Проект урока химии

в 10 классе по теме:

«Физические и химические свойства ацетилена»

Составила учитель химии Ерасова О. В.

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 9 города Ульяновска

г. Ульяновск

Урок химии в 10 классе.

Тема урока «Физические и химические свойства ацетилена».

Цели урока:

Образовательная– способствовать формированию знаний о физических и химических свойствах алкинов, расширению представлений об непредельных углеводородах и их химических свойствах;

Развивающая– способствовать развитию умений самостоятельно обрабатывать, систематизировать и анализировать теоретические и экспериментальные данные, уметь записывать уравнения реакций;

Воспитательная – развитие коммуникативных умений в ходе коллективной работы, убеждение в необходимости использования новых информационных технологий для привлечения химии к пониманию и описанию процессов происходящих в окружающей среде.

Задачи урока:

1. На основании строения предположить химические свойства алкинов;

2.Доказать способность алкинов к реакциям присоединения, окисления и полимеризации.

Тип урока – изучение нового материала.

Метод урока – исследовательский.

Методы обучения используемые на уроке – словесные (беседа, рассказ), наглядные (видеотерминал), практические (лабораторный опыт), новизны (использование компьютеров), контроля (устный опрос, тестирование), аналитические (анализ событий).

Оборудование:

1. Доска.

2. Мультимедийный проектор.

3. Компьютер.

4. Презентация к уроку в программе PowerPoint.

5. Видеоролик «Обесцвечивание бромной воды ацетиленом».

6. Видеоролик «Обесцвечивание перманганата калия ацетиленом».

7. Видеоролик«Взаимодействие ацетилена с кислородом».

8. Видеоролик «Обесцвечивание перманганата калия ацетиленом».

9. Видеоролик«Взаимодействие ацетилена с оксидом серебра».

10. Видеоролик«Взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором хлорида меди».

11. Видеоролик«Непрочность ацетиленидов металлов».

12. Инструкция по проведению лабораторной работе.

13. Карточки с заданиями (тестами).

14. Учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия 10 класс.

Оформление доски:

27.02.14

Физические и химические свойства ацетилена.

План урока:

1. Организация начала урока………………………………..2 мин.;

2. Актуализация знаний……………………………………..7 мин.;

3. Изучение нового материала……………………………....23 мин.;

4. Этап проверки понимания и закрепления знаний………5 мин.;

5. Подведение итогов на рефлексивной основе……………3 мин.

Ход урока.

1. Организационный момент. Цели урока.

Учитель: Здравствуйте! На сегодняшнем уроке перед нами стоит задача – изучить физические и химические свойства ацетилена.

2. Актуализация знаний.

1. Фронтальный опрос.

Вопросы:

1. Какие непредельные углеводороды вы знаете?

-алкены, алкадиены, алкины.

2. В чём особенности строения алкинов?

- имеют тройную кратную связь.

3. Назовите общую формулу ацетиленовых углеводородов.

- CnH2n-2.

Алкины(углеводороды ряда ацетилена)– углеводороды с общей формулойCnH2n-2, в молекулах которых имеется два атома углерода, связанных одной _ - связью и двумя _ - связями(тройной связью).

Учитель: Давайте поиграем в хорошо известную вам игру “Крестики-нолики”. Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:

С₂Н₂

С₁₀Н₂₂

С₇Н₁₆

С₆Н₁₂

С₄Н₆

С₅Н₁₀

С₅Н₇

С₄Н₈

С₃Н₄

4. Каким окончанием мы показываем тройную связь?

- ин

5. Как называются эти алкины?

- этин (ацетилен), бутин, пропин.

3. Изучение нового материала.

1. Физические свойстваалкинов.

C2H2 – C4H6 – газы, C5H8 – C15H28 - жидкости, C16H30 – … – твердые вещества.

Алкены плохо растворимы в воде, но лучше, чем алканы и алкены.

Их температуры плавления и кипения, также как у алканов и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединения. Алкины имеют специфический запах.

Учитель:Вам нужно заполнить таблицу «Физические свойства ацетилена».

- Обучающиеся самостоятельно, работая с учебником (с. 51, 52) заполняют таблицу

Физические свойства ацетилена.

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Растворимость в воде

Относительная плотность по воздуху

Температура кипения

(в _

газ

бесцветный

Почти баз запаха

Малорастворим в воде

Легче воздуха

- 83,8

- Проверка самостоятельной работы.

2. Химические свойства ацетилена.

Учитель: Цель нашего урока - формировать знания о химических свойствах айцетилена как представителя алкинов, расширить представления о непредельных углеводородах и их свойствах.

Ребята, сегодня проведем урок-исследование по изучению химическихсвойств ацетилена.Также проведем виртуальные эксперименты!

Любое исследование включает такие этапы как постановка задач, выдвижение гипотез, экспериментальное подтверждение гипотезы, анализ результатов и выводы.

Задачи исследования:

1). На основании строения предположить химические свойства (3 положение теории Бутлерова);

2). Доказать с помощью опытов способность алкинов к реакциям присоединения и окисления.

На предыдущих уроках вы изучали строение и номенклатуру алкинов и химические свойства алкенов.

Сейчас мы с вами вспомним строение этена (этилена) и сравним его с строением этина (ацетилена);

Пожалуйста, напишите структурные формулы этих веществ;

H – C =C – HH – C ≡ C – H

Н Нэтин или ацетилен

этен

Какие связи характерны для этена? (двойные, сигма и пи);

Какие типы реакций характерны для алкенов? (присоединения, окисления, полимеризации);

А какие связи характерны для алкинов?( тройные, сигма и две пи);

Как вы думаете, будут ли характерны и для алкинов реакции присоединения, окисления и полимеризации? ( да);

Тогда выдвигаем гипотезу нашего исследования:

Для алкинов, как и для алкенов характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.

1. Реакции присоединения.

а)Галогенирование:

Демонстрация видеоролика «Обесцвечивание бромной воды ацетиленом».

CH ≡ CH + Br₂àCHBr = CНBr

ацетилен 1,2-дибромэтен

CH ≡ CH + 2 Br₂àCBr₂ – CBr₂ –

ацетилен1,1,2,2-тетрабромэтан

б)Гидрирование(в присутствии металлических катализаторов – Pt, Pd, Ni):

CH ≡ CH + H₂àCH₂ = CH₂

Ацетилен этен

CH ≡ CH + 2 H₂àCH₃ – CH₃

ацетилен этан

в)Присоединение галогеноводородов:

CH ≡ CH + HBràCH₂ = CBr

ацетилен2-бромэтен

CH ≡ CH + 2 HBràCH₃ – CBr₂

ацетилен 2,2-дибромэтан

г)Гидратация:

HgSO4 О

HC ≡ CH + H – OH CH3 – C

ацетилен Н

ацетальдегид

2. Реакция окисления.

а)Горение.

Демонстрация видеоролика «Взаимодействие ацетилена с кислородом».

2C₂H₂ + 5 O₂à 4 CO₂ ↑ + 2 H₂O

ацетилен

Смеси ацетилена с воздухом или кислородом взрывоопасны;

ацетилен может также взрываться при ударах.

Демонстрация видеоролика «Взрыв смеси ацетилена и кислорода».

б)Обесцвечивание щелочного раствора KMnO4 – это качественная реакция на непредельные углеводороды (алкины обесцвечиваются быстрее, чем алкены).

Демонстрация видеоролика «Обесцвечивание перманганата калияацетиленом».

3CH ≡ CH + 10KMnO4 2Н2О + 2СО2 + 10MnO2 +10KOH

ацетилен

3. Реакция полимеризации.

а)Полимеризация в винилацетилен.

CH ≡ CH + CH ≡ CH CH2 = CH – C ≡ CH

ацетилен винилацетилен

б)Полимеризация в бензол.

3 C2H2 C6H6

ацетилен бензол

4. Реакции замещения (кислотные свойства).

а) Взаимодействие с оксидом серебра

Демонстрация видеоролика «Взаимодействие с оксидом серебра»

HC≡CH + Ag₂O → AgC≡CAg↓+ H₂O

^{амм. р-р ацетиленид серебра, белый}

б) Взаимодействие с аммиачным раствором хлорида меди

Демонстрация видеоролика «Взаимодействие с аммиачным раствором хлорида меди».

HC≡CH + 2CuCl → CuC≡CCu↓+ 2HCl

^{ацетиленид меди (I), коричневый}

в) Качественная реакция на алкины с концевым положением тройной связи.

Демонстрация видеоролика « Непрочность ацетиленидов металлов».

4. Закрепление изученного материала.

Задание 1.Закрепление изученного материала. Выполнить тест. Отметить знаком «+» положения, которые считаете верными, и знаком « - « номер неверного положения.

Вопросы:

1.Ацетилен принадлежит к классу алкинов.

2. Общая формула алкиновСn Н 2 n - 2

3. Ацетилен получают из карбоната кальция и воды.

4.Ацетилен мало растворим в воде.

5. Ацетилен - горючий газ.

6. Ацетилен легче воздуха.

7. Для ацетилена типичной реакцией является реакция замещения.

8. Качественной реакцией на ацетилен является изменение окраски бромной воды и перманганата калия.

Задание 2.Выбрать правильный ответ:

1.Состав алкинов выражается общей формулой:

1) CnH2n+2 2) CnH2n 3) CnH2n-2

2.Реакция гидрирования – это реакция присоединения:

1) водорода 2) воды 3) галогенводорода

3. Реакцию гидратации впервые осуществил :

1) Менделеев 2) Кучеров 3)Бутлеров

4.Реакция присоединения галогенов называется:

1) гидрирование 2) гидратация 3) галогенирование

5.Вещество с формулой CH≡C-CH3 называется

1) этен 2) пропин 3) пропан.

Резервное задание. (Разбирается вместе с учениками)

Какие реакции лежали в основе принципа действия карбидных фонарей, применяемых для освещения в 19-ом веке?

Решение: В фонарь, наполненный карбидом кальция, по каплям поступала вода, а получившийся ацетилен поступал в горелку и использовался для освещения.

5. Подведение итоговурока. Рефлексия.

В заключение – рефлексивный тест.

1. Узнал много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. Было над чем подумать.

4. На возникшие вопросы я получил ответ.

5. Поработал добросовестно, цель достигнута.

На доске два рисунка с рожицами (с улыбкой и без).

Предлагается выбрать вариант ответа в рефлективном тесте и зарисовать рисунок рожицы, который отражает отношение ученика к проведенному уроку.

Учитель благодарит обучающихся за работу на уроке, комментирует полученные ими оценки.