Помогите пожалуйста
[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 11.03.2018 в 14:35
Задание 1.
Вычислите массу углекислого газа, полученного при сжигании 12 кг угля, содержащего 10 % примесей.
Задание 2.
Определите степени окисления углерода в его соединениях: CS₂, CO₂, CO, CaC₂, CH₄, Al₄C₃, H₂CO₃.
1 ответ
Кора , ответ добавлен 11.03.2018 в 14:51
Дано:
m(C) = 12 кг
w(примесей) = 10%
Найти:
m(CO2) - ?
Решение:
С +О2 =СО2
Найдем массу чистого угля, без примесей:
m(C) = 12 - 12*0.1 = 10.8 кг
M(C) =12 г/моль = 0.012 кг/моль
n(C) = 10.8/0.012 = 900 моль
n(CO2) = n(C) = 900 моль
M(CO2) = 44 г/моль = 0.044 кг/моль
m(CO2) = 900 * 0.044 = 39.6 кг
Задание 2
СS2 - ст.ок. +4
CO2 +4
CO +2
CaC2 -1
CH4 -4
Al4C3 -4
H2CO3 +4
0
Зарегистрируйтесь или авторизируйтесь на сайте чтобы оставить ответ на вопрос.