УМЕНЬШЕНИЕ

- Q T + Q

РАСХОДОВАНИЕ С ОБРАЗОВАНИЕ

Р

УВЕЛИЧЕНИЕ

Конспект №11

«Правило смещения химического равновесия.

гомог.

Принцип Ле Шателье»

Г А З

Г А З

Конспект №12

«Реакции между растворами

электролитов»

Реакции между растворами кислот солей и щелочей идут необратимо если в результате образуются:

А) нерастворимые соединения;

Б) вещества выделяющиеся в виде газа:

CO₂ SO₂ NH₃

H₂S; H₂CO₃ ; H₂SO₃ ; NH₄OH

H₂O H₂O H₂O

В) малодиссоциирующие вещества:

H₂O, слабые кислоты.

Конспект №13 «Основные физические величины»

V-объем (мл. . л., м³)

V_м-молярный объем газов (л/моль)

A_r –относительная атомная масса

М_r –относительная молекулярная масса

n- количество вещества (моль)

M – молярная масса (г/моль)

 - плотность (г/мл, г/см ³, кг/л)

N – число структурных частиц

N_A- постоянная Авогадро

t – температура (⁰С)

- массовая доля

- объемная доля

С- молярная концентрация (моль/л)

p- давление (Па)

D_B- относительная плотность газа по воздуху

D_H2-относительная плотность газа по водороду

- доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

- скорость реакции (моль/л с)

Конспект №14 «Взаимосвязь основных

N_A = 6 × 10²³частиц

физических величин»

N=N_A×n

n(моль)

M =

m

n

V(газа)

n

V_{M(газов)}=22,4л/моль

 =

m(вещества)

m(раствора)

_{C= моль/л(М)}

ⁿ

^{V(раствора)}

V(газа)

V(cмеси)

 =

M=(M_r,A_r)г/моль

V_M =

Конспект №1 Составитель Прянин А.К. г.Энгельс гимназия №8

Свойства основных классов неорганических соединений.

КОк

К-ТА

СОЛЬ

Н₂О

РАЗЛ.

Ме

Р

1

1

_Н

2

Р

_Ме

Ме

M

Al

H

eOH

H₂

MeO

H₂

ООк

СОЛЬ

СОЛЬ

Н₂О

Р

3

ЩЕЛОЧЬ

О

Р

СН.

СОЛЬ

Н₂О

Р

Н

Р

Н

СОЛЬ

5

Н

Н

Р

Н

Кроме SiO₂

₂О

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Н₂ + О₂

РАЗЛ.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Н₂ + О₂

1. HNO₃ и конц.H₂SO₄ взаимодействуют со всеми Ме кроме золота и платины , но при этом выделяется не Н₂,

а другие продукты. 2. Менее активные металлы восстанавливаются более активными металлами из состава

их солей. 3. Реакция характерна только для оксидов активных металлов (см. консп. №10)

4. Реакция характерна только для SiO₂. 5. Менее сильные кислоты вытесняются более сильными кислотами

из состава их солей (см. консп. № 9) 6. Верно только для нестойких кислот.

Р

Н

-растворимые соединения -нерастворимые соединения

Э -положение металлов в электрохимическом ряду напряжения.