Дата_____________ Класс_______________

Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Цели урока: ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:             

Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"

H₂SO₄ + nH₂O = H₂SO₄ · nH₂O + Q

Органические вещества обугливаются!!!

                                     H₂SO₄(конц.)  

C₁₂H₂₂O₁₁ (сахароза)    →     12С (уголь)

                                       -11H₂O

ОПЫТ Обугливание сахарозы

2. Серная кислота окисляет неметаллы:

неМе + H₂SO₄(конц.) = H₂O + SO₂ + кислородсодержащая кислота неМе,

                                               здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H₂SO₄ = 2H₂O + CO₂ + 2SO₂

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O                                                          

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами: 

   ОПЫТ

H₂SO₄ (конц.) + Me = соль + H₂O + Х       

Щелочные 

и щелочноземельные

Fe, Cr, Al

Металлы

до водорода

 Сd-Pb

Металлы после

водорода (при t)

Au, Pt

 X

H₂S↑

могут S↓ или SO₂↑

1)пассивируются на холоде;

2) при нагревании → SO₂↑

 S↓

могут H₂S илиSO₂

SO₂↑

-

а)     концентрированная H₂⁺⁶SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag⁰ + 2H₂⁺⁶SO₄ → Ag₂⁺¹SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂⁺⁶SO₄ → 4Na₂⁺¹SO₄ + H₂S^-2 + 4H₂O

б)     концентрированная H₂S⁺⁶O₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S⁺⁴O₂): 

С⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → C⁺⁴O₂ + 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) → 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄(конц) → 5S⁺⁴O₂ + 2H₃P⁺⁵O₄ + 2H₂O

3. Закрепление изученного материала

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO₄ -> Cu(OH)₂ -> CuO -> CuSO₄ -> BaSO₄

4. Домашнее задание

П. 13, упр.1-3 (б), 4 на стр. 38