Решение задач по химии

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

Дано:

О₂

Определяем относительную плотность

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду 16.

Дано:

Н₂О

1. Определяем массовую долю оксигена в воде

или 87%

W(O) — ?

Ответ:

массовая доля оксигена в воде 87%.

3. О₂ – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.

2О₂ – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н₂О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО₂ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO₃

Второй уровень

Дано:

ν(N₂)=5 моль

Определяем число молекул азота

Определяем число атомов нитрогена

N(N₂) — ?

N(N) — ?

Ответ:

в 5 моль азота содержится 30∙10²³ молекул азота и 60∙10²³ атомов нитрогена.

Дано:

m(Cu)=16 кг

х 16кг

CuO + H₂= Cu + H₂O

1 кмоль 1 кмоль

80кг/моль 64кг/моль

80кг 64кг

Определяем массу купрум (II) оксида

х:80кг=16кг:64кг

m(CuO) — ?

Ответ:

для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.

Дано:

V(H₂)=16л

2H₂+O₂=2H₂O

1. Определяем объем кислорода

V(H₂):V(O₂)=2:1=16л:х

V(O₂) — ?

Ответ:

на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.

Третий уровень

8. 2Ca+O₂=2CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Дано:

Д(О₂)=1,5

1. Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(озона)=Д(О₂)∙Mr(O₂)

Mr(озона)=1,5∙32=48

Определяем формулу озона

16 – 1 атом

48 – х атомов

Формула

озона — ?

Ответ:

формула озона – О₃.

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO₃

Определяем массовую долю кальция

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.

Дано:

N(H₂)=24∙10²³ молекул

Определяем количество вещества водорода

ν(H₂) — ?

Ответ:

количество вещества водорода – 4моль.

Дано:

Д(Н₂)=8

Определяем Mr(в-ва)

Mr(в-ва)=Д(Н₂)∙Mr(H₂)

Mr(в-ва)=8∙2=16

Mr(в-ва) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса вещества – 16.

2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

Дано:

ν(AgNO₃)=3моль

3моль хг

AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃

1моль 1моль

143,5г/моль

143,5г

Определяем массу аргентум хлорида

3моль:1моль=х:143,5г

m(AgCl) — ?

Ответ:

масса аргентум хлорида 430,5г.

Дано:

V(O₂)=44,8л

44,8л х

S + O₂= SO₂

1моль 1моль

22,4л/моль 22,4л/моль

22,4л 22,4л

Определяем объем сульфур (IV) оксида

44,8л:22,4л=х:22,4л

V(SO₂) — ?

Ответ:

объем сульфур (IV) оксида – 44,8л.

С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

2Pb+O₂=2PbO

PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O

PbCl₂+2AgNO₃=Pb(NO₃)₂+2AgCl↓

а) CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

10.

Дано:

m(H₂SO₄)=4,9г

NaOH

4,9г хг

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

1моль 1моль

98г/моль 142г/моль

98г 142г

Определяем массу натрий сульфата

4,9г:98г=х:142г

m(Na₂SO₄) — ?

Ответ:

в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO₄

Определяем массовую долю купрума

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%

Дано:

ν(О₂)=3моль

Определяем число молекул кислорода

;

N=3моль∙6∙10²³молекул/моль=18∙10²³молекул

N(O₂) — ?

Ответ:

в 3 моль кислорода содержится 18∙10²³молекул.

3. N₂ – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N₂O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO₃ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H₂ – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.

Дано:

ν(Н₂)=2моль

Определяем объем водорода

;

V(H₂)=2моль∙22,4л/моль=44,8л

V(H₂) — ?

Ответ:

объем 2 моль водорода составляет 44,8л.

Второй уровень

Дано:

υ(NaOH)=4моль

4моль хг

2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

2моль 1моль

98г/моль

98г

Определяем массу сульфатной кислоты

4моль:2моль=х:98г

m(H₂SO₄) — ?

Ответ:

на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.

Дано:

m(CuO)=16г

хг 16г

2Cu + O₂= 2CuO

2моль 2моль

64г/моль 80г/моль

64г 160г

m(Cu) — ?

Определяем массу меди

х:64г=16г:160г

Ответ:

для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.

С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

2Cu+O₂=2CuO

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

а) Fe(OH)₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O

10.

Дано:

Д(Н₂)=16

Определяем относительную молекулярную массу кислорода.

Mr=16∙2=32

Определяем формулу

, отсюда О₂

Формула — ?

Ответ:

О₂.

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

Дано:

Fe₂O₃

Определяем массовую долю феррума

или 70%

W(Fe) — ?

Ответ:

массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.

Дано:

О₂

1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду – 16.

3. 7Н₂О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н₂ – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

Дано:

m(Al)=10,8г

Определяем количество атомов алюминия

;

N(Al) — ?

Ответ:

в 10,8г алюминия содержится 1,2∙10²³ молекул.

Дано:

V(H₂)=6,72л

х 6,72л

FeO + H₂= Fe + H₂O

1моль 1моль

72г/моль 22,4л/моль

72г 22,4л

Определяем массу феррум (II) оксида

х:72г=6,72л:22,4л

m(FeO) — ?

Ответ:

масса феррум (II) оксида – 21,6г.

7. б) AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO₃)₂+K₂S=PbS↓+2KNO₃

9. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCl

Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O

10.

Дано:

ν(SO₂)=1,5моль

SO₂+O₂=SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

1,5 моль хг

SO₂→ H₂SO₄

1моль 1моль

98г/моль

98г

Определяем массу сульфатной кислоты

1,5моль:1моль=х:98г

m(H₂SO₄) — ?

Ответ:

1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.

Вариант 5

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO₃

Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.

Дано:

N(CO₂)=36∙10²⁸

Определяем количество вещества карбон (IV) оксида

ν(CO₂) — ?

Ответ:

количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.

Дано:

Д(Н₂)=8

Определяем относительную молекулярную массу метана

;

Mr(метана) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса метана – 16.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано:

m(Cu)=128г

хг 128г

CuO + H₂= Cu + H₂O

1моль 1моль

80г/моль 64г/моль

80г 64г

Определяем массу купрум (II) оксида

х:80г=128г:64г

m(CuO) — ?

Ответ:

в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.

6. б) Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂

Дано:

m(Fe)=28г

m(O)=12г

m(Fe₂O₃)=40г

Определяем массовую долю феррума

или 70%

Определяем массовую долю оксигена

или 30%

W(Fe) — ?

W(O) — ?

Ответ:

в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.

Третий уровень

8. Si+O₂=SiO₂

2W+3O₂=2WO₃

4As+3O₂=2As₂O₃

Os+2O₂=OsO₄

9. N₂+O₂=2NO

2NO+O₂=2NO₂

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

10.

Дано:

N:O=7:16

N:O=7:16

N:O=14:32

число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO₂

Формула — ?

Ответ:

формула соединения – NO₂.

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

Дано:

CuSO₄

Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума – 40%.

2. Н₂ – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

Дано:

H₂S

Определяем относительную плотность сероводорода по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность сероводорода по водороду – 17.

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано:

m(O₂)=8г

Определяем объем кислорода

;

V(O₂) — ?

Ответ:

объем 8г кислорода – 5,6л.

Дано:

m(CuO)=320г

320г хг

CuO + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ H₂O

1моль 2моль

80г/моль 63г/моль

80г 63г

Определяем массу нитратной кислоты

320г:80г=х:63г

m(HNO₃) — ?

Ответ:

на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.

7. BaCl₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O₂=2MgO

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

MgCl₂+2AgNO₃=Mg(NO₃)₂+2AgCl↓

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃=MgCO₃+2NaNO₃

Дано:

υ(CaCO₃)=20моль

HNO₃

20моль хл

CaCO₃+ HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+ CO₂

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

Определяем объем карбон (IV) оксида

20моль:1моль=х:22,4л

V(CO₂) — ?

Ответ:

объем газа 448л.

10.

Дано:

С:Н=3:1

Определяем формулу вещества.

С:Н=3:1

С:Н=12:4

число атомов карбона – 1, гидрогена – 4

формула СН₄

Формула — ?

Ответ:

формула соединения СН₄.

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2Р₂О₅ – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

4О₂ – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO₄ – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

Дано:

m(CO₂)=8,8г

Определяем число молекул карбон (IV) оксида

;

N(CO₂) — ?

Ответ:

в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙10²³молекул.

Дано:

СО₂

Определяем относительную плотность по водороду

Д(Н₂) — ?

Ответ:

относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

Дано:

ν(Mg)=5моль

HCl

5моль хл

Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

Определяем объём водорода

5 моль: 1 моль = х : 22,4 л

V(H₂) — ?

Ответ:

объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.

6. SO₂ + H₂O = H₂SO₃

NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Дано:

m (NaOH) = 40 г

H₂SO₄

40 г х г

2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O

2 моль 1 моль

40 г/моль 142 г/моль

80 г 142 г

Определяем массу натрий сульфата

40 г : 80 г = х : 142 г

m (Na₂SO₄) — ?

Ответ:

при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата.

Третий уровень

8. 2 Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO_{4 +}BaCl = BaSO₄ + 2NaCl

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

Дано:

 (NaOH) = 3 моль

Сl(NO₃)₃

3 моль х г

Сl(NO₃)₃ + 3 NaOH = Cl(OH)₃ + 3NaNO₃

3 моль 1 моль

103 г/моль

103 г

1. Определяем массу хром (3) гидроксида

3 моль: 3 моль = х : 109 г

m (Cl(OH)₃) — ?

Ответ:

в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида.

10. 1) 3Mg + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂

2) 3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3) 3Mg(OH)₂+ 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Вариант 8

Задачи

Первый уровень

Дано:

SO₃

1. Определяем массовую долю сульфура

или 40%

W(S) — ?

Ответ:

массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40%

Дано:

m (H₂SO₄) = 392 г

Определяем количество вещества сульфатной кислоты

) =

(H₂SO₄) — ?

Ответ:

4 моль сульфатной кислоты

Дано:

C₃H₈

Определяем относительную плотность пропана по водороду

D(H₂) — ?

Ответ:

относительная плотность пропана по водороду 22

4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ

Второй уровень

Дано:

m (CuO) = 16 г

16 г х л

CuO + H₂= Cu + H₂

1 моль 1моль

80 г/моль 22,4 л/моль

80 г 22,4 л

Определяем объём водорода

16 г : 80 г = х : 22,4 л

V (H₂) — ?

Ответ:

объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л

6. а) Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃

Дано:

 (Na) = 1,5 моль

H₂O, н.у.

1,5 моль х л

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2моль 1 моль

22,4 л/моль

22,4 л

Определяем объём водорода

1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л

V(H₂) — ?

Ответ:

в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода

Третий уровень

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH

9. Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ +H₂

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba(NO₃)₂ +Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaNO₃

BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

10.

Дано:

C:O = 3:8

C:O = 3:8

C:O = 12:32

число атомов С – 1

число атомов О –2, отсюда СО₂

формула — ?

Ответ:

СО₂

Вариант 9

Задачи

Первый уровень

Дано:

C₂H₆

1. Определяем относительную плотность этана по водороду

D(H₂) - ?

Ответ:

относительная плотность этана по водороду 15

Дано:

 (N₂) = 2 моль

1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота

N(N₂) = 2 моль∙6∙10²³молекул/моль = 12∙10²³ молекул

Определяем число атомов нитрогена

1 молекула азота N₂ сод. 2 атома нитрогена

12∙10²³ молекул — х

N(N₂) - ?

N(N) — ?

Ответ:

азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙10²³ молекул азота и 24∙10²³ атомов нитрогена.

Дано:

 (О₂) = 2 моль

1. Определяем объём 2 моль кислорода

V(O₂) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л

V(O₂) — ?

Ответ:

занимают объём 44,8 л

4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

Дано:

 (HNO₃) = 2 моль

KOH

2 моль х г

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

1 моль 1 моль

101 г/моль

101 г

Определяем массу калий нитрата

2 моль : 1 моль = х : 101 г

m (KNO₃) — ?

Ответ:

в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата.

6. а) AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Дано:

 (Ca(OH)₂) = 2 моль

x 2 моль

Ca + 2HOH = Ca(OH)₂+ H₂

1 моль 1 моль

1. Определяем количество вещества кальция

х : 1 моль = 2 моль : 1 моль

 (Ca) — ?

Ответ:

для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция

Третий уровень

8. 1) Сu + Cl₂ = CuCl₂

2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

9. 1) 2Ca + O₂ = 2CaO

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+ 2H₂O

4) CaCl₂+Na₂SO₄ = CaSO₄ + 2NaCl

10.

Дано:

m (Zn и Ag) = 10 г

V (H₂) = 1,12 л

x г 1,12 л

Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль

65 г 22,4 л

Определяем массу цинка

х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л

Определяем массовую долю цинка в смеси

или 32,5 %

Определяем массовую долю серебра в смеси

100% - 32,5% = 67,5%

W (Zn) — ?

W (Ag) — ?

Ответ:

смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра

Вариант 10

Задачи

Первый уровень

Дано:

MgO

1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния

или 60%

W(Mg) — ?

Ответ:

массовая доля магния в оксида магния 60%.

Дано:

 (H₂O) = 3 моль

Определяем число молекул воды в 3 моль воды

N = ∙N_A;

N(H₂O) = 3 моль∙6∙10²³молекул/моль=18∙10²³молекул

N(H₂O) — ?

Ответ:

в 3 моль воды содержится 18∙10²³ молекул.

Дано:

HCl

Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду

D(H₂) - ?

Ответ:

относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH₃.

Второй уровень

Дано:

V(O₂)=16,8 л

Al, н.у.

16,8 л х моль

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3 моль 2 моль

22,4 л/моль

67,2 л

Определяем количество вещества алюминий оксида

16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль

 (Al₂O₃) - ?

Ответ:

в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия

6. а) MgSO₄ + 2KOH = Mg(OH)₂ +K₂SO₄

Дано:

m(CaO)=280 г

H₂O

280 г х г

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

Определяем массу кальций гидроксида

280 г : 56 г = х : 74 г

m(Ca(OH)₂) - ?

Ответ:

в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида

Третий уровень

8. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

9. 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

3) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

4) 2Na₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ = 6NaNO₃ + Ca₃(PO₄)₂

10.

Дано:

m(Fe) = 50 т

W(Fe) = 0,7

m(Fe₂O₃) - ?

Ответ:

Вариант 11

Задачи

Первый уровень

Дано:

Ca₃(PO₄)₂

Определяем массовую долю кальция

или 38,7%

W(Ca)- ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7%

Дано:

(С₂H₁₂O₆) = 6 моль

1.Определяем число молекул глюкозы

N=∙N_A

N(C₆H₁₂O₆)=6моль∙6∙10²³молекул/моль=36∙10²³ молекул

Определяем число атомов карбона

в 1 молекуле C₆H₁₂O₆содержится 6 атомов

в 36∙10²³ молекул — х

N (C) - ?

Ответ:

в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 ²³ атомов

Дано:

D(O₂) = 1,5

1.Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(O₃) = 1,5∙32 = 48

Mr(O₃) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса озона 48

4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.

Второй уровень

Дано:

m (O₂) = 64 г

1.Определяем объём кислорода

V (O₂) — ?

Ответ:

64г кислорода занимает объём 44,8 л.

6. а) AgNO₃ + KBr = AgBr + KNO₃

Дано:

m (Cu) = 8 кг

х кг 8 кг

CuO + H₂ = Cu + H₂O

1 кмоль 1 кмоль

80 кг/кмоль 64 кг/кмоль

80 кг 64 кг

Определяем массу меди

х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг

m (СuO) — ?

Ответ:

для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида

Третий уровень

8. а) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

9. 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O =2H₃PO₄

3) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

10.

Дано:

m (Na₂CO₃ и Na₂SiO₃) = 15 г

V (CO₂) = 2,24 л

н.у.

х г 2,24 л

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

1 моль 1 моль

106 г/моль 22,4 л/моль

106 г 22,4 л

Определяем массу натрий карбоната

х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л

W(Na₂CO₃) — ?

W(Na₂SiO₃) — ?

2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси

или 70,67%

3. Определяем массовую долю натрий силиката

100%-70,67% = 29,33%

Ответ:

смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката

Вариант 12

Задачи

Первый уровень

Дано:

CaCO₃

Определяем массовую долю кальция

или 40%

W (Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция 40%

Дано:

D(H₂) = 8,5

Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH₃

Mr(NH₃) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса аммиака 17.

Дано:

 (S) = 3 моль

1. Определяем число атомов сульфура

N = ∙N_A

N (S) = 3 моль∙6∙10²³ атомов/моль = 18∙10²³ атомов

N (S) - ?

Ответ:

в 3 моль серы содержится 18∙10²³ атомов сульфура

4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ

Второй уровень

Дано:

m (СО₂) = 4,4 г

н.у.

Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г

V(CO₂) — ?

Ответ:

4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л.

6. б) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

Дано:

 (NaOH) = 2 моль

H₂SO₄

2 моль х г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2 моль 2 моль

18 г/моль

36 г

Определяем массу воды

2 моль : 2 моль = х : 36 г

m (H₂O) —?

Ответ:

масса воды 36 г

Третий уровень

8. 1) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

9. 1)2Mg + O₂ = 2MgO

2) MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

3) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

4)Mg(OH)₂  MgO + H₂O

5)MgO + H₂ = Mg + H₂O

10.

Дано:

D (возд) = 1,31

V (газа) = 156,8 л

н.у.

Определяем относителную молекулярную массу газа

Определяем массу 156,8 л газа

22,4 л имеют массу 38 г

156,8 л — х

m (H₂O) — ?

Ответ:

масса 156,8 л газа 256 г.

Ответы на тестовые задания

химия

кол-во

в-ва

а,г,д

сохран.

массы

моле-кула

а,г

а,б

моль

Na, Zu, O

просты-ми

а,в

катали-заторы

относи-тельной атомной массой

Листать вверх Листать вниз

Получить код

Скачать материал (0.11 Мб)

Нравится материал? Поддержи автора!

Ещё документы из категории химия:

Общая модель волн материи. Формула Де-Бройля. Частица в "ящике" и частица на "орбите"

Развитие алхимии

Мир кристаллов

Стекло

Эфирные масла

Кальцинация гидрокарбоната

Характеристика белков