К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г.

[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 21.06.2018 в 22:32

Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
Составим уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!)
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению)
m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г
w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента
Составим уравнение реакции:
Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!)
n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению)
m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г
w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента

Объясните пожалуйста почему мы находим сначала количество вещества именно BaCO3, а не Ba(OH)2