План-конспект урока химии 9класс

Алюминий – металл будущего

Цели урока:

- изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия,

- дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов,

- на основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия,

- ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?»

Оборудование:Al металлический, неметалл-окислитель: кислород, бром, йод, сера, термит, растворы кислот и щелочей, колбы, пробирки.

Ход урока

I.Актуализация прежних знаний.

Фронтальный опрос класса:

- охарактеризуйте свойства солей элементов главной подгруппы II группы?

- какие природные соединения элементов главной подгруппы II группы вам известны?

- охарактеризуйте биологическую роль кальция и магния.

- какое применение имеют соединения кальция? Магния?

- каково применение сульфидов ЩЗМ? Каким свойством они об­ладают?

Решение упр. 3.(у доски)

Дано: Решение:

m(известняка) = ]. Вычислим из чистого вещества, т. е. СаС0₃:
= 2 т = 2000 кг; w(СаС0₃) = 100% - 25% = 75%

w(примеси) = 25%; 2. вычислим массу СаСО₃:

2000 кг-100% 2000 кг-100%

Х кг -75%

v(Ca(OH)₂) = ?

X=2000*75^100=1500кг CaCO₃

3.Установим мольное соотношение основного элемента(Cа) в двух соединениях(в начальном и конечном).

CaCO₃Ca (OH) _2, из приведённых формул видно, что из 1молекулы CaCO₃ можно получить 1 молекулуCa (OH) ₂ (соотношение ионов кальция1:1).значит, из 1моль CaCO₃ можно получить1 моль Ca (OH) ₂ .

М(CaCO₃)= 40+12+3*16=100г\моль

Переведём кг в г: 1500*10³ =15*10⁵г

V=m:M=1500000г*100г\моль=15000моль

Такое же количество вещества получится и Ca (OH) ₂

Ответ: v(Ca(OH)₂)=15000 или 15кмоль

II.Изучение нового материала.

1.Открытие алюминия. «Серебро из глины»

Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.

А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора

2. Нахождение в природе

3.Природные соединения алюминия

4. Физические свойства

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.3), плавится при температуре 6600С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

5. Химические свойства

Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

6.Химические свойства алюминия.

1) взаимодействиеAl c неметаллами.

2)взаимодействие алюминия с кислотами.

3)взаимодействие алюминия со щелочами.

4) взаимодействие алюминия с оксидами металлов.

4BaO+2 AL=.Ba+BaO*Al₂O₃

6.Алюминий получают электролизом его оксида в расплаве криолита(3NaF.AlF3)

Метод алюминотермии был открыт русским учёным Н.Н.Бекетовым

Составить генетический ряд алюминия

7.Применение алюминия.

Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозийноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение в авиационном и космическом транспорте, а также во многих отраслях народного хозяйства. Особое место занимает алюминий и его сплавы в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Ш.Закрепление знаний, умений, навыков.

Самоанализ урока.

Домашнее задание: параграф13, упр.2,5,6.