Татьяна , ответ добавлен 10.03.2017 в 18:25

2Al2O3  = 4Al + 3O2

M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al) = 27 г/моль

Составим пропорцию:

2 моль *102 г/моль  -    4 моль * 27 г/моль
 100 кг                        -        х кг
х = 52.9 кг
Итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию задачи получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла:

52.9 кг - 100%
46 кг -  х %
х=87%

 0   

[email protected] , ответ добавлен 10.03.2017 в 18:12

46 кг из 100 г получить нельзя!

Al2O3 ---> 2Al
102 -------54
100 -------х
х = 53 г

53 ----100%
46 ----х
х = 87 %

 0