Дата_____________ Класс_______________

Тема: Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь.

Цели урока: расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I-III групп главных подгрупп; уметь давать общую характеристику металлов I-III групп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов.

Ход работы

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

. Положение металлов в таблице элементов

Металлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:

2. Строение атомов металлов

У атомов металлов на наружном энергоуровне обычно 1-3 электрона. Их атомы обладают большим радиусом и легко отдают валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.

 

3. Физические свойства металлов

Металлическая связь – это связь, которую осуществляют свободные электроны между катионами в металлической кристаллической решётке.

4. Получение металлов

1. Восстановление металлов из оксидов углем или угарным газом

Mе_xO_y + C = CO₂ + Me  или   Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me 

2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением

1 стадия – Mе_xS_y+O₂=Mе_xO_y+SO₂

2 стадия -  Mе_xO_y + C = CO₂ + Me  или   Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me 

3 Алюминотермия (восстановление более активным металлом)

Mе_xO_y + Al = Al₂O₃ + Me 

4. Водородотермия - для получения металлов особой чистоты

Mе_xO_y + H₂ = H₂O + Me 

5. Восстановление металлов электрическим током (электролиз)

1) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов):

2NaCl –^{расплав, электр. ток.} → 2 Na + Cl₂↑

CaCl₂ –^{расплав, электр. ток.}→  Ca + Cl₂↑

расплавов гидроксидов:

4NaOH –^{расплав, электр. ток.}→  4Na + O₂↑ + 2H₂O

2) Алюминий в промышленности получают в результате электролизарасплава оксида алюминия в криолите Na₃AlF₆ (из бокситов):

2Al₂O₃ –^{расплав в криолите, электр. ток.}→  4Al + 3 O₂↑

3) Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных:

2CuSO₄+2H₂O –^{раствор, электр. ток.} →   2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

5. Нахождение металлов в природе

Самый распространённый в земной коре металл – алюминий. Металлы встречаются как в соединениях, так и в свободном виде.

1. Активные – в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты)

2. Средней активности – в виде оксидов, сульфидов (Fe₃O₄, FeS₂)

3. Благородные – в свободном виде (Au, Pt, Ag)

3. Закрепление изученного материала

№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции

Li+ H₂O = Cu + H₂O =

Al + H₂O = Ba + H₂O =

Mg + H₂O = Ca + HCl=

Na + H₂SO₄(К)= Al + H₂S=

Ca + H₃PO₄= HCl + Zn =

H₂SO₄ (к)+ Cu= H₂S + Mg =

HCl + Cu = HNO₃ (K)+ Сu =

H₂S + Pt = H₃PO₄ + Fe =

HNO₃ (p)+ Na= Fe + Pb(NO₃)₂ =

№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):

Al + O₂ =

Li + H₂O =

Na + HNO₃ (k) =

Mg + Pb(NO₃)₂ =

Ni + HCl =

Ag + H₂SO₄ (k) =

№3. Вставьте вместо точек пропущенные знаки (<, > или =)

заряд ядра

Li…Rb

Na…Al

Ca…K

число энергетических уровней

Li…Rb

Na…Al

Ca…K

число внешних электронов

Li…Rb

Na…Al

Ca…K

радиус атома

Li…Rb

Na…Al

Ca…K

восстановительные свойства

Li…Rb

Na…Al

Ca…K

4. Домашнее задание.

П. 34-36, упр.1-4, 8-9, задача 1-2 на стр.112