Майорова Анастасия Леонидовна,

учитель химии

МБНОУ лицей № 22 города Белово,

Кемеровская область

ЕГЭ на 100 баллов

Программа курса

Пояснительная записка

Программа курса предусматривает 68 учебных часов (2 часа в неделю).

Цель: подготовка учащихся к сдаче ЕГЭ по химии, формирование химической картины мира, посредством расширение кругозора учащихся, закрепления, совершенствования и углубления химических понятий о веществах и процессах, формирования умений и навыков применения полученных знаний к решению конкретных химических задач.

Задачи:

• освоение основных приемов решения задач (качественных и количественных);

• закрепление и совершенствование химических понятий на практике;

• формирование количественных представлений о химических процессах;

• формирование устойчивого интереса к химии.

• формирование логического мышления, посредством выработке рациональных приемов мышления;

• развитие внимания, памяти, самостоятельности;

• формирование умений сравнивать, анализировать и синтезировать, самостоятельно делать выводы.

ПРОГРАММА

1. Химический элемент-5 часов

Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке, s- и р- электронах. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. [Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.]

2. Вещество-33 часа

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.. Характеристика металлов – меди, хрома, железа [по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов]. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: [простых веществ (металлов и неметаллов)]; оксидов (основных, амфотерных, кислотных); оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; солей [средних и кислых]. Взаимосвязь неорганических веществ. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А.М Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ. Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура. Гомологи и изомеры углеводородов. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола [толуол]. Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений. Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и предельных карбоновых кислот. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы, их классификация Амины. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки.

3. Химическая реакция-16 часов

Классификация химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации Реакции ионного обмена. Реакции окислительно-восстановительные Коррозия металлов.. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов солей. Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов; кислородосодержащих соединений; азотсодержащих соединений.] Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов: неорганических веществ; углеводородов и кислородосодержащих органических соединений.

4. Познание и применение веществ человеком-14 часов

Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. [Качественные реакции неорганических и органических веществ.] Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). [Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.] Природные источники углеводородов, их переработка Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон). Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции. Расчеты: теплового эффекта реакции Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение молекулярной формулы вещества.

Календарно-тематический план

Сроки

Наименование разделов, № и темы уроков

Кол-во часов

Кол-во практи-

ческих работ

Кол-во контроль-

ных работ

Примечание

1 четверть 18 часов

1. Химический элемент

5

1.Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы.

2.Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов.

Т

3.Понятие об электронном облаке, s- и р- электронах

Т

4.Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов

Т

5.Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Т

2. Вещество

33

6.Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная),

7.Химическая связь: ионная, металлическая, водородная.

8.Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи.

Т

9.Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов.

Т

10.Степень окисления.

11.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

Т

12.Классификация неорганических веществ

Т

13-15.Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп

3

Т

16.Характеристика металлов – меди, хрома, железа

17-18.Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

2

Т

итого

18

10

2 четверть 14часов

19.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: металлов и неметаллов

Т

20.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных)

Т

21.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оснований, амфотерных гидроксидов

22.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: кислот

23.Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: солей [средних и кислых]

Т

24.Взаимосвязь неорганических веществ.

25.Изомерия и гомология органических веществ.

26.Классификация органических веществ

Т

27-28Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства.

2

Т

29Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола [толуол].

30.Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений.

Т

31.Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений:

предельных одноатомных и многоатомных спиртов;

32.Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: , фенола

Т

итого

14

7

3 четверть 20 часов

33.Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: альдегидов и предельных карбоновых кислот.

Т

34.Сложные эфиры. Жиры.

35.Углеводы, их классификация

36.Амины.

37.Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки

Т

3. Химическая реакция

16

38.Классификация химических реакций

Т

39Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

Т

40Тепловой эффект химической реакции

41Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения

Т

42Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.

Т

43Реакции ионного обмена.

44-46Реакции окислительно-восстановительные

3

Т

47Коррозия металлов.

48Гидролиз солей.

Т

49Электролиз расплавов и растворов солей.

Т

50Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения:

углеводородов;

кислородосодержащих соединений;

азотсодержащих соединений.

Т

51Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова

52Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов:

неорганических веществ

Т

итого

20

11

4 четверть 16 часов

53Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов: углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

Т

4. Познание и применение веществ человеком

14

55Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием.

Т

56Качественные реакции неорганических и органических веществ

Т

57Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.

Т

58Природные источники углеводородов, их переработка.

Т

59Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

Рз

60Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях.

Рз

61Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции.

Рз

62Расчеты: теплового эффекта реакции.

Рз

63-64Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).

2

Рз

65-66Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

2

Рз

67-68 Нахождение молекулярной формулы вещества.

2

Рз

итого

16

7

5

итого

68

7

33

ЛИТЕРАТУРА

• Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -13 –е изд. М. «Просвещение», 2009- 176 с

• Хомченко, И.Г.. «Сборник задач и упражнений по химии» для средней школы. – М.: «Новая волна», 2007.

• Габриелян О.С. и др. Химия.10кл. - М.: Дрофа,2009 г.

• Габриелян О.С. Химия. 11 кл. - М.: Дрофа, 2009 г.

• Габриелян О. С., Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений/ О. С. Габриелян, В. Б. Воловик. – М.: Просвещение, 2004. – 256 с.

• Единый государственный экзамен 2010г: Контрольно-измерительные материалы: Химия/ А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М-во образования РФ. – М.: Просвещение, 2010. – 142 с.

• Готовимся к единому государственному экзамену: Химия/ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов и др. – М.: Дрофа, 2003. – 136 с.