Помогите срочнооо.

Светлана А. в категроии Химия, вопрос открыт 05.01.2018 в 11:57

6. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга
1) числом нейтронов
2) числом электронов
3) числом протонов
4) зарядом ядра
8. В ряду Мg(ОН)2 → Са(ОН)2 → Sr(ОН)2 сила оснований
1) изменяется периодически
2) не изменяется
3) убывает
4) возрастает
9. Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную конфигурацию
1) 5d46s0
2) 5d06s0
3) 5d06s2
4) 5d106s0
11. Атом элемента 4-го периода, имеющий на d –подуровне наибольшее число неспаренных электронов, это
1) Cu
2) Мn
3) Ni
4) Fe
12. В молекуле ВеСl2 реализуется тип гибридизации электронных облаков атома Ве
1) sp
2) sp3
3) sp2
4) sp4
13. Способу выражения концентрации вещества (X) в растворе «массовая доля» соответствует математическое выражение
1) N(X)=n(x)/n(x)+n(A)
2) W(X)=m(x) •100%/mр-ра
3) W(X)=m(x)\Vр-ра
4) t(X)=m(x)\Vр-ра
14. Запись «5,0 моль/л раствор глюкозы» означает, что
в 100 мл раствора содержится 5 моль глюкозы
в 1 л раствора содержится 5 моль глюкозы
в 1 кг раствора содержится 5 моль глюкозы
в 100 г раствора содержится 5 моль глюкозы
15. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 3,2 г метана, равно 160,4 кДж. Тепловой эффект реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + Н2О + Q равен
1) +1604кДж 2) +802 кДж3) -1604 кДж 4) -802 кДж
16. Закон, определяющий соотношение между равновес­ными концентрациями, называется
законом сохранения масс
законом Рауля
законом действующих масс
законом Вант-Гоффа
17. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль) равна
1) 9 2) 8 3) 7 4) 5
18. Скорость измеряется количеством вещества, вступа­ющего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз, для реакций
гомогенных
гетерогенных
протекающих в газовой фазе
протекающих в твердой фазе
19. Сильные электролиты — это вещества со связью
а) ионной б) сильно полярной ковалентной в) ковалентной полярной г) ковалентной неполярной
1) б, в
а, в
в, г
а, б
20. Оба вещества могут быть только окислителями
1) SO3 и H2SO3 2) HNO3 и H2SO4 3) SO2 и CO2 4) SO2 и H2SO4
21. При окислении происходит
1) отдача электронов атомом, молекулой или ионом
2) присоединение электронов
3) перемещение электронной пары
4) образование общей электронной пары
22. Фенолфталеин, после добавления его к раствору гидрокарбоната натрия, окрашивает раствор
1 в малиновый цвет 2) в оранжевый цвет 3) в синий цвет 4) не окрашивает
23. Указать процесс, протекающий в следующей схеме SO42- → SO32-
1) окисление 2) диспропорционирование 3) восстановление 4) ОВР не протекает
24. Указать число электронов, принимающих участие в следующем процессе С12 → 2 С1О3-:
1) 10 2) 2 3) 5 4) 1
25. Составить уравнение окислительно – восстановительной реакции и определить сумму коэффициентов у окислителя и вос­становителя
К2Сг2O7 + НСl → С12 + CrCl3 + KC1 + Н2О
1) 14
2) 1
15
6
26. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
Н2S + HNO3(p) → S + NO + H2O равен
1) 4 2) 1 3) 3 4) 2
27. Гидроксид хрома (Ш) Сr(ОН)3 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства
1) только окислителя 2) и окислителя, и восстановителя 3) ни окислителя, ни восстановителя 4) только восстановителя
28. Сосудосуживающим действием обладает гидрохло­рид адреналина. Его терапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1%-ного раствора. Масса (г) адреналина, со­держащаяся в этом растворе (ρ раствора = 1 г/мл), равна
1) 0,5 2) 0,0005 3) 0,005 4) 0,1
29. Чтобы растворить осадок Mg(OH)2, необходимо
1) увеличить концентрацию ионов Mg2+ или ОН–
2) добавить NaOH
3) добавить HCl
4) добавить H2O
30. Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции
ВаСО3(к)  ВаО(к) + СО2(г)
MgO(к) + Н2О(г)  Mg(ОН)2(к)
Н2(г) + I2(к)  2НI(г)
2НI(г)  Н2(г) + I2(г)
31. Укажите количество оснований (пар), составляющих кодон?
1) 2
2) 3
3) 1
4) 6