Тема урока: Углерод.

(Первый уровень).

Интегрирующая цель:

- знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие адсорбции;

- уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и в окислительно - восстановительном виде;

- иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.

УЭ – 1. Цель: изучить строение атома углерода (в сравнении с кремнием).

(Работа в парах, время выполнения – 7 мин.).

1.Откройте тетрадь, запишите число и тему урока.

2.Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164 1 абзац). Дайте характеристику углерода, как химического элемента в сравнении с кремнием по плану:

- положение в периодической системе;

- строение атома;

- окислительно - восстановительные свойства;

- соединения и их характер (оксид, кислота, л.в.с.).

Например: углерод (С) кремний (Si)

а) общее: расположено в 4-й группе (главной подгруппе), в малых периодах;

б) отличие: II период III период

И т.д.

Сделайте общий вывод: у какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее? Почему?

УЭ – 2. Цель: дать характеристику углероду как простому веществу.

(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).

Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164-168, 1абзац). Какие аллотропные видоизменения образует углерод, в чем причина аллотропии? Сравните физические свойства алмаза и графита, ответ оформите в виде таблицы:

Алмаз

Графит

1.Агрегатное состояние, цвет, твердость.

2.Проводит ли электрический ток?

3.где применяется?

Что такое адсорбция? (выпишите определение).

УЭ – 3. Цель: изучить химические свойства углерода.

(Индивидуальная работа, время выполнения – 6 мин.).

Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.168-169 ).

Составьте схему химических свойств углерода в общем виде

УЭ – 4. Цель: совершенствовать знания, полученные в УЭ -3.

(Индивидуальная работа, время выполнения – 12 мин.).

Допишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете ОВР.

I Вариант II Вариант

Al + C → H₂ + C →

C + F₂ → C + O₂ →

C + ZnO → C + FeO →

Как называются продукты реакций? Помните, что в соединениях с металлами и углерод проявляют ст. ок. -4, а в соединениях с неметаллами ст.ок. +4. Сделайте общий вывод о химической активности углерода и проявление им окислительно-восстановительных свойств.

УЭ – 5. Цель: изучить круговорот углерода в природе.

(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).

Прочитайте параграф 29 до конца и подготовьте небольшое сообщение (устно).

Домашнее задание: параграф 29, вопросы 3 – 5.

Тема урока: Углерод.

(Второй уровень).

Интегрирующая цель:

- знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие адсорбции;

- уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и в окислительно - востановительном виде;

- иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.

УЭ – 1. Цель: изучить строение атома углерода (в сравнении с кремнием).

(Работа в парах, время выполнения – 7 мин.).

1.Откройте тетрадь, запишите число и тему урока.

2.Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164 1 абзац). Дайте характеристику углерода, как химического элемента в сравнении с кремнием по плану:

- положение в периодической системе;

- строение атома;

- окислительно - восстановительные свойства;

- соединения и их характер (оксид, кислота, л.в.с.).

Сделайте общий вывод: у какого элемента неметаллические свойства выражены сильнее? Почему?

УЭ – 2. Цель: дать характеристику углероду как простому веществу.

(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).

Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.164-168, 1 абзац). Какие аллотропные видоизменения образует углерод, в чем причина аллотропии? Сравните физические свойства алмаза и графита, ответ оформите в виде таблицы:

Алмаз

Графит

1.Агрегатное состояние, цвет, твердость.

2.Проводит ли электрический ток?

3.где применяется?

Что такое адсорбция? (выпишите определение).

УЭ – 3. Цель: изучить химические свойства углерода.

(Индивидуальная работа, время выполнения – 6 мин.).

Прочитайте текст учебника (параграф 29, стр.168-169 1 ).

Составьте схему химических свойств углерода в общем виде

окислитель восстановитель

УЭ – 4. Цель: совершенствовать знания, полученные в УЭ -3.

(Индивидуальная работа, время выполнения – 12 мин.).

Допишите уравнения реакций, рассмотрите их в свете ОВР. Сделайте общий вывод о химической активности углерода и проявление им окислительно-восстановительных свойств.

1 Вариант 2 Вариант

а) C + Fe₂O₃ → а) C + SnO₂ →

б) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + ? б) C + H₂SO_{4 (конц)} → СO₂ + SO₂ + ?

УЭ – 5. Цель: изучить круговорот углерода в природе.

(Работа в парах, время выполнения – 10 мин.).

Прочитайте параграф 29 до конца и подготовьте небольшое сообщение (устно).

Дополнительное задание: Составьте предложения, относящиеся к теме «Нахождение углерода в природе», которые включали бы в себя три слова (словосочетания), указанных в задании.

Примечание. Можно изменять падеж слов и использовать другие слова:

а) природа, свободное состояние, соединение;

б) известняк, мрамор, мел;

в) углеводороды, нефть, природный газ;

г) живые организмы, многообразие, планета.

Домашнее задание: параграф 29, вопросы 3 – 8.