Допоможіть будь-ласка з тестом по хімії

[email protected] в категроии Химия, вопрос открыт 02.12.2017 в 22:58

1 Еквівалентне число H2SO4 в окислювально-відновних реакціях це

а) ступінь окислення сірки в молекулі сірчаної кислоти

б) число іонів водню, що утворюються в результаті повної дисоціації

однієї молекули сірчаної кислоти

в) число електронів, яке віддає або приймає одна молекула сірчаної

кислоти

2 Скільки грамів NаOH слід узяти для приготування 1литра 0,1М

розчину

а) 4

б) 0,1

в) 1000

3 Стандартний розчин - це розчин

а) реагенту точно відомої концентрації

б) аналізованої речовини, приготований в мірній колбі з точного

навішування

в) хімічно чистої речовини

4 Концентрація розчину у відсотках - це

а) число грамів розчиненої речовини, що доводиться на 100 грамів

розчинника

б) число грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 грамах розчинув) число моль розчиненої речовини, що міститься в 100 миллилитрах

розчину

5 Стрибок кислотно-основного титрування - це

а) різка зміна забарвлення індикатора в точці еквівалентності

б) різка зміна рН розчину поблизу точки еквівалентності

в) об'єм стандартного розчину реагенту, витрачений до точки

еквівалентності

6 В ході окислювально-відновного титрування змінюється

а) рН розчину аналізованої речовини

б) стандартні окислювально-відновні потенціали взаємодіючих систем

в) окислювально-відновні потенціали взаємодіючих систем

7 В 100 г 10 %-ного водного розчину NаOH міститься

а) 10 г NаOH і 100 мл води

б) 10 г NаOH і 100 г води

в) 10 г NаOH і 90 г води

8 Яке з формулювань відповідає правилу (закону) еквівалентності

а) хімічні елементи або їх сполука вступають в хімічні реакції один з

одним в рівних вагових кількостях

б) хімічні елементи або їх сполука вступають в хімічні реакції один з

одним в строго певних вагових кількостях, відповідних їх молярним масам

в) хімічні елементи або їх сполука вступають в хімічні реакції один з

одним в строго певних вагових кількостях, відповідних їх хімічним

еквівалентам

10 Індикаторна помилка - це помилка, що допускається при титруванні

через те, що

а) чутливості індикатора до зміни рН розчину

б) зміна забарвлення індикатора відбувається не абсолютно точно в

точці еквівалентності, а раніше або пізнішев) при додаванні індикатора до аналізованого розчину змінюється його

концентрація

11 Нормальна концентрація розчину H3PO4 в реакціях кислотно-

основної взаємодії

а) більше, ніж молярна концентрація

б) дорівнює молярній концентрації

в) менше, ніж молярна концентрація

12 Скільки мілілітрів 0,1М розчину NаOH буде витрачено на титрування

25 мілілітрів 0,1М розчину HCl до точки еквівалентності

а) 50

б) 12,5

в) 25

13 Крива кислотно-основного титрування дозволяє

а) встановити еквівалентний об'єм стандартного розчину реагенту

б) визначити значення рН в точці еквівалентності

в) підібрати відповідний індикатор

14 Зворотне титрування - це титрування, при якому

а) до певного об'єму або навішування аналізованої речовини додають по

краплях з бюретки, що точно калібрується, стандартний розчин реагенту,

узятого в надлишку, а потім відтитровують надлишок іншим стандартним

розчином

б) до аліквоти стандартного розчину по краплях з бюретки додають

аналізований розчин до точки еквівалентності

в) до певного об'єму або навішування аналізованої речовини підливають

точно виміряний об'єм стандартного розчину реагенту, узятого в надлишку, а

потім відтитровують надлишок іншим стандартним розчином

15 Скільки мілілітрів 0,1М розчину Na2СО3 слід узяти, аби на

титрування цієї проби було витрачено 25 мілілітрів 0,1М розчину HCl

а) 12,5

б) 25

в) 50

16 Які існують методи гравіметричного аналізу

а) відгонки і осадження

б) нейтралізації і окислення-відновлення

в) упарювання і фільтрації
7 В 1літрі 1М розчину сірчаної кислоти міститься H2SO4

а) 49 г

б) 98 г

в) 1 г

18 Титр -это точна концентрація стандартного розчину реагенту,

виражена

а) числом грамів реагенту, яке міститься в 1 миллилітрі розчину

б) числом міль реагенту, яке міститься в 1 літрі розчину

в) числом міль реагенту, яке міститься в 1 миллилітрі розчину

19 Скільки грамів NаOH містить 1 мл розчину з Т = 0,00002000

а) 0,00002

б) 1

в) 0,0008

20 Точка еквівалентності - це момент в процесі титрування, коли

а) кількість стандартного розчину реагенту стає еквівалентною кількості

визначуваної речовини

б) об'єм стандартного розчину реагенту дорівнює об'єму проби

аналізованого розчину

в) індикатор повністю міняє забарвлення

21 Скільки мілілітрів 1М розчину NаOH буде витрачено на титрування

25 мілілітрів 0,5М розчину HCl до точки еквівалентності

а) 50

б) 12,5

в) 25

22 Титрування заступника - це титрування, при якому

а) для встановлення точки еквівалентності застосовують спеціальний

зовнішній індикатор

б) до певного об'єму або навішування аналізованої речовини додають

допоміжний реагент, а потім відтитровують стандартним розчином

основного реагенту отриманий продукт реакції

в) розчин аналізованої речовини, приготований в мірній колбі з точно

узятого навішування, додають з бюретки до аликвоте стандартного реагенту

до точки еквівалентності