9

Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Московский государственный университет дизайна и технологии»

Научно-образовательный материал

«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»

(29 мая 2010 г.)

Состав научно-образовательного коллектива:

Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.

Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.

Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия»,

д.т.н., проф.

МОСКВА 2010 г.

РЕФЕРАТ

Отчет: 8 стр.

Ключевые слова: химия, химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.

Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.

Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.

Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.

ТЕСТЫ

Строение вещества. Химическая связь.

1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: а) СI₂ ; б) H₂ ; в) HCI ; г) NaCI.

2. В каком веществе образуется металлическая связь? а) NH₃ ; б) CO₂ ;

в) H₂ O ; г) Fe .

3. В какой из данных молекул полярность связи выше? а) НСI ; б) HJ ;

в) HBr ; г) HF .

4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей? а) J ; б) C ; в) Si ; г) Р ; д) N.

5. Число сигма связей в молекуле ортофосфорной кислоты……

6. Укажите соответствие: высшая степень окисления - химический символ

а) + 4; 1. P

б) + 5; 2. S

в) + 6; 3. AI

г) + 7; 4. CI

5. Si

7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?

а) Cr ; б) Si ; в) Mo ; г) W .

8. Геометрическая форма молекулы метана СН₄:

а) угловая? б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.

9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.

10. Что изменяется при образовании хлорида аммония

NH₃ + HCI = NH₄CI

а) степень окисления; б) валентность атома азота; в) степень окисления и валентность атома азота.

ТЕСТЫ

Строение вещества. Периодическая система элементов.

1. Атомный номер элемента показывает;

а) число элементарных частиц в атоме;

б) число нуклонов в атоме;

в) число нейтронов в атоме;

г) число протонов в атоме.

2. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:

а) главное квантовое число; б) побочное квантовое число; в) магнитное квантовое число; г) спиновое квантовое число.

3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.

4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;

а) 4 s²; б) 4s²4p⁴; в) 4s² 4p³; г) 4p³.

5. Линейную формулу имеет молекула: а) Н₂О; б) Н₂ S; в) ВеСI₂;

г) OF₂

6. Наименьший радиус имеет атом: а) ₅₀ Sn; б) ₃₃ As; в) ₁₆ S; г) ₁₅ P.

7. Полярной молекулой являются : а) СО₂ ; б) СН₄ ; в) NН₃ ; г) Ne .

8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;

а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г) молекулярная.

9. Определите число нейтронов в ядре изотопа атома хлора с массовым числом 37.

10) Общей формуле ЭО₃ соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

а) 3s₂ 3p¹

б) 4s²

в) 5s²5p⁴

г) 2s²2p⁴

ТЕСТЫ

Основные понятия и законы химии

1. Понятия Определения

а) Химическое уравнение- это….. 1. Выражение химической реакции

б) Коэффициент - это…. посредством химических формул

в) Индекс – это…. 2. Число атомов данного элемента

в молекуле.

3. Число, обозначающее число молекул.

4. Число количества вещества принимающего

участие в химической реакции.

2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:

поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.

Простые вещества Сложные вещества

3. Какова массовая доля магния в оксиде магния? а) 40%, б) 60%, в) 100%,

г) 20%

4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,

г) 10 молей

5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?

а) Н₂S, б) SO₂, в)AI₂S₃, г) SO₃

6. Степень окисления фосфора в соединении Са₃(РО₄)₂ равна:

а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1

7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:

а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.

8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?

а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.

9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?

а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль

10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?

а) 16, б) 32, в) 8, г) 64

ТЕСТЫ

Химические реакции

1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:

1….NaCI = 2Na + CI₂ а) 5

2.4 Na + O₂ = …. Na₂O б) 4

3. Fe₂ O₃ + …. AI = AI₂O₃ + 2Fe в) 3

4. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + ….Н₂О г) 2

д) 1

2. К какому типу относится каждая химическая реакция?

1. Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂↑ а) реакция соединения

2. C + O₂ = CO₂ ↑ б) реакция разложения

3 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O в) реакция замещения

4. Са(ОН)₂ + 2HCI = CaCI₂ + 2H₂O г) реакция обмена

3.Исходные вещества Продукты реакций

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = а) CaCO₃ ↓ + H₂

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = б) Ca(HCO₃)₂

3.2Са(ОН)₂ + 2 CI₂ = в) СаСО₃ ↓+ Н₂O + CO₂↑

4. Са(HCO₃)₂ = г) Ca(CIO)₂ + CaCI₂ + 2H₂O

4. Ионы Формулы веществ

1. AI ⁺³ и SO₄^-2 а) BaCI₂

2. Mg ⁺² и CIO₄^-1 б) AI₂(SO₄)₃

3. Ba ⁺² и OH ^-1 в) Ba(OH)₂

4. Ba ⁺² и CI ^-1 г) Ba(NO₃)₂

д) AI(OH)₃

е) Mg(CIO₄ )₂

5.Даны уравнения химических реакций:

а) 2NaCI + Pb(NO₃ )₂ = PbCI₂ + 2NaNO₃

б) 2NaCI = 2Na + CI₂

в) Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

г) CaO + CO₂ = CaCO₃

д) Са + CI₂ = CaCI₂

Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?

6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?

а) 2H₃PO₄ + 3 Mg = …. + 3Н₂↑

б) CO₂ + …. = CaCO₃↓ + H₂O

в) Na₂CO3 + …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI

г)….С0₃^-2 = H₂О + СО₂↑

7. Сокращенное ионное уравнение Ag ⁺ + CI ^- = AgCI ↓

а). AgNO₃ с CI₂

б). AgNO₃ с NaCI

в). AgNO₃ с HCIO

г). AgNO₃ с HCIO₄

8. Будут ли кислоты HCI и H₃PO₄ вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI₂, Na₂O, AI₂O₃, SO₂, CO₂, Cu, MgO, H₂O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.

9. Уравнения химических реакций Условия протекания химических реакций

1) CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂ O а) избыток кислорода

2) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ б) нагревание, давление,

3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ катализатор.

4) 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ в) нагревание.

г) катализатор, нагревание.

д) условия обычные.

10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:

NaCI → HCI → CI₂ → ZnCI₂. Напишите уравнения реакций.

ТЕСТЫ

Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды

а) 20%, б) 40% , в) 10%. г) 80 %.

2. Смешали 200 г раствора с массовой. долей растворенного вещества 1% и

50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?

а) 0,8%, б) 1,6%, в) 4,6 %. г) 2,4%.

3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:

а) Na ⁺ и ОН ^-; б) Zn ⁺² и ОН ^-; в) AI ⁺³ и ОН^-; г) Cu ⁺ и ОН^- .

4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?

а) KCI. б) Na₂SO₄. в) ZnCI₂. г) Ba(NO₃)₂

5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?

а) кислую; б) щелочную, в) нейтральную.

6. С помощью какого вещества можно перевести AIOHCI₂ в среднюю соль?

а) NaOH, б) NaCI, в) AI(OH)₃, г) HCI.

7 Какую размерность имеет концентрация, выраженная в массовых долях:

а) г/л, б) моль/л, в) %, г) г/мл.

8. К какому классу относится вещество, водный раствор которого хорошо проводит ток и не изменяет фиолетовую окраску лакмуса?

а) кислота, б)оксид, в) соль, г) гидроксид

9. Как влияет температура на гидролиз:

а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет.

10. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:

а) СН₃COONa, б) Na₂CO₃, в) FеCI₃, г) AI₂(SO₄)₃