1.Какое вещество образуется, если к 100 мл раствора H3PO4 с молярной концентрацией 0,4 моль/л добавили гидроксид кальция массой 1482 мг.

yuliya в категроии Химия, вопрос открыт 13.07.2017 в 21:22

Вычислим массу образовавшейся соли. 2.Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4C(H2SO4)=0,1 моль/г для реакции
H2SO4+Ca(OH)2
3.Вычислите массу карбоната натрия в растворе объемом 25 мл, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 15,2 мл HCl с концентрацией 0,101 моль/л.
4.Вычислить стандартную энтальпию реакции, используя значение стандартных энтальпий сгорания:
C6H12O6(г) 2C2H5OH(ж)+ 2CO2(г)
∆Hcт(C6H12O6)= - 2810 кДж/моль
∆Hcт(C2H5OH)= - 1371 кДж/моль
5.Для обратимой реакции:
CO(г)+Cl2(г) COCl2(г)
константа равновесия равна 6,386 при 600°С. Установите, в каком направлении будет протекать реакция, если в 1 литре реакционной смеси находиться 1 моль CO и 1 моль Cl2.
6.Сделайте заключение о практическом обратимости реакции в стандартном состоянии, рассчитать константу равновесия при 310 К для реакции:
АТФ+АМФ 2АДФ
∆G= - 2,10 кДж/моль
7.Вычислите степень ионизации аммиака в растворе с концентрацией 1 .10-1 моль/л.
8.Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы с массовой долей 2%, при K(H2O)=1,8 K.кг/моль.
9.Температура замерзания раствора содержащего 10 г вещества в 150 г бензола, равна 2,07°С. Вычислите молярную массу этого вещества, при K(бензола)=5,07 К .кг/моль.
10.Вычислите осмотическое давление раствора глицерина с массовой долей 1% (ρ=1,0006 г/мл) при температуре 25°С. Будет ли он изотоничен раствору с осмотическим давлением 500 кПа.
11.Для процесса растворения KCl в H2O∆H°=17,2 кДж/моль, ∆S=75,7 Дж (моль.К). Вычислите ∆G растворения.
12.Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора, который готовят из NaCl= 0,5г; KCl= 0,1г; NaHCO3=0,4г; H2O=100мл.
13.При отравлении цианидами внутривенно вводят NaNO3c массовой долей 2% с ρ=1,011 г/мл. Вычислите активность ионов в этом растворе.
14.Гидроксид натрия массой 90 г растворили 750 мл H2O, раствор кипит при 102,65°С. Вычислите изотонический коэффициент NaOH в растворе.
15.Скорость ферментативной реакции в 107 раз больше, чем без фермента при 300° К. Какова разность энергий активации этих процессов.
16.К 100 мл крови для изменения Рн от 7,36 до 7,0 надо добавить 36 мл
0,05 М HCl. Рассчитать буферную емкость крови по кислоте.
17.Венозная кровь имеет РH-7,33, а артериальная РH -7,36. Вычислить число ионов водорода в 100 мл той и другой крови.
18.Какой объем 0,1 Н HNO3можно приготовить из 0,7 л HNO3 с массовой долей 30% (ρ=1,18 г/мл)?
19.Вычислить молярность и нормальность:
а) массовая доля(Ba(OH)2)= 6,91, ρ (Ba(OH)2)=1,04 г/мл.
б) массовая доля (КAl(SO4)2)=5,97, ρ(КAl(SO4)2) =1,053 г/мл.
20.Вычислите концентрацию иона цинка в растворе тетрагидроксоцинката натрия с концентрацией 0,3 моль/л при избытке цианид иона. К нест (1-4)=2,4.10-20.
21.Напишите строение мицелл гидрозоля BaSO4, полученного по реакции BaCl2+Na2SO4.→
22.По одну сторону мембраны находиться раствор белка с концентрацией 0,1 моль/л, по другую раствор NaCl с концентрацией 0,2 моль/л. Вычислите их концентрации после установления равновесия.
23.Какой объем раствора требуется раствора желатина (ρ=1 г/мл) с массовой долей 1% следует добавить к 9,9 мл коллоидного раствора для предотвращения коагулирующего действия 1 мл NaCl с массовой долей 10%.
24.Разложение лекарственного вещества является реакцией первого порядка Еа=80 кДж/моль. Период полупревращения при 20°с равен 50 часов. Рассчитайте время, за которое разложится 15% этого вещества при 37°с.