

CoS

Вариант 20

Zn₃(PO₄)₂

Вариант 21

Fe(NO₃)₃

Вариант 22

FeCl₃

Вариант 23

CsSO₄

Вариант 24

Li₂CO₃

Вариант 25

Na₃PO₄

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень В

Проведите анализ соединения по схеме:

1. Составьте формулу по названию соли.

2. Проведите качественный анализ (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5. Вычислите степень окисления элементов.

6. Определите заряды и названия ионов, которые образуют соль.

7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8. Установите обратную генетическую связь.

9. Вычислите массу кислоты, необходимую для получения 0,25 моль данной соли.

Вариант 1

Нитрат

железа (III)

Вариант 2

Ортофосфат магния

Вариант 3

Нитрат

магния

Вариант 4

Силикат

натрия

Вариант 5

Сульфат

свинца(II)

Вариант 6

Иодид

меди (I)

Вариант 7

Сульфат

бария

Вариант 8

Сульфид

алюминия

Вариант 9

Нитрат

алюминия

Вариант 10

Бромид

хрома (III)

Вариант 11

Бромид

ртути (II)

Вариант 12

Ортофосфат

марганца (II)

Вариант 13

Иодид

бария

Вариант 14

Сульфид

стронция

Вариант 15

Силикат

натрия

Вариант 16

Фторид

кальция

Вариант 17

Нитрат

меди (II)

Вариант 18

Карбонат

свинца (II)

Вариант 19

Силикат

свинца (II)

Вариант 20

Сульфид

серебра

Вариант 21

Силикат

стронция

Вариант 22

Нитрит

кобальта (II)

Вариант 23

Нитрат

никеля (II)

Вариант 24

Карбонат

марганца (II)

Вариант 25

Нитрат

марганца (II)

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Окислительно-восстановительные реакции».

План-задание

1. Определите формулу недостающего вещества в неполной схеме химической реакции.

2. Расставьте степени окисления атомов химических элементов всех участников химического превращения.

3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4. Изобразите процессы перехода электронов, определите окислитель и восстановитель.

5. Составьте генетический ряд для любого сложного вещества — участника реакции, предложенной в вашем варианте.

6. Проведите необходимые вычисления, запишите ответ.

№ варианта

Неполная схема

химической

реакции

Заданный

параметр

Требуется

найти

1

Na + … NaOH + H₂

m (Na) = 2,3 г

Объем газа (н.у.)

2

… + H₂ Cu + H₂O

V(H₂) = 5,6 л (н.у.)

Масса металла

3

CO + O₂ …

m (CO) = 14 г

Объем кислорода (н.у.)

4

V₂O₅ + … CaO + V

m (V) = 17 г

Объем оксида ванадия (V)

5

… + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂

V(H₂) = 11,2 л (н.у.)

Масса соли

6

Fe + HCl … + H₂

m (HCl) = 7,3 г

Объем газа (н.у.)

7

… + H₂O KOH + H₂

V(H₂) = 1,12 л (н.у.)

Масса щелочи

8

Fe₂O₃ + … Fe + Al₂O₃

m (Fe₂O₃) = 16 г

Масса железа

9

H₂S + … SO₂ + H₂O

V(H₂S) = 5,6 л (н.у.)

Объем образовавшегося газа (н.у.)

10

SO₂ + O₂ …

m (O₂) = 3,2 г

Объем продукта (н.у.)

11

Zn + … ZnSO₄ + H₂

m (Zn) = 6,5 г

Объем газа (н.у.)

12

… + H₂ Zn + H₂O

V(H₂) = 2,8 л (н.у.)

Масса металла

13

Al + HCl … + H₂

m (Al) = 4 г

Объем газа (н.у.)

14

… + Cl₂ HCl

m (Cl₂) = 7,1 г

Объем продукта (н.у.)

15

KClO₃ … + O₂

m (KClO₃) = 10 г

Объем газа (н.у.)

16

FeSO₄ + … MgSO₄ + Fe

m (Fe) = 8 г

Масса соли железа

17

FeCl₂ + … FeCl₃

m (FeCl₂) = 1,27 г

Объем газа (н.у.)

18

Na + … Na₂S + H₂

V(H₂) = 2,8 л (н.у.)

Масса металла

19

HgO … + O₂

m (HgO) = 108,5 г

Объем газа (н.у.)

20

Fe + Cl₂ …

V(Cl₂) = 5,6 л (н.у.)

Масса соли

21

KJ + Cl₂ KCl + …

V(Cl₂) = 2,8 л (н.у.)

Масса осадка

22

Al + CuSO₄ Al₂(SO₄)₃ + …

m (Al) = 2,7 г

Масса соли

23

N₂O + H₂ … + H₂O

m (N₂O) = 11 г

Объем образовавшегося газа (н.у.)

24

Zn + … ZnS + H₂

m (Zn) = 6,5 г

Объем газа (н.у.)

25

NO + … NO₂

m (NO) = 7 г

Объем простого вещества (н.у.)

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Генетическая связь между классами неорганических веществ».

План - задание

1. Проанализируйте цепочку превращений, соответствующую вашему варианту. Установите пропущенное вещество Х.

2. Составьте уравнения необходимых химических реакций.

3. Установите тип каждой химической реакции.

4. Для окислительно- восстановительной реакции:

• определите степень окисления всех элементов, входящих в состав участников химической реакции;

• установите окислитель, восстановитель;

• вычислите число переданных восстановителем электронов;

• расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение, определите непосредственных участников этой реакции.

Вариант 1

_{1 2 3 4}

P X H₃PO₄ Na₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂

Вариант 2

_{1 2 3 4}

CuSO₄ X Cu(OH)₂ CuO Cu

Вариант 3

_{1 2 3 4}

Cl₂ HCl CaCl₂ X CaO

Вариант 4

_{1 2 3 4}

MgCl₂ Mg(OH)₂ MgO X MgS

Вариант 5

_{1 2 3 4}

Na NaOH X CO₂ NaHCO₃

Вариант 6

_{1 2 3 4}

C CO CO₂ X CaCO₃

Вариант 7

_{1 2 3 4}

Al Al₂O₃ AlCl3 X Al₂O₃

Вариант 8

_{1 2 3 4}

Li Li₂O X Li₂SO₄ BaSO₄

Вариант 9

_{1 2 3 4}

S SO₂ H₂SO₄ X CaSO₄

Вариант 10

_{1 2 3 4}

S H₂S Na₂S X BaS

Вариант 11

_{1 2 3 4}

CaCO₃ CaO X K₂CO₃ CO₂

Вариант 12

_{1 2 3 4}

Br₂ HBr MgBr₂ X MgO

Вариант 13

_{1 2 3 4}

FeSO₄ X FeO Fe FeCl₃

Вариант 14

_{1 2 3 4}

AgNO₃ NO₂ HNO₃ X Cu(OH)₂

Вариант 15

_{1 2 3 4}

Ba BaO X BaCl₂ BaCO₃

Вариант 16

_{1 2 3 4}

K KOH X CO₂ CaCO₃

Вариант 17

_{1 2 3 4}

Na₂SiO₃ H₂SiO₃ SiO₂ X SiO₂

Вариант 18

_{1 2 3 4}

Zn ZnO X Zn(OH)₂ ZnBr₂

Вариант 19

_{1 2 3 4}

P P₂O₅ X K₃PO₄ Ag₃PO₄

Вариант 20

_{1 2 3 4}

S SO₂ SO₃ X MgSO₄

Вариант 21

_{1 2 3 4}

C CO X CaCO₃ CO₂

Вариант 22

_{1 2 3 4}

MgS H₂S X H₂SO₃ K₂SO₃

Вариант 23

_{1 2 3 4}

CuCl₂ X CuO Cu CuS

Вариант 24

_{1 2 3 4}

NaCl HCl X Zn(OH)₂ ZnO

Вариант 25

_{1 2 3 4}

Ca CaO X NaHCO₃ CO₂

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Творческий отчет»

План - задание

Воспользовавшись алгоритмом, напишите письмо другу (подруге), профессору, в Академию наук и т.д. по теме в соответствии с номером вашего варианта.

Вариант 1

Самый удивительный металл

Вариант 2

Путешествие в капельке воды

Вариант 3

Удивительное в обычном (о поваренной соли)

Вариант 4

Лаборатория на кухне

Вариант 5

Великие химики в России

Вариант 6

Волшебное вещество кислород

Вариант 7

Домашняя аптечка

Вариант 8

Как я научился готовить растворы

Вариант 9

Химия и наша повседневная жизнь

Вариант 10

Неметалл, о котором хочется рассказать

Вариант 11

Фосфор – наш друг или враг

Вариант 12

Металлы: от древности до наших дней

Вариант 13

О науке, с которой я познакомился (химия)

Вариант 14

О наших уроках химии

Вариант 15

Великие открытия в химии

Вариант 16

Самый важный металл

Вариант 17

Водород – газ для путешественников

Вариант 18

История развития химии

Вариант 19

Химия на службе человека

Вариант 20

Необычное в обычном (вода)

Вариант 21

Металл древности и современности (о металле меди)

Вариант 22

Химия и строительство

Вариант 23

Путешествие по школьной лаборатории

Вариант 24

Вещества, которые украшают праздник ( пиротехника и фейерверки)

Вариант 25

Жизнь без химии

Алгоритм написания письма

1. Определите форму (с учетом возраста адресата, его социального положения и личного отношения).

2. При написании:

• определите стиль письма;

• сформулируйте цель письма;

• определите способ изложения содержания;

• сделайте заключение;

• оформите пожелание адресату;

• при необходимости выделите РS (постскриптум, то есть то, о чем забыли или не успели сообщить в письме);

• обратите внимание на культуру оформления письма (дата, подпись, грамотность, аккуратность).

Критерии оценки

«5» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; правильно выбран стиль письма (форма приветствия, содержания письма); нет ошибок в оформлении.

«4» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; допущены отклонения от стиля; небольшие ошибки в оформлении.

«3» — нарушен алгоритм; стиль письма не выдержан; ошибки в оформлении.

«2» — не соответствует алгоритму; неверно выбран стиль; грубые речевые ошибки в оформлении письма.