Практическая работа №1 (2 часа)

Тема: «Зависимость свойств простых веществ и химических соединений, образованных элементами III периода ПСХЭ Д.И. Менделеева, от строения их атомов».

Цель: подтвердить опытным путём, что свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов зависят от строения атомов образующих их химических элементов.

Оборудование и реактивы: фенолфталеин (ф/ф), метилоранж (м/о), H₂O в стакане, H₂SO₄ (раствор), HCl (раствор), NaOH (раствор), AlCl₃ (раствор), CuSO₄ (раствор), FeCl₃ (раствор), Na₂CO₃ (крист.), Na₂SO₃ (крист.), S, Li, Mg, спиртовка, спички, 10 пробирок в пробирочном штативе, пробиркодержатель, стеклянные ложечки для сухих реактивов, стеклянный химический стакан, 2 металлические ложки для сжигания веществ, колба с резиновой пробкой для сжигания серы.

ХОД работы: Внимание! При выполнении всех опытов необходимо кратко фиксировать свои действия, вести наблюдения за признаками протекающих реакций, записывать химические уравнения наблюдаемых реакций, объяснять происходящие химические явления, отвечать на поставленные в задании вопросы. По окончании всей работы следует сделать общий вывод: достигнута ли цель работы, насколько вы удовлетворены собственной деятельностью на данном практическом занятии.

Задание 1. Доказать опытным путём, что магний проявляет меньшую металличность, чем натрий (демонстрационный опыт !)

а) H₂O + Na → (собрать и поджечь выделяющийся газ)

(1 см³ + 1 капля ф/ф ) (с рисовое зерно)

б) H₂O + Mg →

(0,3 стакана + 1 капля ф/ф ) (подогреть докрасна в металлической ложке и быстро внести в стакан с водой )

Задание 2. Определить оксид магния, оксид кальция оксид алюминия в посуде без этикеток (образцы №1, №2, №3) по их отношению к воде.

а) MgO + H₂O →

(1 ложечка) (1 см³ + 1 капля ф/ф )

б) CaO + H₂O →

(1 ложечка) (1 см³ + 1 капля ф/ф )

в) Al₂O₃ + H₂O →

(1 ложечка) (1 см³ + 1 капля ф/ф )

Задание 3. Доказать, что гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания.

а) NaOH → Na⁺ + OH^-

(0,5 см³ + 1 капля ф/ф )

б) NaOH + HCl →

(0,5 см³ + 1 капля ф/ф из опыта 3а) ) (2 - 3 капли)

в) CuSO₄ + NaOH →

(0,5 см³) (4 - 5 капель до выпадения осадка)

г) FeCl₃ + NaOH →

(0,5 см³) (4 - 5 капель до выпадения осадка)

Задание 4. Доказать, что гидроксид серы (VI) проявляет свойства сильной кислоты.

а) H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

(0,5 см³ + 1 капля м/о )

б) H₂SO₄ + NaOH →

(0,5 см³ + 1 капля м/о из опыта 4а)) (2 - 3 капли)

в) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

(3 ложечки) (2 - 3 капли)

Задание 5. Получить гидроксид алюминия. Доказать опытным путём амфотерность его свойств и объяснить их причину.

а) AlCl₃ + NaOH → Al(OH)₃↓ + ? ; отлить половину полученной смеси с осадком Al(OH)₃ в чистую пробирку

(0,5 см³) (4 - 5 капель до выпадения осадка)

б) Al(OH)₃ + NaOH →

(из опыта 5а)) (по каплям до исчезновения осадка)

в) Al(OH)₃ + HCl →

(из опыта 5а)) (по каплям до исчезновения осадка)

Задание 6. Опытным путём осуществить превращения: (демонстрационный опыт)

+ O₂ + H₂ O + 5 капель м/о )

S → SO₂ → H₂SO₃

Докажите, что гидроксид серы (IV) является кислотой, но более слабой, чем гидроксид серы (VI):

а) по кислотному или основному типу происходит диссоциация сернистой кислоты? Как это доказать? Напишите суммарное уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты;

б) проведите качественную реакцию на сульфиты, используя выданную в наборе реактивов соль. Как помогает этот опыт ответить на вопрос задания 6 ?