Кислоты.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот

Классификация кислот

1. По основности.

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

По основности кислоты делятся на:

• Одноосновные, молекулы, которых содержат один атом водорода;

• Двухосновные, молекулы, которых содержат два атома водорода;

• Трехосновные, молекулы, которых содержат три атома водорода;

• Четырехосновные, молекулы, которых содержат четыре атома водорода;

2. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:

   • Бескислородные, молекулы, которых не содержат атомов кислорода. К ним относятся гидриды неметаллов VI VII групп главных подгрупп.

   • Кислородсодержащие, молекулы, которых содержат атомы кислорода. Кислородсодержащие кислоты называются оксокислотами. Кислородсодержащие кислоты это гидраты кислотных оксидов, т.е. продукты соединения кислотного оксида с водой.

Номенклатура кислот.

1. Бескислородные кислоты

Название элемента + соединительная гласная «о» + водородная кислота

Суффикс кислотных остатков «- ид»

2. Кислородсодержащие

Образуется из русских названий кислотообразующих элементов + суффиксы и окончание

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления (валентности) кислотообразующего элемента. Максимальная степень окисленности элемента соответствует суффикс «…н (ая)» или «…ов (ая)» (например, HNO₃ - азотная кислота, HClO₄ - хлорная кислота, H₂CrO₄ - хромовая кислота). По мере понижения степени окисленности суффиксы изменяются в следующей последовательности: «… оват (ая)», «… ист (ая)», «… оватист (ая)»; например HClO₃ – хлорноватая кислота, HClO₂ – хлористая кислота, HClO - хлорноватисная кислота. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисленности, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисленности элемента, используют суффикс «… ист (ая)» например, HNO₂- азотистая кислота

Физические свойства

А) жидкости – Н₂SО₄, НСlО₄

Б) твердые – Н₃РО₄, Н₂SiО₃

В) существуют только в растворах – Н₂СО₃, Н₂SО₃.

Химические свойства кислот.

1. Диссоциируют в водных растворах: Н_nАn = nН⁺ + Аn^n-. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

2. Действуют на индикаторы.

Индикатор

Нейтральная

Кислая

Лакмус фиолетовый

Фиолетовый

Розовый

Метиловый оранжевый

Оранжевый

Красный

Универсальный

Желтый

Красный

Конго

Красный

Синий

3. Взаимодействуют с металлами, если: а) металл стоит левее водорода в ряду активности, б) если образуется растворимая соль, в) если кислоты не окислители (Н₂SО_4, НNО₃ конц.), г) если металл не щелочной или щелочноземельный.

Ме + Н_nАn = Н₂ + Ме_n Аn_m

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂⁰

Zn⁰ + 2Н⁺ + 2Сl^- = Zn²⁺ + 2Сl^- + Н₂⁰

Zn⁰ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + Н₂⁰

4. Взаимодействуют с оксидами металлов (основными и амфотерными), если образуется растворимая соль.

Ме_хО_У + Н_nАn = Ме_n(А n) _m

СuО + Н₂SО₄ = СuSО₄ + Н₂О

СuО + 2Н⁺ + SО₄²⁺ = Сu²⁺ + SО₄²⁺ + Н₂О

СuО + 2Н⁺ = Сu²⁺ + Н₂О

5. Взаимодействуют с гидроксидами металлов (основаниями и амфотерными).

Ме(ОН) _m + Н_nАn =Ме_n(Аn)_m + ХН₂О

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

2К⁺ + 2ОН^- + 2Н⁺ + SО₄^2- = 2К⁺ + SО₄^2- + 2Н₂О

2ОН^- + 2Н⁺ = 2Н₂О

6. Взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ.

Ме _n (Аn)^*_m + Н_nАn^** = Ме(Аn)** _m +Н_nАn^*

СuСО₃ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + СО₂ + Н₂О

Сu²⁺ + СО₃^2- + 2Н⁺ + SО₄^2- = Сu²⁺ + SО₄^2- + Н₂О + СО₂

СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂

7. При нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются

Н₂SО₄ = Н₂О + SО₃

8. Бескислородные кислоты горят:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Получение кислот

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

1. взаимодействие оксидов неметаллов с водой:

Н₂О + SО₃ = Н₂SО₄

1. путем прямого синтеза:

Н₂ + Сl₂ = 2НСl

2. вытеснением менее стойких кислот из их солей более стойкой (конц.)

Nа₂SiО₃ + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄ + Н₂Si О₃

2NаСl + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄ + 2НСl

3. окислением простых веществ

3Р + 5НNО_3(КОНЦ) + Н₂О = 3Н₃РО₄ +

5 NО

Вr₂ + 2Сl₂ + 3Н₂О = 4НСl +

НВrО₃