Решите химию как можно скорее пожалуйста

Александр в категроии Химия, вопрос открыт 30.05.2018 в 14:12

1. К 80 г 15-процентного раствора прибавлено 20 г воды. вычислить массовую долю получившегося раствора.
2. 4г аммиака смешано с 8 г хлороводорода. Какое новое вещество и в каком количестве ложно образоваться в результате реакции?
3. При обжиге 100 г известняка получилось 40 г углекислого газа. Считая, что весь карбонат разложился, найдите содержание (в %) его в этом образце известняка.
4.Найти массу углекислого газа, который выделится при обжиге 500 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция.
5.Смесь алюминия и меди массой 12 г обработали соляной кислотой. Выделившийся водород занял объем 7,4л. Определить массовую долю каждого металла в смеси.
6.К раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
7.К раствору, содержащему 49г серной кислоты, прибавили 20 г гидроксида натрия. Найти массу получившейся воды.
8. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 35г азотной кислоты. Сколько граммов соли образовалось.
9. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 28 г серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
10.Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы приготовить 50 г 5% раствора соли.
11.Содержание солей в морской воде достигает 3,5%. Сколько соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?
12.Найти объем водорода, выделившегося при реакции 98г 10-процентного раствора серной кислоты и цинка.
13.Определить массовую долю серы в серной кислоте.
14. При сгорании 1 кг серы образовалось 630 л диоксида серы (н.у.). Найти выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
15. При взаимодействии 56л азота (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50% от теоретически возможного. Рассчитайте массу получившегося аммиака.
16.Элемент, высший оксид которого отвечает формуле RO3, дает водородное соединение, содержащие 2,47% водорода. Назовите элемент.
17.Оксид элемента, образующего с водородом соединение RH4, содержит 53,3% кислорода. Назовите этот элемента.
18.Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге 100 г известняка, содержащего 5% примесей.
19.При восстановлении алюминием оксида хрома (III) массой 15,2г образовалась 9 г хрома. Рассчитайте выход хрома в % от теоретически возможного.
20.Из 14г негашеной извести (СаО) получено 18,2г гашеной извести Са(ОН)2. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
21.При взаимодействии 1г водорода с хлором получили 32г хлороводорода. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
22. Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О молярная масса которого 30г моль. Назовите элемент.
23. Формула высшего оксида элемента - Э2О5. Он образует водородное соединение, в котором содержится 3,85 % водорода. Назовите этот элемент.
24. При взаимодействии избытка соляной кислоты на 10 г неизвестного металла II группы выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определить металл.
25.При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?