ПОМОГИТЕ С ЭКЗАМЕНОМ ПО ХИМИИ

[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 29.04.2018 в 09:53

1. Аморфное и кристаллическое состояние вещества,типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от их строения
2. Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах,
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической реакции: FeCl3 + Fe = FeCl2 Hg(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Hg Na2O + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Аl(ОН)3 = Аl2О3 + Н2О
4. Кислород: химический элемент и простое вещество
5. Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества
6. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической реакции: СО + О2 = СО2
Fe3O4 + СО = Fe + СО2КСlO3 = КС1 + О2Аl2О3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + Н2О
7. Получение и применение кислорода.
8. Вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества .
9. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%.
10. Круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода
11. Вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества
12. Какую массу сульфата натрия надо взять для реакции с избытком BaNO3чтобы получить 4,66 г осадка BaSO4?
13. Биологическая роль микро-, макроэлементов в организме человека
14. Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение
15. Дать характеристику элемента по ПС и строение атома № 13
16. Электроотрицательность, единство природы химических связей между атомами
17. Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями
18. Какую массу HCI надо взять для реакции с избытком NaOH, чтобы получить 1,8 г H2O?
19. Ковалентная связь, полярные и неполярные связи
20. Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.соленые озера в республике Казахстан и их значение
21. Осуществите цепочку превращения :Mg → MgO → Mg(NO3)2→ Mg(OH)2
22. Ионная связь, металлическая связь
23. Вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ
24. Вычислим- массу осадка, образующегося в результате реакции 3,4 г AgNO3 с избытком NaCI
25. Горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура.
26. Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций.
27. Из 2,65 г карбоната натрия приготовим 250 мл раствора. Определите его молярную концентрацию раствора
28. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.
29. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
30. В 80 мл.воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе
31. Закон постоянства состава вещества
32. Водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей
33. Дать характеристику элемента по ПС и строение атома № 11
34. Физические и химические явления
35. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты
36. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите тип химической реакции:
37. СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 NaNO3 = NaNO2 + О2Рb3О4 + Н2 = Рb + Н2О Аl + СuСl2 = АlСl3 + Сu
38. Химические реакции, признаки и условия протекания
39. Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве
40. Дать характеристику элемента по ПС и строение атома № 1