Урок- упражнение , 8 класс

Степень окисления.

Реакции окисления – восстановления.

Цели урока:

Образовательные:

- повторить основные виды кристаллических решеток

-повторить и закрепить понятия «степень окисления», «восстановление», «окисление», «окислитель», «восстановитель»;

-уметь определять степень окисления элементов, составлять уравнения ОВР методом электронного баланса, определять окислительно – восстановительные свойства веществ.

Развивающие:

- уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, наблюдать, анализировать, работать по алгоритмам, делать выводы.

Воспитательные:

-воспитывать желание учиться активно, с интересом;

-уметь слушать учителя и своих одноклассников;

-дать каждому учащемуся возможность достичь успеха.

Оборудование: интерактивная доска, презентация к уроку.

Ход урока

1. Оргмомент. Объяснение целей и задач урока.(слайд №2)

2.Актуализация знаний учащихся

I этап

Фронтальная беседа:

• Какие виды кристаллических решеток вы знаете?

• Какие решетки самые прочные? Почему?

• Что такое узел решетки? Какие свойства проявляют вещества с ионной связью?

Правильность ответов проверяем с помощью слайда №3

II этап

Допишите предложения ( вставьте пропущенные слова). Работа у доски по слайду №4

Восстановление- это процесс……………..электронов.

Окисление- это процесс…………….электронов.

Окислитель – это частица, …………..электроны.

Восстановитель – это частица,……………электроны.

Отдал……………-……………….

Принял………….-……………….

3.Формирование умений и навыков.

1 этап

Определите степень окисления элементов в соединениях:

H₂O, CaO, Mg₃N_2, K₂Cr₂O_4, KClO₃, Mn₂O_7,Cl_2,NO, N₂O₅, HNO₃, KNO₂, Na₂O, NH₄NO₃, Al₂(SO₄)₂, H₂SO₄, H₂S, LiOH, CO₂, SO_2, SO₃, CaSO₃, KMnO₄, BaCl₂, CO. (слайд№5)

2 этап

Допишите электронные уравнения:

Fe⁰- 3e^-→Fe^?

N^-3 -?e^-→ N⁺⁵

O₂⁰ +4e^-→ 2O^?

Cu⁺² → Cu⁰

Cr⁺⁶ +3e^-→ Cr^?

S^-2- 8e^- → S^?

Cl^? +6e^-→Cl^-1

P^? -3e^- →P⁰ (слайд№6)

3 этап (новый материал)

Окислительно- восстановительные реакции

Записываем схему уравнения реакции CO + Fe₂O₃ = CO₂+ Fe и предлагаем учащимся указать степени окисления элементов. Коэффициенты не расставляем. Затем с помощью слайда№7 (схема) рассматриваем сущность окислительно – восстановительной реакции, пользуясь алгоритмом со слайда №7.

4.Закрепление знаний:

По алгоритму учащиеся выполняют упражнения на составление уравнений несложных ОВР.

Слайд№8

Mg + S → MgS

Al + O₂→ Al₂O₃

K + Cl₂→ KCl

Cu + H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂ + H₂O

5. Домашнее задание:

.