Куликова Юлия Валерьевна

учитель химии и биологии

НОУ «Школа-интернат № 29 ОАО «РЖД» г. Уссурийск

Урок на тему: «Соединения алюминия»

Химия 9 класс по программе Габриеляна О.С.

Цель урока: Расширить знания о природных соединениях алюминия.

Задачи:

1. обучающая – закрепить понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия; научить прогнозировать свойства соединений алюминия, совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию;

2. развивающая – развивать наблюдательность, внимание, гибкость мышления,

3. воспитывающая – соблюдение правил техники безопасности, воспитывать аккуратность при выполнении химического эксперимента, тактичность и уважение к мнению товарищей, культуру речи.

Ход урока.

I актуализация знаний

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Внимательно прослушайте стихотворение и скажите, о каких свойствах и областях применения алюминия говорится в нем:

В тринадцатой квартире

Живет известный в мире

Как проводник прекрасный,

Пластичен, серебрист.

Еще по части сплавов

Завоевал он славу.

И в этом деле он специалист.

Вот мчится словно ветер

В космической ракете,

По внешности он видный,

Хоть пленкою оксидной – покрыт,

Она ему как прочная броня.

Он мягкий, легкий, ковкий,

Сверкает в упаковке.

Обернуты конфеты блестящею фольгой.

Для плиток шоколада

Его немало надо.

А раньше был он очень дорогим.

2. Почему в алюминиевой кастрюле нельзя варить борщи, тушить квашенную капусту?

А так же нельзя мыть алюминиевую посуду раствором соли?

Физические свойства: электропроводность, пластичность, серебристый цвет, легкий, мягкий, ковкий, обладает металлическом блеском.

Применение:

Как проводник, применение сплавов, самолетостроение, фольга для пищевых продуктов

При обращении с алюминием в быту нужно помнить, что нагревать и хранить в алюминиевой посуде можно только нейтральные (по кислотности) жидкости (например, кипятить воду). Если, например, в алюминиевой посуде варить кислые щи, то алюминий переходит в пищу, и она приобретает неприятный «металлический» привкус. Поскольку в быту оксидную пленку очень легко повредить, то использование алюминиевой посуды все-таки нежелательно.

II изучение нового материала

Тема урока «Соединения алюминия»

1. Исходя из темы определите цели нашего урока.

Ничего на словах.

Все на опыте.

Кредо И.Ньютона

I Оксид алюминия (Al₂O₃ – глинозем) старинное название

1. Рассмотрите оксид алюминия и опишите его физические свойства

2. Предложите способы получения оксида алюминия

3. Прослушайте сообщение и составьте в тетрадях схему о природных соединениях оксида алюминия

Приложение 1

4. Рассмотрим химические свойства оксида алюминия

– Какими свойствами обладает оксид алюминия?

– Какие соединения называются амфотерными?

Оксид алюминия как амфотерное соединение проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями

– Запишите уравнения химических реакций доказывающие амфотерные свойства оксида алюминия

Т.к. сплавление оксида алюминия протекает очень трудно, то мы рассмотрим этот процесс теоретически

II Гидроксид алюминия (Al(OH)₃)

1. Получение оксида алюминия

– Предложите способ получения гидроксида алюминия.

Соблюдая правила техники безопасности при работе со щелочами получите гидроксид алюминия следуя инструкции к лабораторному опыту

Приложение 2

– Опишите свойства полученного гидроксида алюминия

– Какими свойствами обладает оксид алюминия?

Соблюдая правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами проведите лабораторный опыт доказывающий амфотерные свойства гидроксида алюминия. Почему при получении гидроксида алюминия мы приливали щелочь по каплям а во втором случае значительное количество щелочи.

III Соли алюминия

Прослушайте сообщение об алюмосиликатах и их применении

– пользуясь таблицей качественных реакций предложите реактив для обнаружения иона алюминия в квасцах

Приготовьте раствор алюмокалиевых квасцов разделите его на две части и исследуйте содержимое одной пробирки на наличие ионов Al³⁺

Содержимое второй пробирки исследуйте на наличие иона SO₄^2-

– сделайте вывод о наличие исследуемых ионов в образце

Приложение 2

Сегодня на уроке мы познакомимся с некоторыми соединениями алюминия, с их химическими свойствами и применением отдельных соединений алюминия

I Оксид алюминия (Al₂O₃ – глинозем)

Физические свойства:

Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень высокой температурой плавления

Al₂O₃ + H₂O ≠

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

t˚

2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Природные соединения оксида алюминия (Al₂O₃)

Боксит

(горная порода)

Корунд

(минер

ал)

б/цв

Сапфир

(Ti, Fe)

синий

Аметист

(SiO₂)

фиолетовый

Рубин

(Cr)

красный

Демонстрация изображений минералов.

Используются в ювелирном деле, шлифовочные материалы, в первой установке для изучения термоядерных процессов «Токамака» были сапфировые окна

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами

Соединения, проявляющие двойственную природу, т.е. взаимодействуют и с кислотами и с основаниями

Вывод:

Основные Кислотные

свойства свойства

соль Al₂O₃ соль

амфотерный

оксид

I группа свойств:

Al₂O_{3 +} 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

II группа свойств:

сплавление

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

II Гидроксид алюминия (Al(OH)₃)

Проверка записи химических реакций на доске в молекулярном и сокращенном ионном виде

AlCl₃ + 3NaOH_{(недост)} = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Белый студнеобразный осадок нерастворимый в воде.

Амфотерный гидроксид

Вывод:

Основные Кислотные

свойства свойства

соль Al(OH)₃ соль

I группа свойств

Al(OH)₃↓ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

II группа свойств

Al(OH)₃↓ + NaOH_{(избыток)}= NaAlO₂+ 2H₂O

III Соли алюминия

Алюмокалиевые квасцы – двойные соли (кристаллогидраты).

KAl(SO₄)₂*12H₂O или K₂SO₄*Al₂(SO₄)₃*24H₂O

При обыкновенной температуре устойчивы, при нагревании теряют воду и образуются жженые квасцы.

Применение: для дубления кожи, в качестве протравы при крашении тканей, в производстве бумаги, в фотопромышленности и медицине.

В «Естественной истории» Плиния Старшего упоминается, что на рубеже старой и новой эры квасцы применяли в качестве протравы при крашении тканей. В начале нашей эры римский полководец Архелай во время войны с персами приказал обмазать деревянные башни квасцами. В результате дерево приобрело огнестойкость, и персы не смогли поджечь укрепления римлян.

Реактивом для обнаружения ионов алюминия, является щелочь

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓

белый студенистый

осадок

Al₂(SO₄)₃+3BaCl₂ = 2AlCl₃+ 3BaSO₄↓

белый

осадок

III Закрепление

В течение двух уроков мы изучали свойства алюминия и его соединений.

Около ста лет назад писатель и философ Н.Г.Чернышевский, увидев алюминий, сказал, что этому металлу суждено великое будущее. И он оказался прав.

А можем ли мы утверждать что:

Новому времени

Новый костюм

Нужен

Для новых дел

Это утверждение верно, т.к. алюминия, его соединения и сплавы находят широкое применение в промышленности, самолетостроении, медицине, дублении кожи, ювелирном деле, алюминий применяют как взрывчатое вещество

Д/з §13 стр. 71 – 74, конспект в тетради;

Для рассмотренных на уроке химических реакции идущих с участием электролитов записать ионные уравнения.

Литература:

Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2004. – 224 с. : ил.

Зуева, М. В. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М. : Дрофа, 1999. – 128 с. : ил.

Назарова, Т. С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 классы / Т. С.