Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты 1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО₃  3)Сu(ОН)₂  4)(СuОН)₂СО₃

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа₃РО₄  2) N₂  3) HNO₃  4) Н₂O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и  1)Сu 2)СuО 3)Сu₂О 4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Zn 3) Мg и НNO₃  4) НNО₃ и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества 1) НNO₃ и CuCl₂  2) СuС1₂ и О₂  3) О₂ и КОН 4) КОН и НNО₃

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ 1) О₂ и SO₃  2) H₂ и H₂S 3)Na₂O и HCl 4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р) II) Zn(OH)₂ + Ca(OH)₂ (раствор) III) Zn + KOH (к.) ^_t__ IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH)₂ + NH₄OH 1) I, II, III 2)II, III, IV 3) I, III, IV 4) I, II, IV

А9.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О 2) Сu + 2 НNO₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂

3) Сu + 2 НNO₃ = СuО + NО₂ + Н₂О 4) Сu + НNO₃ = СuО + NН₄NО₃ + Н₂О

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением:

1) Fе + Н₂SО₄ = FеSO₄ + H₂  2) 2Fе + ЗН₂SО₄ = Fе₂(SO₄)₃ + 3Н₂

3) Fе + 2Н₂SО₄ = FеSО₄ + SО₂ + 2H₂O 4) 2Fе + 6H₂SO₄ = Fе₂(SO₄)₃ + 3SО₂ + 6H₂O

А12. Гидроксид алюминия нельзя получить следующим способом:

1) AlСl₃ + NaOH → 2) Al₂O₃ + H₂O → 3) Al₂(SO₄)₃ + KOH → 4) Al + H₂O →

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образуются вещества 1) Аl(ОН)₃ и Н₂ 2) К[Al(OH)₄] и Аl(ОН)₃ 3) Аl₂О₃ и Н₂ 4) К[Al(OH)₄] и Н₂

А14. В водном растворе не осуществима реакция:

1) Zn + Cu(NO₃)₂ (р-р) 2) Fe + CuSO₄ (р-р) 3) Ag + Pb(NO₃)₂ (р-р) 4) Pb + Cu(NO₃)₂ (р-р)

А15. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

1. Al₂O₃ и H₂O 2) AlCl₃ и Fe(OH)₃ 3)AlCl₃ и NaOH 4)Al₂O₃ и NaOH

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn

А17. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Al₂O₃ ¾^Х→ Al(NO₃)₃ ¾^У→ Al(OH)₃ соответственно

1) KNO₃ и KOH 2) NaNO₃ и Н₂О 3) HNO₃ и KOH 4) HNO₃ и Cu(OH)₂

А18. В цепочке превращений Al → AlCl₃ → Х → Al₂O₃ неизвестное соединение Х это

1) Al(OH)₃ 2) Al(NO₃)₃ 3) NaAlO₂ 4) AlBr₃

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А.  Оксид железа (II) образуется при термическом разложении гидроксида железа (II).

Б.  Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1)   верно только А 2)   верно только Б 3)  верны оба суждения 4)  оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ЧАСТЬ Б

В1. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) хлорид меди (II)

3) гидроксид железа (III)

4) медь

5) гидроксид натрия

В2. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (конц. холодная)

2) хлор

3) соляная кислота

4) железо

5) гидроксид калия

В3. С железом могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) серная кислота (конц.холодная)

3) хлорид меди (II)

4) кислород

5) гидроксид натрия

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

ФОРМУЛА РЕАГЕНТА

А)

AlCl₃ → Al(OH)₃

1)

Cl₂

Б)

Fе → FeCl₃

2)

HCl

В)

Fе → FeCl₂

3)

NaOH_{избыток}

4)

NaOH

В5. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

ФОРМУЛА РЕАГЕНТА

А)

AlCl₃ → Al(OH)₃

1)

H₂SO_{4 разб.}

Б)

Al → Al(OH)₃

2)

H₂SO_{4 конц. холодная}

В)

Al → Al₂(SO₄)₃

3)

Н₂О

4)

NaOH_{по каплям}

В6. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

ФОРМУЛА РЕАГЕНТА

А)

FeCl₃ → Fe(OH)₃

1)

Cl₂

Б)

Fe(OH)₃ → Na₃[Fe(OH)₆]

2)

HCl

В)

Fe(OH)₃ → FeCl₃

3)

NaOH _{конц. избыток}

4)

NaOH_{по каплям}

В7. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?