Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя школа №9»

Ульяновской области города Димитровграда

Конспект урока по химии
в 8 классе

« Соли в свете теории электролитической диссоциации»

подготовила

учитель химии

Сердюкова Елена Александровна

г. Димитровград
2014

Цели урока:

1)Обучающие:

1. Обобщить, систематизировать знания учащихся о солях, их составе, классификации, свойствах и применении.

2. Углубить знания учащихся о некоторых солях: хлориде натрия, фосфатах, нитратах.

2) Развивающие:

1. Развивать мышление, внимание, память учащихся.

2. Продолжить формировать навыки проведения химических опытов.

3) Воспитательные

1. Воспитывать отношение к  образованию  как средству саморазвития и  самореализации.

Ход урока:

Приветствие.

Учитель: Какую тему мы изучали на прошлом уроке? (Ответ учащихся: соли в свете теории ЭД)

Стук в дверь.

Ученик : Вам срочно письмо. Содержание письма: Уважаемые детективы агентства «Истина где-то рядом», мы, жители города Соленогорска обращаемся к вам с просьбой: вчера из нашего города исчезли все соли. Помогите ,пожалуйста, их найти.

Учитель: Ребята, а мы с вами можем помочь найти соли жителям города и чем?

(Ответы учащихся)

Учитель вместе с учениками выводит цель урока: обобщить и систематизировать знания о солях, т.к. если мы ищем пропавшего человека, нам нужно знать основную информацию о нем: рост, черты лица, телосложение, возраст и т. д., а если мы ищем пропавшие соли, то нам нужно собрать информацию о них: состав, свойства, применение.

Учитель: Ребята, сегодня на уроке мы будем собирать весь материал о солях в листы расследования, которые у вас на столах, потом будем выставлять оценки в оценочный лист. Подпишите оценочный лист (Приложение №1) и лист исследования-расследования (Приложение №2).

Учитель: А что такое соли? (Ответ учащихся: Соли- сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.)

Учитель: Проведем разминку и узнаем насколько хорошо вы знаете формулы и названия солей, я показываю формулу соли, вы даете ей название. Приложение №3

Далее учащиеся получают лист с критериями оценивания:

Ни одного правильно названного вещества-

0 баллов

1 правильно названное вещество-3 балла

2 правильно названных вещества-4 балла

3. и более правильных ответов-5 баллов.

Оценки себе выставляют сами учащиеся.

Затем учащиеся выполняют задание № 1 по листу исследования-расследования. 2 человека выполняют это задание у доски, остальные в листах, меняются работой с соседом, выставляют друг другу оценки.

Лист с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №1):

• Сульфат магния Mg SO₄

• Нитрат натрия Na NO₃

• Гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃ )₂

• Хлорид меди (II) CuCL₂

• Бромид железа (III) Fe Br₃

• Дигидрофосфат калия KH₂PO₄

• Иодид лития Li I

• Все выполнено верно-5 баллов

1-2 ошибки-4 балла

3-5 ошибок-3 балла

6 ошибок -2 балла

Учитель:Какие 3 группы солей вы знаете, дайте определения этим группам.

Ответы учащихся: Кислые, средние, основные. Дают определения понятиям.

Задание 2 листа исследования-расследования: определить вещество в нужную группу у доски 3 человека, остальные в листах, затем проверяют у соседа по листу с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №2), меняются работой с соседом, выставляют друг другу оценки.

Лист с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №2):

Кислые соли: KH₂PO₄ , Ca(HCO₃ )₂ , КHCO₃,

Средние соли FeBr₃ , MgSO₄ , Li I,NaNO₃, CuCL₂,

Основные соли (Ca OH)NO₃ , ALOHSO₄,

Уравнения ЭД: КН₂РО₄=К⁺+Н₂РО₄^-; CuCL₂=Cu⁺+2CL^-; ALOHSO₄=ALOH²⁺+ SO₄^2-

• Все выполнено верно-5 баллов

• 1-2 ошибки-4 балла

• 3-5 ошибок-3 балла

• 6 ошибок -2 балла

Уравнение диссоциации гидрокарбоната натрия, сульфата магния написать на доске

Учитель:Ребята, может быть мы зря помогаем в поисках солей, может не нужны они нам вовсе?

Учащиеся: Соли человеку очень нужны. Соли применяются в строительстве: известняк, в медицине: горькая английская соль в качестве слабительного, ионы солей входят в состав живых организмов, каждая из которых выполняет определенную функцию, сульфат натрия для производства стекла.

Учитель:А сейчас (Ф.И. учащегося) расскажет нам о самой известной соли-поваренной.

Сообщение.

С большой уверенностью можно сказать, что одно вещество в довольно чистом виде есть в каждом доме. Это поваренная соль или хлорид натрия.

Соляная зависимость самая древняя и самая сильная. Но люди не всегда испытывали такую зависимость от соли.

Древние люди ели очень много мяса, но не солили его.

Острую необходимость в соленом испытывали травоядные. Северные олени преодолевали огромные расстояния, чтобы с жадностью лизать соленые морские камни.

На протяжении столетий соль была важным предметом торговли. Из-за нее велись кровопролитные войны между соседними народами.

Весной 1648 г в Москве произошел соляной бунт. Царь Алексей Михайлович ввел повышенный налог на соль. Волнения из Москвы перекинулись в другие города Руси. Правительство, напуганное размахом волнений, снизило уровень налога на соль. Другие соляные бунты в Китае, странах Азии, Европы кончались не столь благополучно.

В различных странах соль играла роль денежной единицы (Китай, Италия, страны Центральной Африки.) Римским воинам, а затем и крестоносцам, жалованье часто платили солью. Ученые считают, что с этим связано происхождение французского слова «салер»-жалованье. Мелкую разменную монету в Италии до сих пор называют «сольди».

Римляне предпочитали солить зелень. Поэтому латинское слово, обозначающее соль входило в состав salad, что в переводе означает салат.

В Эфиопии бруски каменной соли служили денежной единицей вплоть до 19 века. Со временем человек приобщился к растительной пище. При этом он стал испытывать физиологическую потребность в соли. Да вот беда: там, где есть соль, невозможно жить!

Так выглядит озеро Баскунчак в Астраханской области. Его соляных запасов хватит нашей стране на 400 лет.

О том, как соль входила в культуру человека свидетельствуют многочисленные пословицы, поговорки, сказки. Например, чтобы узнать человека, надо съесть с ним пуд соли. Соли не жалей - Так есть веселей!

Соль была символом несчастья. Наверное, потому, что слезы соленые. Вспомните примету о рассыпанной соли.

Соль – это жизнь! Ионы Cl необходимы для выработки желудочного сока. Соль необходима плазме крови.

Уменьшение содержания соли в крови приводит к нарушению обмена веществ.

Соль - это смерть! Ионы натрия удерживают в организме жидкости.

Из-за этого повышается артериальное давление. Каждый гипертоник знает, что нужно сделать, когда подскакивает давление.

Люди и впредь не смогут обходиться без соли - она жизненно необходима нашему организму. Но употреблять ее нужно не более 10-15 г в сутки. Так советуют врачи.

Из нее получают соду, хлор, натрий, соляную кислоту.

Лед, в смеси с NaCl плавится при отрицательных температурах. Поэтому зимой солью посыпают дороги.

Учитель:А сейчас поговорим о химических свойствах солей. С какими веществами вступают в химическую реакцию, при каких условиях. Проведем 2 опыта, подтверждающие свойства солей 1) взаимодействие с металлами. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II). Пишем уравнения в молекулярном и ионном виде

2) получение сульфата бария, хлорида серебра и гидроксида меди (II) Пишем уравнения в молекулярном и ионном виде.

Учащиеся выполняют 3 и 4 задание в листе исследования-расследования, проверяют по листу с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №3 и4) и выставляют друг другу оценки:

Лист с критериями оценивания и правильными ответами (для заданий №3,4):

Задание №3.

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe⁰+Cu²⁺+SO₄^2-=Fe²⁺+SO₄^2-+Cu⁰

Fe⁰+Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu⁰

• Опыт выполнен и уравнение написано верно -5 баллов

• 1-2 ошибки в уравнении и правильно выполненный опыт-4 балла

• 3-5 ошибок в уравнении или уравнение не написано, но опыт выполнен-3 балла

• Опыт не выполнен, более 6 ошибок в уравнении

Задание №4.

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe⁰+Cu²⁺+SO₄^2-=Fe²⁺+SO₄^2-+Cu⁰

Fe⁰+Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu⁰

• Опыт выполнен и уравнение написано верно -5 баллов

• 1-2 ошибки в уравнении и правильно выполненный опыт-4 балла

• 3-5 ошибок в уравнении или уравнение не написано, но опыт выполнен-3 балла

• Опыт не выполнен, более 6 ошибок в уравнении

Если останется время, то ученики выполняют задание №5 по листу исследования-расследования. Проверяют по по листу с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №5) друг у друга задание и выставляют оценки

Лист с критериями оценивания и правильными ответами (для задания №5)

• 1.А

• 2.Б

• 3.А

• 4.А

• 5.В

• 6.Б

• 7.Г

В конце урока ученики выставляют общую оценку за урок своему соседу по парте.

Выводы: Достигли ли мы своей цели, что нового о солях узнали, и все ли мы узнали о солях? ( Ответы учащихся)

Все ваши работы мы сложим в конверт и передадим в город Соленогорск для поиска солей, всем спасибо за урок, Учитель: Запишите ДЗ, параграф 41, написать уравнения, подтверждающие химические свойства сульфата алюминия.

Приложение №1.

Оценочный лист ученика (цы) 8 класса школы № :_________________

Деятель

ность учащегося

Раз

минка

1 задание (устано

вить соответст

вие)

2 задание(распредилить соли по группам, написать уравнения ЭД)

3 задание

(Провести опыт взаимодействие металлов с солями)

4 задание

(получить вещество)

5 задание (тест)

Оценка знаний учащегося

Приложение №2

Лист исследования-расследования (1)

Ф.И. следователя:

1. Установить соответствие между формулой вещества и его названием

Сульфат магния KH₂PO₄

Нитрат натрия Fe Br₃

Гидрокарбонат кальция Mg SO₄

Хлорид меди (II) Li I

Бромид железа (III) Ca(HCO₃ )₂

Дигидрофосфат калия Na NO₃

Иодид лития CuCL₂

2. Распределить написанные ниже вещества в соответствующую колонку

Кислые соли

Средние соли

Основные соли

KH₂PO₄ , FeBr₃ , MgSO₄ ,Li I, Ca(HCO₃ )₂ ,NaNO₃, CuCL₂, (Ca OH)NO₃ , КHCO₃, ALOHSO₄, написать уравнения ЭД для дигидрофосфата калия, хлорида меди (II), гироксосульфата алюминия.

3 Какой из металлов будет вступать в реакцию с сульфатом меди(II): натрий ,золото или железо, почему, проведите уравнение соответствующей реакции, запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4.Получите из выданных реактивов сульфат бария, напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

5. Выбрать правильный ответ

1. Вещества, способные пропускать электрический ток при растворении их в воде называются:

А)электролиты           Б) неэлектролиты                   В)катионы                       Г)анионы

2. Электролитом является раствор:

А) сахара                 Б)сульфата натрия                   В)карбоната кальция               Г)ацетона
3. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

А) хлорида натрия       Б)гидроксида меди(II)           В)сахара                              Г)сульфата бария

4. Положительно заряженные ионы называются

А)катионы                      Б)анионы                        В) ионы                                      Г)протоны

5. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы К⁺, а также анионы SО₄^2–, является

а) кислотой                   б) щелочью                     в) средней солью                       г) кислой солью

6. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? а) Основных; б) кислых; в) средних ; г) таких солей нет.

7. Реакция Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ протекает до конца, т. к. выделяется: а) вода;б) осадок;
в) соль; г) газ.

Лист исследования-расследования (2)

Ф.И. следователя:

1.Установить соответствие между формулой вещества и его названием

Сульфат магния KH₂PO₄

Нитрат натрия Fe Br₃

Гидрокарбонат кальция Mg SO₄

Хлорид меди (II) Li I

Бромид железа (III) Ca(HCO₃ )₂

Дигидрофосфат калия Na NO₃

Иодид лития CuCL₂

2.Распределить написанные ниже вещества в соответствующую колонку

Кислые соли

Средние соли

Основные соли

KH₂PO₄ , FeBr₃ , MgSO₄ ,Li I, Ca(HCO₃ )₂ ,NaNO₃, CuCL₂, (Ca OH)NO₃ , КHCO₃, ALOHSO₄, написать уравнения ЭД для дигидрофосфата калия, хлорида меди (II), гироксосульфата алюминия.

3 Какой из металлов будет вступать в реакцию с сульфатом меди(II): натрий ,золото или железо, почему, проведите уравнение соответствующей реакции, запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4.Получите из выданных реактивов гидроксид меди (II), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

5. Выбрать правильный ответ

1. Вещества, способные пропускать электрический ток при растворении их в воде называются:

А)электролиты           Б) неэлектролиты                   В)катионы                       Г)анионы

2. Электролитом является раствор:

А) сахара                 Б)сульфата натрия                   В)карбоната кальция               Г)ацетона
3. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

А) хлорида натрия       Б)гидроксида меди(II)           В)сахара                              Г)сульфата бария

4. Положительно заряженные ионы называются

А)катионы                      Б)анионы                        В) ионы                                      Г)протоны

5. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы К⁺, а также анионы SО₄^2–, является

а) кислотой                   б) щелочью                     в) средней солью                       г) кислой солью

6. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? а) Основных; б) кислых; в) средних ; г) таких солей нет.

7. Реакция Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ протекает до конца, т. к. выделяется: а) вода;б) осадок;
в) соль; г) газ.

Приложение №3

Mg₃P₂

Фосфид магния

LiNO₂

Нитрит лития

CaOHNO₃

Гидроксонитрат кальция

K₂SiO₃

Силикат калия

MgSO₃

Сульфит магния

NaHSO₄

Гидросульфат натрия

K₂CO₃

Карбонат калия

Ca(NO₃)₃

Нитрат кальция

LiBr

Бромид лития

KCl

Хлорид калия

CuSO₄

Сульфат меди (II)

Fe(NO₃) ₃

Нитрат железа (III)

AlOHCl₂

Гидроксохлорид алюминия

NaHCO₃

Гидрокарбонат натрия

Al₂(SO₄)₃

Сульфат алюминия

AlCl₃

Хлорид алюминия

K₃PO₄

Фосфат калия

NaCl

Хлорид натрия

CaCO₃

Карбонат кальция

Na₃N

Нитрид натрия

Na₂SiO₃

Силикат натрия

K₂S

Сульфид калия

Список использованной литературы

1.Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

2.Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.