Дата_____________ Класс_______________

Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Цели урока: на практике закрепить полученные знания по теме.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Выполнение практической работы

Задание №1.

Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Серная кислота –H₂SO₄

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Zn + H₂SO₄→

Хлорид бария – BaCl₂

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

BaCl₂ + H₂SO₄→

Сульфат натрия –Na₂SO₄

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

BaCl₂ + Na₂SO₄→

Задание №2

Решите следующую экспериментальную задачу:  Даны растворы веществ сульфит калия K₂SO₃, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ предложите способ распознавания каждого из веществ.

Отчёт оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

 Задание №3

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H₂SO₄ (раствор)→

Zn + H₂SO₄ (конц)→

Сu + H₂SO₄ (конц)→

3. Домашнее задание

Повторить п.9-п.13