ПОМОГИИИИИТЕ ОТДАМ ВСЕ БАЛЫ

Ирина в категроии Химия, вопрос открыт 05.01.2018 в 16:37

1. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и титр, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло 10,3 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты.
2. На титрование раствора FeSО4 израсходовано 15 мл раствора перманганата калия, с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,09 моль/л. Определите массу Fe2+ в растворе.
3. Определить массовую долю бензоата натрия в препарате, если на титрование навески массой 0,1495 г (с примесями) было затрачено 10,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л ( молярная масса бензоата натрия равна 144,11).
4. Определить массовую долю натрия тетрабората в препарате, если на титрование 0,1855 г навески (с примесями) было затрачено 9,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л (молярная масса натрия тетрабората равна 381,4 г/моль).
5. Определить массовую долю щавелевой кислоты в препарате, если на титрование 0,0500 г навески (с примесями) ушло 7,9 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (моляреая масса щавелевой кислоты равна 126,07 г/моль).
6. Определить молярную концентрацию, массу и титр раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,00 мл ее потребовалось 18,00 мл 0,13 М раствора NaOH.
7. К раствору иодида калия прибавили 15 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра пошло 5,0 мл 0,15 М раствора тиоцаната аммония. Найти массу иодида калия в растворе.
8. К раствору иодида калия прибавили 20 мл мл 0,1 М раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра пошло 10,0 мл 0,15 М раствора тиоцаната аммония. Найти массу иодида калия в растворе.
9. Вычислить молярную концентрацию и массу Комплексона III, если на титрование 25,00 мл раствора расходуется 27,65 мл 0,1 М раствора сульфата магния ( молярная масса Комлексона III равна 336,21 г/моль).
10. Расчитать молярную концентрацию нитрата ртути (I), если на титрование навески натрия хлорида массой 0,040 г израсходовано 25 мл раствора нитрата ртути (I),
11. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата магния, если на титрование 27,65мл расходуется 25,00 мл 0,1106 М раствора Комплексона III.
12. Рассчитать молярную концентрацию и титр раствора нитрата серебра, если 20 мл его раствора оттитровали 0,05 моль/л раствором тиоционатом аммония, на титрование которого пошло 24,45 мл.
13. 0,5 г щелочи оттитровали 20 мл 0,4455 молярным раствором соляной кислоты. Определить, какая была взята щелочь: NaOH или KOH.
14. К раствору сероводородной кислоты прибавили 35 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,09873 моль/л, избыток которого оттитровали 5,17 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,07543 моль /л. Рассчитать массу кислоты в растворе.
15. Вычислить массу иода в растворе, если на его титрование израсходовано 16 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией 0,08000 моль/л.
16. Вычислить массовую долю меди в 0,6215 г препарата (с примесями), если к его раствору прибавили раствор иодида калия и выделившийся иод оттитровали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0.09 моль/л.
17. К подкисленному раствору пероксида водорода (H2O2) прибавили избыток раствора иодида калия и выделившийся иод оттитровали 22,40 мл 0,01010 молярным раствором тиоыульфата натрия. Определить массу H2O2 в растворе.
18. Навеску пергидроля (H2O2) массой 0,05 г (с примесями) оттитровали 18,72 мл 0,1 молярным раствором перманганата калия. Определить массовую долю пергидроля в препарате.
19. Рассчитать массу сульфата железа (II), если на титрование навески препарата израсходовано 10.2 мл 0,1050 молярного раствора бромата калия.
20. Определите массу иодида натрия NaI, если количество вещества 0,6 моль.
21. Вычислить константу растворимости сульфата свинца, если молярная растворимость его в насыщенном растворе равна 1,26 10-4 моль/л.
22. Рассчитать рН раствора серной кислоты, если её молярная концентрация равна 0,0005 мол/л .
23. Вычислить растворимость карбоната кадмия, если его константа растворимости равна 1.0 10-12.
24. Вычислить константу растворимости хлорида серебра, если молярная растворимость его в насыщенном растворе равна 1,334 10-5 моль/л.
25. Вычислить константу растворимости сульфата свинца, если молярная растворимость его в насыщенном растворе равна 1,26 10-4 моль/л.
26. Рассчитать рН 0,0538% раствора гидроксда калия. плотность которого равна 1,041 г/мл.
27. Рассчитать рН 0,1 молярного раствора слабого основания диэтиламина, константа ионизации которого (Кb) равна 1,0 10-3.
28. Рассчитать рН 0,02 молярного раствора слабой сероводородной кислоты, константа ионизации которой (Ка) равна 1,0 10-7.
29. Рассчитать рН 0,0965% концентрации серной кислоты плотностью 1,016 г/мл.
30. Рассчитать рН 0,063% раствора азотной кислоты плотностью 1,00 г/мл.