ПОМОГИТЕ ПО ХИМИИ

[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 29.04.2018 в 09:53

41. Уравнения химических реакций, закон сохранения массы веществ
42. Очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане
43. Сколько будут весить 12 * 1020 молекул водорода?
44. Периодический закон Д.И.Менделеева, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
45. Оксиды: классификация, свойства, получение.
46. Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 5,5 г CaCI2 с избытком Na2CO3
47. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома.
48. Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение;
49. Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?
50. Сведения об открытиях новых химических элементов
51. Индикаторы, реакции нейтрализации, понятие о кислотных дождях
52. Осуществите цепочку превращения :Fe →FeCI3 → Fe(OH)3→ Fe2O3
53. Распространенность химических элементов в живой и неживой природе.
54. Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение
55. В каком массовом отношении находится элементы в веществах оксид натрия.
56. Понятие о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах)
57. Изотопы водорода.свойства, применение и получение водорода.
58. Сколько молекул содержится в 704 г С12Н22 О 11
59. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса
60. Степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода
61. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %.
62. Простые и сложные вещества
63. Понятие об окислителе и восстановителе, окислительно-восстановительные реакции.
64. Вычислите массовую долю каждого элемента в пероксиде водорода Н2O2.
65. Химическая формула, валентность химических элементов, составление формул бинарных соединений
66. Состав, свойства и применение воды, вода в природе, вода – универсальный природный растворитель
67. Сколько молекул содержится в 180 мг воды?
68. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен
69. Металлы и неметаллы: химические элементы и простые вещества.
70. Вычислите массовые доли элементов в метане СН4.
71. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека
72. Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение.
73. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества
74. Состав и строение атома
75. Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение;
76. В 200 мл раствора содержится 3,6 г хлороводорода. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
77. Классификация химических элементов
78. Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений.
79. Найдите массу 24∙1023 молекул хлора.
80. Химия – раздел естествознания, наука о веществах. Краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии.
81. Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в воздухе.
82. Какой объем займут при нормальных условиях 3г водорода?
83. Вещества и их физические свойства, чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.
84. Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения.
85. Вещество содержит 5,88% водорода и 94,12% серы. Определите простейшую формулу вещества.
86. Атомы, молекулы, атомно-молекулярное учение в химии и его значение
87. Молярный объем газа, закон Авогадро, относительная плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях.
88. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли.
89. Химические элементы, их названия, символы
90. Водород – химический элемент и простое вещество
91. Какой объем займут 12 ∙ 1020 молекул водорода?