Тест по Химии "Окислительно-восстановительные реакции" 11 класс
«ОВР 11 класс»
Вариант 1
А1.Азот является восстановителем при взаимодействии с:
1. О2 2. H2 3. Mg 4. С
А2. Окисление железа показано в схеме:
1. Fe О → Fe S О4 2. Fe(ОН)2 → FeCl 2 3. FeCl 2 → FeCl 3 4. FeCl 2 → Fe(ОН)2
А3.Только окислительные свойства проявляет:
1. сульфид натрия 2. сера 3. серная кислота 4. сульфит калия
А4. Окислительно-восстановительной не является реакция
1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 2) СаСО3→ CaO + CO2
3) NH4NO3 → N2O + 2H2O 4) H2S → S + H2
А5.Согласно схеме: S -2 - ne- → S +4 число отданных электронов (n) равно
1) 4 2) 2 3) 6 4) 8
А6. Среди перечисленных реакций:
CuO + H2 = Си + Н20, Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3, КОН + НС1 = КС1 + Н2О,
CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О - число окислительно-восстановительных реакций равно
1)1 2)2 3)3 4) 4
А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой
НС1 + МпО2 → С12+ МпС12 + Н2О.
1) +2 2) -2 3) -1 4) +4
А8. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г
В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.
V2O5 tº, Кt
А) N2+ H2 ˂=˃ NH3 +Q Б) КClO3 = КCl + O2 В) FeCl3 + АgNO3= Fe(NO3)2 +АgCl↓+Q
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
Схема реакции
Изменение степени окисления окислителя
1
КМnO4 + HBr KBr + MnBr2 + H2O
А
Mn+2 Mn+4
2
MnCl2 + Zn ZnCl2 + Mn
Б
Mn+7 Mn+2
3
КNO2 + KMnO4 + H2SO4
KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
В
Cl2 2Cl-
4
MnCl2 + Cl2 MnCl4
Г
Mn+2 Mn0
Д
N+3 N+5
Е
Zn Zn+2
В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
Схема реакции
Изменение степени окисления восстановителя
1
Fe2O3 + CO Fe + CO2
А
Cu0 Cu+2
2
Сu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
Б
Fe+2 Fe+3
3
FeCl2 + Cl2 FeCl3
В
Cl2 2Cl-
4
Fe(NO3)2 + Zn Zn(NO3)2 + Fe
Г
C+2 C+4
Д
Fe+3 Fe+2
Е
Zn0 Zn+2
С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + SO2 = N2 + S + H2O
С2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
НNО3+С = N О2 + Н2 О + СО2, равен:
1)1 2) 2 3)3 4)4
Ответ подтвердите составлением электронного баланса
С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:
«ОВР 11 класс»
Вариант 2
А1. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с:
1. кислородом 2. водородом 3. литием 4. магнием
А2 Процесс окисления отражён схемой:
1. Na2СО3 → СО2 2. Al4 C3 → CH4 3. СО2 → CO 4. CH4 → СО2
А3.Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является:
1. NaI 2. Na2S 3. Na2SО3 4. Na2SО4
А4. Свойства окислителя серная кислота проявляет в реакции, схема которой:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4 2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 4) H2SO4+ P2O5 → HPO3 + SO3
А5. Согласно схеме: N+5 +ne- → N-3 число принятых электронов (n) равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 8
А6 Уравнением окислительно-восстановительной реакции является
1) CaCO3 = CaO + CO2 2) 2NH3 = N2 + 3H2
3) SO3 + H2O = H2SO4 4) NaOH + HCl = NaCl + H2O
А7 Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2) Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 4)MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
А8. Согласно термохимическому уравнению: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты. Объем выделившегося кислорода (при н.у.) в результате реакции равен 1) 134,4 л 2) 44,8 л 2) 2, 24л 4) 67,2л
В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.
tº Рt
А) НNО3= H2O + NО2+ O2 Б) С2Н4 + Н2 = С2Н6 +Q В) Сu(NO3)2+ KOH = Сu (ОН)2↓ +К NO3 +Q
В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
Схема реакции
Изменение степени окисления окислителя
1
H2S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4
А
2Cl- Cl2
2
KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Б
S-2 S+6
3
H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
В
O2 2O-2
4
SO2 + O2 SO3
Г
S+4 S+6
Д
Cl2 2Cl-
Е
Mn+7 Mn+2
В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
Схема реакции
Изменение степени окисления восстановителя
1
FeCL3 + HI FeCl2 + I2 + HCl
А
Fe+3 Fe+2
2
FeCl2 + Cl2 FeCl3
Б
2I- I2
3
CO + O2 CO2
В
O2 2O-2
4
Fe2O3 + HI FeI2 + I2 + H2O
Г
Fe+2 Fe+3
Д
C+2 C+4
Е
Сl2 2Cl-
,
С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
FeCl3 + H2S = FeCl2+ S +H2O
С2. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой
НNО3 + S = N О + Н2 S О4 ,
равен : 1)1 2)2 3)3 4)4
Ответ подтвердите составлением электронного баланса
С3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель:

Нравится материал? Поддержи автора!
Ещё документы из категории химия:
Чтобы скачать документ, порекомендуйте, пожалуйста, его своим друзьям в любой соц. сети.
После чего кнопка «СКАЧАТЬ» станет доступной!
Кнопочки находятся чуть ниже. Спасибо!
Кнопки:
Скачать документ