Металл, который вытеснит Н2 из разбавленного раствора HNO3:

[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 16.01.2018 в 23:56

Ag
Cu
водород не выделяется
Zn
Среда в растворе в соли KNO2:
солевая
кислая
щелочная
нейтральная
Среда в растворе в соли K2SO4
нейтральная
щелочная
кислая
солевая
Сколько молекул содержится в 1 мл водорода при нормальных условиях:
2,61∙10^19
2,69∙10^19
2,65∙10^20
2,65∙10^22

Величина стандартного потенциала металлического электрода не зависит:
энергии кристаллической решетки металла
теплопроводности металла
энергии гидратации ионов металла
энергии ионизации атомов металла

Амфотерными свойствами обладает:
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2



Значение pН в 0,001М растворе соляной кислоты равно:
1
3
11
7
Концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-5 моль/л. рН раствора равно:
-5
-2
5
2

Степень окисления атома Cr в K2Сr2O7:
+2
+6
-6
+5

Значение рН равно:
[H+]
[OH-]
-lg[OH-]
-lg[H+]

В щелочной среде (MnO4)- восстанавливается до (MnО4)2- Число эквивалента (МnO4)- равно:
3
2
1
5

Окислителем называют вещество, атомы которого:
перераспределяют свои электроны
повышают свою степень окисления
отдают свои электроны
принимают электроны от других атомов
Раствор содержит ионы Li+, Al3+, Fe2+,Ag+ Последовательность восстановления металлов на катоде соответствует ряду:
Li+, Fe2+, Ag+, Al3+
Ag+, Fe2+, Al3+, Li+
Al3+, Li+, Fe2+, Ag+
Li+, Al3+, Fe2+, Ag+
На поверхности катода при электролизе раствора K2SO4 выделяется:
K
S
Н2
О2
Какой объем занимает 1 моль любого газа при "нормальных условиях":
V=22,4 л
V=1 м3
V=22,4 м3
Соль, проявляющая основные свойства:
Fe(ОН)2Cl
Na2SO4
ВaCO3
Сумма коэффициентов в реакции Mg+HNO3 = Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O равна:

19
10
28