Урок химии в 8 классе.

Тема: «Строение атома»

Цель урока: формировать понятия -атом, орбиталь, изотопы, протон, нейтрон, электрон, умение работать с Периодической системой.

Тип урока: урок усвоения нового материала

Ход урока

1. Организационный момент

2. Изучение нового материала.

ПЛАН УРОКА

1. Информирование

• Из истории. Демокрит.

• Модель Томсона

• Опыт Резерфорда. Планетарная модель.

• Строение атома

• Обсудим некоторые термины

• Периодическая система и строение атома.

• Изотопы.

2. Практическая часть.

• Заполни таблицу.

• Закончи определения.

3. Контроль.

• Выполни тест.

• Установи соответствие.

Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не вкладывал в него столь глубокий смысл.

Демокрит

В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Модель Томсона

Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. После открытия радиоактивности, эта модель не соответствовала действительности.

Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

А сейчас ребята, обсудим некоторые термины, запишите их в словарик.

АТОМ - мельчайшая, химически неделимая, частица

ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме

Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы

В ядре сосредоточена большая часть массы атома

Посмотрите на таблицу.

Строение атома

частица

место нахождения

масса

заряд

Протон P+

ядро

1 а.е.м

+1

Нейтрон n0

ядро

1а.е.м.

0

Электрон e-

орбиталь

0

-1

Порядковый номер элемента:

1. Число протонов

2. Число электронов

3. Заряд ядра (Z )

Число нейтронов N =A r -Z

ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.

Практическая часть

Закончи определения

• АТОМ –это …

• ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…

• ОРБИТАЛЬ –это…

• ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …

• ИЗОТОПЫ – это…

Заполни таблицу

 

Ca

Fe

Cu

Cl

p⁺

 

 

 

 

e^-

 

 

 

 

n⁰

 

 

 

 

А сейчас ребята выполним небольшой тест

Тестовые задания

1. Заряд ядра атома азота равен:
   а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2. Число протонов в ядре атома криптона:
   а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3. Число нейтронов в ядре атома цинка:
   а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

4. Число электронов в атоме железа:
   а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

5. Изотопы водорода отличаются друг от друга:
   а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы:

1. Заряд ядра атома азота равен:
   а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2. Число протонов в ядре атома криптона:
   а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3. Число нейтронов в ядре атома цинка:
   а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

4. Число электронов в атоме железа:
   а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

5. Изотопы водорода отличаются друг от друга:
   а) числом электронов б) числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Домашние задание: параграф 6, 7, упр. 3 стр.24