Сценарий "ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ" 8 Класс

УРОК ИГРА – ПУТЕШЕСТВИЕ В 8 КЛАССЕ .

Тема: « ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ».

Цель урока : повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признак их классификации, научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций , определять типы химических реакций .

Задачи:

Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций , продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций , продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца, подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций , теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок .

Тип урока : урок обобщения и систематизации знаний учащихся.

Вид урока : урок игра – путешествие.

Оборудование: таблица «Угадай слово», шифровки, карточки с заданиями, лист ватмана для суперигры «Крестики - Нолики».

На столе учителя: разбавленный раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, штатив с пробирками, «аурики».

На столах учащихся: штатив с 3-мя пронумерованными пробирками (№№ 1, 2, 3), растворы разбавленной серной кислоты, хлорида магния, карбоната натрия, гидроксида натрия, фенолфталеин; схема-конспект урока , условные знаки (красный кружок и зеленый треугольник); у первого ряда – шифровка № 1, у второго - № 2, у третьего - № 3; анкеты для учащихся.

ХОД УРОКА .

Организационный момент.

Приветствие.

Сообщение темы, цели урока , мотивация учения учащихся.

Учитель:

- Эти явления знаете вы

В природе и в быту встречаются они,

А отличают эти явления – взаимные превращения,

Образуются всегда – новые вещества.

- Что же это за явления?

Учащиеся:

- Химические реакции.

Учитель:

- Тема нашего урока « Типы химических реакций »

Учитель:

- Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях , их типах и условиях протекания, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения, кроме того, хорошо овладев этой темой, для вас не составит труда осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи.

- Девиз нашего урока – «Достичь вершины – не свалиться в пропасть!»

- А для этого мы с вами совершим восхождение к вершине химической горы.

- Чтобы гору перейти и к вершине нам дойти

Нужно многое постичь, надо много сил вложить:

Не бояться отвечать и вопросы задавать

Уравнения химических реакций писать,

Знать, как их отличать,

Все задания выполнять, друг у друга проверять.

Цель свою тогда достигнем –

О типах реакций все постигнем.

- Итак, в путь! Желаю удачи! По пути к вершине химической горы я вам буду давать аурики – показатель вашей активности. Аурики – от латинского названия химического элемента – драгоценного металла – Аурум (Золото).

- Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны преодолеть 4 этапа:

Шифровка.
Угадай слово.
Письмо.
Химический снегопад.

3.Актуализация знаний, умений, навыков учащихся.

Учитель:

- Друзья мои, прежде чем мы начнем путешествие по горам, нам надо размяться. 2 вида разминки:

1. Быстрая - «красный кружок»;

2. Медленная - «зеленый треугольник».

Учитель:

- В зависимости от уверенности в своих знаниях по изученным ранее темам, вы должны сейчас выбрать удобную для себя разминку.

- Посмотрите внимательно задания, написанные в схемах конспектах нашего урока и сделайте свой выбор.

- Поднимите условные знаки разминки.

Учитель:

- Можем выполнять задания.

(учащиеся выполняют задания)

Медленная разминка

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H₂, Na₂S, Al,

CuCl₂, Mg, KI, S, Ca(OH)₂, O₃, FeBr₃

Простые вещества

Сложные вещества

Быстрая разминка

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P₂O₅, I₂, HNO₃,

Ca(OH)₂, Na₂O, K₂SO₄, Fe, H₃PO₄, N₂, Na₂SiO₃, LiOH, Cu

Простые вещества

Сложные вещества

металлы

неметаллы

оксиды

основания

кислоты

соли

(проверка выполненных заданий, используя сигнальные карточки,

за выполнение задания медленной разминки - 2 аурика,

быстрой разминки - 3 аурика)

Учитель:

- Ребята, давайте подведем итог нашей разминки:

Чем отличаются простые вещества от сложных?
Чем отличаются физические явления от химических?

- Мы у подножия химической горы. А теперь, вперед – в горы!

Прохождение каждого этапа я буду отмечать звездочкой.

Обобщение и систематизация понятий.

Этап – «Шифровка». (работа парами)

Учитель:

- Первый этап называется «Шифровка», и т.к. мы только начинаем выполнять восхождение в горы, то этот этап пройдем парами. На каждой парте лежит шифровка. Посмотрите на нее внимательно.

Задание:

в верхней части листа записаны уравнения химических реакций , в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в выше написанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции , подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

Шифровка № 1.

Ba + O₂ → BaO

Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

Na + S → Na₂S

Fe + O₂ → Fe₃O₄

Шифровка № 2.

C + O₂ → CO₂

CH₄ → C₂H₂ + H₂

Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

K + S → K₂S

Шифровка № 3.

HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Fe + O₂ → Fe₂O₃

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Fe + Cl₂ → FeCl₃

(проверка заданий: Шифровка № 1 – N, № 2 – P, № 3 – O/

Выдать аурики)

Учитель:

- Итак, первый этап позади.

(отметить звездочкой)

Этап – «Угадай слово».

Учитель:

- А теперь перейдем ко второму этапу.

- Химических реакций известно в мире много

И каждая в отдельности важна, поверьте мне.

Реакции мы делим на типы очень строго

Какие это типы? Поведайте вы мне.

Учащиеся:

- 4 типа химических реакций – реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Учитель:

- Что называется реакцией соединения, разложения, замещения, обмена?

Учащиеся:

отвечают на поставленные вопросы.

Учитель:

- Давайте выполним следующее задание.

Задание:

к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Таблица «Угадай слово» есть в схеме – конспекте урока . Необходимо правильно определить тип химической реакции , найти соответствующую букву, из букв сложить слово.

Таблица «Угадай слово».

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соеди-

нения

разло-

жения

заме-

щения

обмена

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

2Ca + O₂ → 2CaO

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

2HgO → 2Hg + O₂

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

(1 человек работает у доски, остальные на своих местах. Ответ: ПИСЬМО)

Учитель:

- Ребята поднимите сигнальные карточки вверх: у кого получилось слово «ПИСЬМО» - зеленые треугольники.

- Друзья, вы правильно определите типы химических реакций , и мы получили название третьего этапа нашего путешествия.

- Мы преодолели второй этап.

(прикрепить звездочку)

Этап – «Письмо».

Учитель:

- Ребята, пока мы преодолевали этапы, нам по химической почте пришло письмо. Давайте узнаем, что в нем.

- Это письмо от одного из персонажей Н.В.Гоголя пьесы «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией . Вот что он «пишет»:

«Многоуважаемые коллеги-химики 8 класса !

Недавно я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема: в моем распоряжении есть следующие реактивы – растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел? Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А.Ф. Ляпкин-Тяпкин.

R.S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы.»

- Ну, что, ребята, поможем Ляпкину-Тяпкину разобраться с его проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание давайте разберемся:

О каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин?

(реакции обмена)

Что необходимо помнить при проведении уравнений реакций обмена?

(условия протекания реакций обмена – выделение газа, выпадение осадка, образование воды)

- Если выделяется газ – это раз,

И получится вода – это два,

А еще нерастворимый осаждается продукт

«Есть осадок»,- говорим мы

Это третий важный пункт.

Химик правила обмена не забудет никогда:

В результате – непременно будет газ или вода,

Выпадет осадок – вот тогда порядок!

Задание:

с реактивами, полученными от Ляпкина-Тяпкина, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие случаи, когда можно наблюдать реакции обмена, и вы запишите соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах.

Пробирка № 1 – выделение газа: H₂SO₄ + Na₂CO₃→

Пробирка № 2 – выделение осадка: Na₂CO₃ + MgCl₂ →

Пробирка № 3 – образование воды: NaOH + H₂SO₄ →

В схемах – конспектах записано:

Условия

Уравнения реакций

1. Выделение газа

H₂SO₄ + Na₂CO₃→

2. Выделение осадка

Na₂CO₃ + MgCl₂ →

3. Образование воды

NaOH + H₂SO₄ →

Учитель:

- Друзья, просигнализируйте мне карточками, у кого первое уравнение получилось таким же, как и у доски? Второе?

- Ребята, сейчас мы провели опыты, демонстрирующие условия протекания реакций обмена – выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Объясню почему. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она – реакцией нейтрализации.

- Основание и кислота –

Два непримиримых врага,

Сразу вступают в реакцию,

Название которой – нейтрализация.

Соль и Н₂О нам получить дано.

- А теперь вернемся к реакции нейтрализации и я продемонстрирую ее вам, а чтобы вам наглядно была видна эта реакция, я буду использовать индикатор фенолфталеин. Фенолфталеин в нейтральной, а также в кислой среде – бесцветный, а в щелочной –малиновый.

Демонстрация:

NaOH + фенолфталеин + H₂SO₄ → обесцвечивание раствора

Учащиеся:

Записывают 3 уравнение реакции в схемы конспекты.

Учитель:

- Итак, третий этап позади, мы помогли господину Ляпкину-Тяпкину разобраться в его проблеме, и я могу смело прикрепить звездочку, а также наградить вас ауриками. (прикрепить звездочку, раздать аурики)

- Но прежде чем, мы перейдем к 4 этапу, я предлагаю немного отдохнуть и устроить «Стрельбу глазами».

Задание:

«Стрельба глазами».

В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F)
Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)
Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr)
Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)
Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл, содержащийся в градусниках. (Hg)
Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)
Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды». (La)
Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F)
Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, который образует драгоценный металл желтого цвета. (Au)

Учитель:

- Мы немного отдохнули, впереди нас ждет четвертый этап.

Установление общих закономерностей.

Учитель:

- Друзья! Мы почти достигли цели. Впереди последний этап – Химический снегопад.

4. Этап – «Химический снегопад»

Учитель:

- Снег идет, и снег кружится

Он ковром везде ложится

Приглашаю всех я вас

Поиграть в снежки сейчас.

- Ребята, мы с вами сейчас повторили и обобщили тему « Типы химических реакций » и я предлагаю вам оценить себя с помощью снежинок.

- Но снежки, друзья мои, у нас необыкновенные – химические. На снежинках разного цвета написаны задания разной степени трудности. Вы должны выбрать для себя задания либо на оценку «3», либо – на «4», либо – на «5». Тексты с заданиями у вас записаны в схемах-конспектах.

«Синяя снежинка» - задание на «3»

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций , укажите типы химических реакций .

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr

б) Li + N₂ → Li₃N

в) K₂S + CuCl₂ → CuS↓ + KCl

г) N₂O → N₂ + O₂

«Голубая снежинка» - задание на «4»

Допишите уравнения реакций , расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций .

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Ca + Cl₂ →

б) HNO₃ + Cu(OH)₂ →

в) Mg + TiCl₄ →

г) AgBr →

«Белая снежинка» - задание на «5»

Допишите практически осуществимые уравнения реакций , расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций .

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Mg + O₂ →

б) Fe₂O₃ + Al →

в) H₃PO₄ + HCl →

г) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

д) H₂O →

Учитель:

- Вот и четвертый этап позади.

(прикрепить звездочку)

Учитель:

- Кто желает у доски выполнить задания на «5», «4», «3»?

(желающие учащиеся работают у доски, остальные на своих местах в схеме конспекте)

(проверка выполненных заданий, раздать аурики)

Учитель:

- Вот и все!

(прикрепить последнюю звездочку)

- Мы достигли цели! Кто-то из вас пришел к вершине «горы» без поражений, а кто-то был почти у края пропасти. Теперь давайте посмотрим, что же за сюрприз нас ожидает.

(на вершине горы – 2 конверта «СЮРПРИЗ», «СУПЕРПРИЗ»)

(вскрыть конверт с «Сюрпризом», в котором находятся кружочки с изображением отметок «3», «4», «5»)

- Ребята, покажите свои наградные листы. А теперь обмениваем заработанные вами аурики на оценки: 3 аурика – одна «5»; 2 аурика – одна «4». (раздать оценки)

Учитель:

- А теперь, ребята, вспомните, какие слова были произнесены мною в самом начале урока ?... «на горе вас ждет сюрприз, там еще и суперприз…»

- Итак, суперигра! Принять участие в ней может тот, кто имеет не менее одной пятерки.

- Суперприз на горе,

Кто рискнет своей пятеркой,

Тот получит сразу две!

(вскрыть пакет «Суперприз», прочитать задание.

Задание СУПЕРИГРЫ:

суперигра – «Крестик-нолик»; за 30 секунд необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения

Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

Cl₂ + KI → KCl + I₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl

Zn + O₂ → ZnO

Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

Домашнее задание.

Учитель:

- В ваших схемах – конспектах записано домашнее задание, которое вы должны выполнить к следующему уроку . Если вас устраивает оценка «3», то вы выполняете задание на «3», если «4», то соответственно – на «4», и тоже самое на «5»

В схемах-конспектах:

Домашнее задание:

Задание на «3»

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций , укажите типы химических реакций .

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + O₂ → Al₂O₃

реакция

б) MnO₂ + H₂ → Mn + H₂O

реакция

в) H₂O₂ → H₂ + O₂

реакция

г) HNO₃ + Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O

реакция

Задание на «4»

Допишите уравнения реакций , расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций .

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) AgI →

реакция

б) MgO + H₂SO₄ →

реакция

в) Al + HCl →

реакция

г) Na + Cl₂ →

реакция

Задание на «5»

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) HNO₃ + Mg(OH)₂ →

реакция

б) FeCl₃ + Zn →

реакция

в) CH₄ →

реакция

г) KOH + Ca(OH)₂ →

реакция

д) Ba + O₂ →

реакция

Подведение итогов.

Учитель:

- Друзья, сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме « Типы химических реакций ». И я думаю, что в дальнейшем вам не составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять цепочки химических превращений, решать задачи.

- Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу.

- И чтобы узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке , я прошу вас заполнить анкеты, лежащие на ваших столах.

Анкета для учеников.

Уважаемый коллега!

Ответь, пожалуйста, на нижеперечисленные вопросы. Постарайся, чтобы твои ответы были искренними, честными и полными.