Урок по теме: "Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций"
Дата ____________ Класс _____________
Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций
Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.
Ход урока
1. Организационный момент
2. Вещества
простые:
Металлы
Неметаллы
(Двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3).
сложные:
Оксиды – ЭхОу
Кислоты – Hn A или НхКО
Основания – Ме(ОН)m
Соли – Мех Ау или МХ(КО)У
3. Кислоты НхКО
х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная
бескислородные
кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S
HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов
H2 + Cl2 = 2 HCl
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2.. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Изменяют окраску индикаторов.
Название индикатора
Нейтральная среда
Кислая среда
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Метилоранж
Оранжевый
Красный
Универсальная индикаторная бумага
Оранжевая
Красная
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2
(искл. HNO3 –азотная кислота)
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения)
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:
2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl ( р. обмена)
Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )
4. Оксиды ЭхОу
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ
(НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)
ОСНОВНЫЕ
АМФОТЕРНЫЕ
КИСЛОТНЫЕ
МЕТАЛЛЫ
с В(или=) II
МЕТАЛЛЫ
с В II-IV
МЕТАЛЛЫ с В (или=) IV
НЕМЕТАЛЛЫ с В II
НЕМЕТАЛЛЫ
с В(или=) II
Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO
BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3
Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5
CO, NO, N2O
Оксидам соответствуют основания
Оксидам соответствуют и кислоты и основания
Оксидам соответствуют кислоты
Не взаимодействуют с кислотами и основаниями
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)
Na2O + H2O = 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 ( в растворе)
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
5. Основания Ме(ОН)m
х=1 однокислотное х=2 двухкислотное х=3 трехкислотное
РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)
НЕРАСТВОРИМЫЕ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ
1. Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ ( 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2)
2. ОКСИД Ме А + H2O = ЩЁЛОЧЬ (Na2O + H2O = 2 NaOH)
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*
(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ
1). Изменяют окраску индикаторов
Название индикатора
Нейтральная среда(OH=H)
Щелочная среда (OH>H)
Лакмус
Фиолетовый
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Малиновый
Метилоранж
Оранжевый
Жёлтый
Универсальная индикаторная бумага
Оранжевая
Синяя
2) Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
-реакция обмена
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3) Взаимодействие с кислотами
Щёлочь + Кислота = Соль + Вода
-реакция обмена (нейтрализация)
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
4) С растворами солей, если в результате образуется осадок
Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль
(раствор)
-реакция обмена
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
1) С кислотами -реакция обмена
М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода
2) Разлагаются при нагревании
n t n II
М(OH)n ↓ = Mx Oy + H2O
-реакция разложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)
1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]
6. Соли МХ(КО)У
СРЕДНИЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ
ДВОЙНЫЕ
СМЕШАННЫЕ
КОМПЛЕКСНЫЕ
Na2SO4
NaHSO4
Mg(OH)Cl
K2NaPO4
Ca-OCl
│
Cl
Na[Al(OH)4]
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Из металлов:
металл + неметалл = соль Fe + S = FeS
металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
Металл1 + соль = металл2 + соль*
(металл2 стоит в ряду активности правее)
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2.Из оксидов:
кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
основный оксид + кислотный оксид = соль
Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Реакция нейтрализации:
кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
4. Из солей:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
соль + щелочь = основание↓ + соль*
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
соль + кислота = кислота* + соль*
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)
2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3
(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3 O2)
7. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:
Тип химической реакции
Определение
Пример
А + В = АВ
АВ + СД = АВСД
Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
CaO+H2O=Ca(OH)2
PbO+SiO2=PbSiO3
2Na+Cl2=2NaCl
Разложения
АВСД = АВ + СД
Реакция разложения малахита при нагревании
Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Cu(OH)2=CuO+H2O
CaCO3=CaO+CO2
NH4Cl=NH3+HCl
(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)
АВ + С = СВ + А
АВ + С = АС + В
Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
АВ + СД = АД + СВ
Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями
AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
8. Домашнее задание
Ответьте на вопросы и решите задания
№1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
А) KCl
Б) SiO2
В) HNO3
Г) Na2SO4
Д) Fe(OH)2
Е) HCl
№2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом
1. 2HgO = 2Hg + O2
а) соединение
2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
б) разложение
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
в) замещение
4. Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al
г) обмен
№3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
№4. Классифицируйте вещества по классам
CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO, Cr2O3, CrO3
Оксид
основной
Оксид
ксилотный
Оксид
амфотерный
Оксид
безразлич
Соль
Кислота
Щёлочь
Основание
нерастворим
Нравится материал? Поддержи автора!
Ещё документы из категории химия:
Чтобы скачать документ, порекомендуйте, пожалуйста, его своим друзьям в любой соц. сети.
После чего кнопка «СКАЧАТЬ» станет доступной!
Кнопочки находятся чуть ниже. Спасибо!
Кнопки:
Скачать документ