Подскажите где найти ответы по химии.

Надежда в категроии Химия, вопрос открыт 30.06.2018 в 14:12

Білет № 1
1.Розкрийте суть періодичного закону Д. І. Менделєєва у світлі теорії будови атома.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування метану.
3.У двох пронумерованих пробірках видано розчини натрій хлориду і натрій сульфату. Визначте за допомогою характерних реакцій, у якій пробірці міститься кожний з цих розчинів.

Білет № 2
1.Порівняйте хімічні властивості кислотних і основних оксидів.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування фенолу.
3. Обчисліть масу етанолу, необхідну для добування етилового естеру оцтової кислоти масою 35,2 г, якщо вихід продукту становить 80%.

Білет № 3
1.Поясніть хімічні властивості кислот з погляду електролітичної дисоціації.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування етилену.
3. У двох пронумерованих пробірках видано розчини гліцерину і глюкози. Визначте за допомогою характерних реакцій, у якій пробірці міститься кожний з цих розчинів.

Білет № 4
1.Поясніть хімічні властивості основ з погляду електролітичної дисоціації.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування бензену.
3.Напишіть рівняння хімічних перетворень за поданою схемою етанол оцтовий альдегід оцтова кислота метиловий естер оцтової кислоти.

Білет № 5
1.Поясніть хімічні властивості середніх солей з погляду електролітичної дисоціації.
2.Схарактеризуйте склад молекули, властивості, застосування гліцерину.
3.До розчину, що містить магній сульфат масою 10 г, долили розчин, що містить калій гідроксид масою 11,2 г. Обчисліть масу осаду, добутого в результаті реакції.

Білет № 6
1.Поясніть, як утворюється ковалентний зв'язок та які його особливості.
2.Схарактеризуйте склад молекули, властивості, застосування целюлози.
3.Масова частка Карбону у вуглеводні становить 80%. Відносна густина вуглеводню за воднем становить 15. Визначте молекулярну формулу вуглеводню.

Білет № 7
1.Розкрийте суть реакції заміщення на прикладах органічних і неорганічних речовин.
2.Схарактеризуйте будову, властивості, застосування крохмалю.
3.Обчисліть масу погашеного вапна, яке можна добути випалюванням вапняку масою 375 кг, якщо масова частка домішок у ньому становить 20%.

Білет № 8
1.Складіть загальну характеристику металічних елементів на основі теорії будови атома та їх місця у періодичній системі хімічних елементів.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування етилового спирту.
3.Добудьте і зберіть кисень, доведіть на досліді його наявність.

Білет № 9
1.Поясніть, як утворюється йонний зв'язок та які його особливості.
2.Розкрийте причини багатоманітності органічних речовин, їх взаємозв'язок.
3. Обчисліть об'єм азоту, необхідний для добування амоніаку об'ємом 2,5 л.

Білет № 10
1.Поясніть процес електролітичної дисоціації. Порівняйте сильні та слабкі електроліти.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування оцтового альдегіду.
3.У результаті каталітичної реакції з етанолу масою 92 г добули етилен об'є¬мам 42,56 л (н. у.). Обчисліть вихід етилену.

Білет № 11
1.Розкрийте суть реакції сполучення на прикладах органічних і неорганіч- ' них речовин.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування оцтової кислоти.
3.Проведіть реакції, характерні для крохмалю.Доведіть його наявність у харчових продуктах.

Білет № 12
1.Наведіть план загальної характеристики хімічного елемента за його місцем у періодичній системі (на конкретному прикладі).
2.Схарактеризуйте жири як естери, їхні властивості, застосування.
3.Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії надлишку розчи¬ну натрій хлориду з розчином аргентум нітрату масою 17 г, якщо масова частка останнього становить 10%.

Білет № 13
1.Розкрийте будову атомів хімічних елементів другого періоду.
2.Схарактеризуйте будову молекули, властивості, застосування глюкози.
3.Проробіть реакції, що характеризують властивості хлоридної кислоти.

Білет № 14
1. Схарактеризуйте сульфатну кислоту, її властивості, застосування.
2. Опишіть склад і властивості нафти, розкрийте основні способи її переробки.
3.Обчисліть об'єм амоніаку (н. у.), що виділяється в результаті взаємодії амоній хлориду кількістю речовини 1 моль з надлишком кальцій гідроксиду.