Тема урока: «Реакции замещения» 8 класс

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: Изменения, происходящие с веществами.

Автор учебника: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. М.: Дрофа, 2010;

Тема урока: «Реакции замещения».

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: лабораторная работа, подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.

Цель: Изучение механизма реакций замещения, отработка навыков составления уравнений химических реакций.

Оборудование: периодическая система химических соединений Д.И. Менделеева, таблица растворимости, индивидуальные карточки, раствор сульфата меди, гранулы цинка, пробирка.

1.Проект урока.

№ этапа

Этап урока

Время

(минуты)

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационный момент и целеполагание

Знакомит с целью и темой урока.

Ставят себе цель выполнить задания, достичь той отметки, которую желают получить за урок.

Работа с новым материалом.

Знакомит с новым материалом.

Проводят лабораторный опыт.

Делают записи. Анализируют результаты опыта. Делают выводы.

Самостоятельная работа с карточками

Раздает задания, оказывает индивидуальную помощь

Знакомятся заданиями, выполняют их.

Беседа

Организует беседу.

Активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения.

Рефлексия

Подводит итог, анализирует задания

Сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом.

Домашнее задание

Желающие записывают задание.

Стенограмма урока.

II. Сегодня на уроке мы продолжаем изучать классификацию химических реакций по признаку изменения числа и состава исходных и конечных веществ. Разберем новый тип реакций – реакции замещения.

Проведем небольшую лабораторную работу (опыт между сульфатом меди и цинком).

Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?

Какие вещества по составу вы использовали для реакции?

Что, по вашему мнению, могло образоваться в результате этой реакции?

Попробуйте записать уравнение реакции.

Почему данная реакция называется реакцией замещения7

Чем она отличается от реакций замещения? Соединения?

III. Для дальнейшей работы по теме урока вам помогут карточки с заданиями. Используйте в процессе работы #31, с.159-162.

Задание на «3»

1.Заполни таблицу, используя материал учебника и записи в тетради:

Типы химических реакций

Характерные признаки реакции замещения

определение

исходные вещества

продукты реакции

схема реакции

2. Из предложенных ниже уравнений химических реакций выпишите те, которые относятся к реакциям замещения.

3.Расставь в реакциях замещения коэффициенты.

4. Определи и подпиши, какие по составу вещества (простые или сложные) участвуют в реакциях замещения.

а) HgO → Hg + O₂
б) PbCl₂ + Zn → Pb + ZnCl₂
в) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
г) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂
д) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

е) MgO + CO₂ → MgCO₃
ж) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe
з) H₃PO₄ + KOH → K₃PO₄ +3H₂O
и) KClO₃ → KCl + 3O₂
к) Mg + Н₂SO₄ → MgSO_{4 +} H₂

5.Запиши уравнения реакций замещения по их описанию:

1.Способ получения водорода, открытый в давние времена, используется в лабораториях до сих пор. Для этого в аппарат Киппа загружают палочки, отлитые из цинка, и заливают 20% серную кислоту.

2) Сероводород, сгорая в недостатке кислорода, образует серу и воду.

Задание на «4»

6) Допиши уравнения возможных реакций, используя ряд активности металлов:

Cu + H₃PO₄ → Fe + CuSO₄→

Al + H₂SO₄ → Cr + MgCl₂ →

7). Допиши уравнения реакций, расставь коэффициенты:

Mg + HCl → MgCl₂ + … Cr₂O₃ + Al → Cr + …

… + H₂O→ Са(ОН)₂+ H₂ CuCl₂ + Fe → … + FeCl₂