Санкт-Петербургское государственное автономное

профессиональное образовательное учереждение

« морской технический колледж»

Методические указания

к практической работе по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

(для студентов дневного отделения)

Дисциплина ХИМИЯ

Автор Бачило Т.П.

Санкт Петербург

2014

Пояснительная записка

Данные методические указания предназначены для студентов 1 курса дневного отделения.

Методические указания содержат краткий теоретический материал по теме:«Окислительно-восстановительные реакции»

При необходимости студенты могут обратиться к следующим источникам информации:

1. Габриелян О.С. Химия: учебник для студ.сред.проф.учеб. заведений

/4 изд./, стер. – М: Издательский центр «Академия», 2008.-336с.

2. Берман Н.И. «Решение типовых задач», ФО «Слово», 1996г., 574с.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные процессы идут с изменением степеней окисления элементов, участвующих в них.

Степень окисления – это условный заряд атома, который вычисляется исходя из допущения, что молекула состоит из атомов.

Окислитель – это атом, ион или вещество их содержащее, который принимает электрон.

Восстановитель – это атом, ион или вещество их содержащее, который отдает электрон.

Окисление – это процесс отдачи электронов.

Восстановление – это процесс приема электронов.

Сокращения:

окислитель – о-ль,

восстановитель – в-ль,

окисление – о-ние,

восстановление – в-ние,

окислительно-восстановительные реакции – ОВР,

степень окисления – с.о.

Правила определения степени окисления:

1) С.о. элемента в простом веществе = 0;

2) Максимальная положительная с.о. элемента = номеру группы в которой стоит элемент (исключения- О²⁺, F⁰, элементы побочной подгруппы 8 группы);

3) Минимальная степень окисления = 8 – номер группы в которой стоит элемент

( только для элементов главных подгрупп 4-7 групп);

4) Сумма степеней окисления всех элементов в сложном веществе равна 0.

Алгоритм составления уравнений электронного баланса.

1) Расставить с.о. элементов.

2) Выписать те элементы, у которых изменились с.о.

P⁰ P⁺⁵

O⁰₂ 2O^-2

3) Электронами сбалансировать разницу в с.о.

4) Найдите наименьшее общее кратное для количества электронов участвующих в процессе.

20

5) Определить коэффициенты.

4

20

5

6) Уравнять уравнение ОВР.

4P+5O₂ 2P₂O₅

7) Определить о-ль, в-ль, процессы о-ния, в-ния.

в-ль 4

20

о-ль 5

Практическая работа по теме:

«Уравнения окислительно – восстановительных реакций»

Цель работы:

• знать определение химического уравнения;

• понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

• уметь: определять значение степени окисления элементов; составлять схему смещения электронов; определять процессы окисления и восстановления; определять функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях; расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

Задание: из таблицы №1 выбрать по своему варианту номера заданий.

Таблица №1

№ варианта (по журналу)

№ задания

1

1,17,32,77,101,126

2

2,7,18,78,102,127

3

3,9,15,79,103,128

4

4,14,21,80,104,129

5

10,16,30,81,105,130

6

13,24,28,82,106,131

7

19,25,33,83,107,132

8

22,29,40,84,108,133

9

26,38,43,85,109,134

10

23,39,45,86,110,135

11

34,42,46,87,111,136

12

27,37,50,88,112,137

13

35,41,48,89,113,138

14

36,44,51,90,114,139

15

52,49,73,91,115,140

16

53,47,57,92,116,34

17

19,56,72,93,117,54

18

55,64,69,94,118,25

19

58,61,66,95,119,89

20

59,62,67,96,120,90

21

60,63,68,97,121,56

22

65,70,74,98,122,58

23

5,71,75,99,123,66

24

8,31,39,100,124,34

25

11,12,76,90,125,65

Расставьте степени окисления атомов, подберите коэффициенты методом электронного баланса.