Дата_____________ Класс_______________

Тема: Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Цели урока: знать строение, свойства и применение соединений фосфора; знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р₂О₅ — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.

Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО₃:

P₂O₅ + H₂O = HPO₃

при нагревании образуется ортофосфорная кислота H₃PO₄:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄    (t˚C)

При нагревании H₃PO₄ можно получить пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇:

2H₃PO₄ = H₂O + H₄P₂O₇   (t˚C)

Ортофосфорная кислота

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислотаН₃РO₄.

Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:

Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение:

1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:                                           

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄    (t˚C)

2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата  кальция с серной кислотой при нагревании:      

Сa₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ (t˚C)

3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой                            

3P + 5HNO₃+ 2H₂O =  3H₃PO₄+ 5NO

Химические свойства:

Свойства, общие с другими кислотами

Специфические свойства

1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:

Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄^-(дигидроортофосфат-ион)

H₂PO₄^- ↔ H⁺ + HPO₄^2-(гидроортофосфат-ион)

HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3-(ортофосфат-ион)

2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н₂):

металл+ H₃PO₄=соль+Н₂↑

3. Взаимодействует с основными оксидами:

оксид металла + H₃PO₄ = соль + Н₂О

4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)_n:

основание  + H₃PO₄ = соль + Н₂О

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₃PO₄(изб) + NaOH = NaH₂PO₄+ H₂O или

H₃PO₄(изб) + 2NaOH =Na₂HPO₄ + 2H₂O

5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:

H₃PO₄ + NH₃ = NH₃H₂PO₄

H₃PO₄ + 2NH₃ = (NH₃)₂HPO₄

H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₃)₃PO₄

6. Реагирует с солями слабых кислот:

2H₃PO₄+3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:

2H₃PO₄ ^(t˚C) → H₂O + H₄P₂O₇  

H₄P₂O₇  ^(t˚C)→ H₂O + 2HPO₃  

2. Качественная реакция наPO₄^3- - фосфат ион.

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуетсяжёлтый осадок:

Н₃РО₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓+ 3HNO₃

3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

Применение:

В основном для производства минеральных удобрений.

А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавкиE338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

3. Закрепление изученного материала

№1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с
1. Na₂O
2. NaOH
3. H₂O при нагревании
4. H₂O без нагревания
Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение.

№2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с:
1. калием
2. оксидом калия
3. гидроксидом калия
4. сульфитом калия

№3. Осуществите превращения по схеме:
Сa₃(PO₄)₂ -> P -> PH₃ -> P₂O₅ -> H₃PO₄ -> Ca₃(PO₄)₂
Назовите вещества

№4_. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы удобрений найдите в схеме самостоятельно.
4. Домашнее задание.

П. 22-23, упр.6-10 на стр.69. Анализ таблицы 20